初中化學(xué)-專題復(fù)習(xí)（酸）教學(xué)課件設(shè)計(jì)

專題復(fù)習(xí)：酸【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解鹽酸和硫酸的性質(zhì)、用途；2、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)；3、掌握中和反應(yīng)及其應(yīng)用?！甲晕以\斷〗（一）認(rèn)識(shí)酸1、你知道下列物質(zhì)中含有什么酸嗎？（用化學(xué)式填空）汽水中含有

、胃液中含有

、鉛蓄電池中含有

、食醋中含有

。

2、寫出下列酸溶液中含有的離子（用離子符號表示）。歸納總結(jié)：（1）酸中肯定含有

元素。（2）不同的酸的溶液中都含有相同的

離子，所以酸溶液呈

.（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）。鹽酸硫酸稀硝酸陽離子陰離子HClH2CO3H2SO4CH3COOHH+H+H+Cl-SO42-NO3-氫氫或H+酸性〖合作交流〗（二）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)比較1、小組討論:現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的濃硫酸和濃鹽酸,如何區(qū)分如何把它們鑒別開來？（下列儀器或用品可供選擇使用：托盤天平、玻璃棒、小木棍、白紙、溫度計(jì)、試管等）〖自我診斷〗活動(dòng)二：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)比較2、將一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別放在敞口的燒杯中，一段時(shí)間后，它們的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？（填“變大”、“變小”或“不變”）歸納小結(jié)：（1）打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口可看到有

產(chǎn)生，這說明濃鹽酸具有

性。（2）濃硫酸具有

性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑，如左圖所示，瓶中盛放的是濃硫酸，被干燥的氣體從

端通入。（填“a”或“b”）溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸變小變小變大變小白霧揮發(fā)吸水a(chǎn)長進(jìn)短出〖自我診斷〗（三）酸的化學(xué)性質(zhì)

歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如右圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

色（2）圖中A所表示的物質(zhì)類別是

。A物質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)化學(xué)上稱為

反應(yīng)，從微觀上看，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：紅堿中和酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水的過程〖自我診斷〗（三）酸的化學(xué)性質(zhì)（3）生活處處有化學(xué)。請你根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，試用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：Ⅰ、補(bǔ)鈣產(chǎn)品中常常含有碳酸鈣；為了預(yù)防缺鐵性貧血，推薦使用鐵鍋，我們都知道碳酸鈣、鐵都不溶于水，人體如何吸收的呢？

、.Ⅱ、中和胃酸過多的藥物中常常含有氫氧化鋁和碳酸氫鈉？

、.Ⅲ、用鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹。

.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〖自我診斷〗（三）酸的化學(xué)性質(zhì)歸納小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)一、鑒別題：〖題型解析〗例1：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液（填試劑名稱）：A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl

（）B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）紫色石蕊試液稀HCl一、鑒別題：〖題型解析〗1.熟悉常見物質(zhì)(或離子)的特征性質(zhì)和特征反應(yīng)；2.依據(jù)被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)特征，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?.同步被鑒別出的物質(zhì)應(yīng)有一一對應(yīng)的不雷同的現(xiàn)象；4.明確要求，分清無試劑鑒別、一種試劑(一次或多次)鑒別、指定試劑鑒別等。物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡便、快速的最佳效果?！碱}型解析〗例2：下列措施能達(dá)到目的的是

（

）A、用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體B、用點(diǎn)燃的方法除去CO2氣體中少量的CO氣體C、用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4二、除雜質(zhì)題：C二、除雜質(zhì)題：〖題型解析〗物質(zhì)的除雜就是用適當(dāng)?shù)姆椒ǎㄏ任锢矸椒ê蠡瘜W(xué)方法），把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)。除雜時(shí)應(yīng)注意以下原則：“不增”、“不減”“易分”。氣體方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過熾熱的銅網(wǎng)CO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣）通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時(shí)