2021年遼寧省葫蘆島市海華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年遼寧省葫蘆島市海華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A.25℃,=0.1mol/L的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－B.無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4]2＋C.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D.加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－,NO3－參考答案：C2.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NAC．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對(duì)原子質(zhì)量：O－16)D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量：He－4)參考答案：D3.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH—→H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—參考答案：AC略4.在下列物質(zhì)的量濃度和體積相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液，其pH變化最小的是A.碳酸鈉

B.硫化銨C.氯化鈉

D.醋酸銨參考答案：D略5.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略6.下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是

(

)A.

B.C.

D.參考答案：A略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；D．硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．【解答】解：A．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N02，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案：B略9.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說(shuō)法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<DB.工業(yè)上用電解熔融的C的氧化物方法來(lái)制備CC.A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成D.元素A、B、C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大參考答案：B略10.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略11.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和水制備化學(xué)原料，如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH原理示意圖，下列說(shuō)法中正確的是A．催化劑a處通CO2氣體，催化劑b處加水B．催化劑a處發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4e－=O2↑+4H+C．該電池的電解質(zhì)溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的過(guò)程中，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變參考答案：C依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽(yáng)能作用下生成HCOOH。A項(xiàng)，人工光合作用是借助太陽(yáng)能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽(yáng)能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說(shuō)明催化劑a為負(fù)極，催化劑b為正極，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧氣生成，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于生成HCOOH，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。選C。12.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A．12月2日我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C．氫氧化鐵溶膠、氯化鈉溶液、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒參考答案：C13.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．解答：解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH﹣物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．14.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

(

)A、C02、H2S

B、C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D、NH3、HCl參考答案：B略15.下列說(shuō)法都正確的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②建筑使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的消毒劑有氯氣和二氧化硫，兩者都有強(qiáng)氧化性⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际牵ǎ〢．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅容液的顏色B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻：再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，探究濃硫酸的吸水性C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．反應(yīng)后的混合物與水混合的順序錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可判斷濃硫酸的性質(zhì)；C．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化；D．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸．【解答】解：A．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時(shí)濺出，故A錯(cuò)誤；B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，可觀察到蔗糖碳化而變黑，可說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故B錯(cuò)誤；C．制氫氧化亞鐵導(dǎo)管插入液面下防止被氧化，故C錯(cuò)誤；D．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，故D正確．故選D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為208，熔點(diǎn)為58℃，沸點(diǎn)為208℃（3．3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度為1．04g／mL，相對(duì)分子質(zhì)量為106；苯乙酮的密度為1．0281g／mL，相對(duì)分子質(zhì)量為120。查爾酮的制備原理如下：（1）裝苯甲醛的儀器名稱是

。（2）制備過(guò)程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，可采取

。（3）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是

。（4）結(jié)晶完全后，抽濾收集產(chǎn)物。若發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，這時(shí)應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步操作為

。（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為17．5mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為10．2mL，最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為10．4g，則產(chǎn)率為

。參考答案：（1）恒壓分液漏斗；（2）冰水浴冷卻；（3）提供晶種，加速結(jié)晶；（4）重結(jié)晶；（5）50%【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：（1）根據(jù)圖示可知，裝苯甲醛的儀器名稱為恒壓分液漏斗；

（2）制備過(guò)程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，如溫度過(guò)高時(shí)，則可采用冰水浴冷卻措施；

（3）有時(shí)溶液是過(guò)飽和溶液但是無(wú)晶核，因此不能析出晶體，在產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是提供晶種，加速結(jié)晶；

（4）發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的顏色較深，說(shuō)明含有雜質(zhì)，這時(shí)應(yīng)通過(guò)重結(jié)晶的操作方法除去雜質(zhì)；

（5）苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對(duì)分子質(zhì)量為106，10.2mL苯甲醛的物質(zhì)的量為：1.04g/mL×10.2mL÷106g/mol≈0.10mol，

苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對(duì)分子質(zhì)量為120，17.5mL苯乙酮的物質(zhì)的量為：1.0281g/mL×17.5mL÷120g/mol≈0.15mol，

根據(jù)圖1可知，苯甲醛與苯乙酮按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成查爾酮，則苯乙酮過(guò)量，二者完全反應(yīng)理論上生成0.10mol產(chǎn)品，

則產(chǎn)率為：10.4g÷208g/mol×0.10mol×100%=50%；【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制取過(guò)程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8.（2009·上海卷）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________g·mol-1(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_(kāi)__________________L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。參考答案：（1）35.6

(2)3

(3)0