安徽省合肥市柯坦中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省合肥市柯坦中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是 A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在。 B．洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的性質(zhì) C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品 D．18O2和16O2是兩種不同的核素參考答案：B略2.下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O②NH3③F-④CN-

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：D略3.碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是(

)A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維B．碳納米管與金剛石互為同素異形體C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料參考答案：A解析：碳納米管是由碳形成的單質(zhì)，不是有機(jī)物，故A錯誤。4.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略5.將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S參考答案：A略6.實驗室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盤天平C.膠頭滴管

D.燒杯參考答案：B配制鹽酸只需要把濃鹽酸稀釋即可，故不需要天平來稱量固體的質(zhì)量。7.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略8.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A試題分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水層褪色，屬于物理變化，褪色的原因不相同，錯誤；B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂水解的產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，水解產(chǎn)物不同，正確；C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，正確；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去，正確。9.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；⑦純堿溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關(guān)參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題．分析：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥發(fā)生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈堿性；⑦油污可在堿性條件下水解．解答：解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故正確；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故正確；④NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，故正確；⑤草木灰中的碳酸根離子與氨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生互促水解，二者混合可降低肥效，故正確；⑥Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，不能用玻璃塞盛放，故正確；⑦純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解，故正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應(yīng)用，難度不大．10.參考答案：A略11.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）

A．通入大量O2

B．增大容積

C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：答案：A解析：A.通入大量O2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大；

B.增大容積，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降；

C.移去部分SO3會減小生成物濃度，剛開始正反應(yīng)速率不變，而后下降；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減小；同理若增大體系問題，正、逆反應(yīng)速率增大；對應(yīng)考點：外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響；易錯點：考生常將平衡與速率兩個概念混淆，他們之間實際上沒有必然的聯(lián)系，平衡是熱力學(xué)問題，而速率是動力學(xué)問題，不能混為一談。

12.下列反應(yīng)中，有黃色物質(zhì)生成的是A、

雞蛋白和幾滴濃硝酸混和，微熱

B、磷酸溶液與硝酸銀溶液混和C、H2S氣體通過灼熱的玻璃管

D、苯酚溶液與FeCl3溶液作用參考答案：AC13.下列離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O參考答案：C14.用如圖裝置進(jìn)行的實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯離子抑制氯氣溶解，氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集．解答：解：A．氯氣在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯離子，氯化鈉抑制氯氣溶解，HCl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故B錯誤；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正確；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體常溫下和空氣不反應(yīng)，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時a為進(jìn)氣口、b為出氣口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2時，b為進(jìn)氣口、a出氣口，故D正確；故選B．點評：本題考查了化學(xué)實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質(zhì)的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等知識點，同時考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，注意把握實驗原理和操作方法，易錯選項是B．15.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖下列有關(guān)敘述正確的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右圖a=7C．當(dāng)V<20.00mL時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、當(dāng)V=20.00mL時．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：（填寫下表空格）實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一用pH計測得混合液的pH=9.82①因為它們水解顯堿性步驟二加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；②③步驟三在步驟二反應(yīng)后溶液中加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；肯定不存在Br－、I－④步驟四⑤肯定存在SO42－因為BaSO4不溶于鹽酸。步驟五在步驟四反應(yīng)后溶液中加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl－是否存在⑥

參考答案：①CO32－和SO32－可能存在（1分）②肯定存在CO32－離子，不存在SO32－。（1分）③因為：CO32－+2H+＝CO2↑（無色無味）+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（SO2具有刺激性氣味）（1分）④因為加氯水后，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)（1分）⑤在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；（2分）⑥因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用

（選填字母編號）；A．堿石灰

B．生石灰

C．無水氯化鈣

D．無水硫酸銅

E．燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式

；（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

。參考答案：（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O

（3分）（2）ABE（3分漏選一個扣1分，錯選一個倒扣1分）（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（3分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是（3分）

略18.Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如下：已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；②KSP(BaSO4)=1.1×10–10，KSP(BaCO3)=5.1×10–9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，