河北省保定市繆營(yíng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省保定市繆營(yíng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略2.在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。B、開始時(shí)V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時(shí)，V正、V逆均不變，平衡不移動(dòng)，SO3的百分含量保持不變。D、開始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D3.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C+]

C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)

參考答案：C略4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)參考答案：B略5.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c為

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：B略6.醫(yī)學(xué)家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質(zhì)也曾從真菌里分離出來(lái)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A．該化合物的分子式為C12H16O4B．該化合物屬于有機(jī)酯類C．該化合物既可發(fā)生消去反應(yīng)，也可被催化氧化生成醛D．該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物分子式，該有機(jī)物中含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C12H18O4，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物不含酯基，不屬于有機(jī)酯類，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物含有羥基，為仲醇，只能被氧化為酮，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，由乙烯的結(jié)構(gòu)可知該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個(gè)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意分子式的確定．7.砷為第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．AS2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的非金屬性比磷強(qiáng)參考答案：D略8.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同Ks5uB．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失參考答案：C略9.有機(jī)物丁香油酚的結(jié)構(gòu)式為，按官能團(tuán)分類，它不屬于A．烯類

B．酚類

C．醚類

D．醇類參考答案：D10.在一定條件下，既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生還原反應(yīng)，還可以和酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是（

）A.乙醇

B.乙醛C.乙酸

D.葡萄糖參考答案：D11.（雙選)在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D．混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)參考答案：AC考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B、根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率的影響分析；D、根據(jù)恒容密閉容器的密度變化情況分析．解答：解：A、降低溫度平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A正確；B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增加，故C正確；D、恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，密度自始至終不變，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，溫度升高，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向著放熱的方向移動(dòng)．12.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是

(

)

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH==

-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH==

-Q2

B、S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q2

C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH==

-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH==

-Q2

D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH==

-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

ΔH==

-Q2參考答案：C略13.下列關(guān)于苯酚的敘述中，不正確的是()A．其水溶液顯酸性，俗稱石炭酸B．苯酚暴露在空氣中，會(huì)因與CO2作用而變質(zhì)C．在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過(guò)65℃可與水混溶D．其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗參考答案：B略14.欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾②過(guò)濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過(guò)量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是A.④⑤③

B.⑥①⑤③

C.⑧①⑦

D.⑧②⑤③參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室可用鋅和稀硫酸制備氫氣，該反應(yīng)屬于A.復(fù)分解反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：①（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A

，B

。（2）第①步的化學(xué)方程式為

、

第②步通入B的化學(xué)方程式為

。（3）第③步加入過(guò)量A的離子反應(yīng)方程式為：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）①在配制FeCl3溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為

②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。

③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________

。

(2)25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得溶液的pH=10。試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HClB．CH3COOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa

E.NaOHF.NaCl

按pH由大到小的順序排列

（填序號(hào)）（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到

；接下來(lái)灼燒得

；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說(shuō)明原因

參考答案：

③離子濃度大小關(guān)系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3.H2O，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致c(H＋)>COH－)

(2)①>（3）E>D>F>C>B>A（4）

Al(OH)3

；

Al2O3

；（填化學(xué)式）在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3

＋3H2OAl(OH)3＋3HCl加熱時(shí),HCl不斷揮發(fā),使平衡右移,從而生成了Al(OH)3.灼燒時(shí)2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O

略18.聚碳酸酯無(wú)色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下：⑴．G中所含的官能團(tuán)除苯環(huán)外，還有________________。（寫名稱）⑵．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③____________。⑶．寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F______________。⑷．寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________。⑸．C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（I）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個(gè)互為間位的取代基（II）與FeCl3溶液作用無(wú)顯色現(xiàn)象（III）1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3molNaOH參考答案：（1）（酚）羥基、肽鍵；