2021年湖南省常德市堯河中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2021年湖南省常德市堯河中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：BD2.下列說(shuō)法正確的是：

A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同參考答案：A略3.烷烴“(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH(CH3)C(C2H5)2CH3”的正確名稱(chēng)為()A.3,4,6,6,7-五甲基-3-乙基辛烷B.2,3,3,5,6-甲基-6-乙基辛烷C.3,5,5,6-四甲基-2,2-二乙基辛烷D.2,3,3,5,6-五甲基-6-乙基辛烷參考答案：D解析：先將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式按照碳為四價(jià)原則展開(kāi)為帶有短線的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以便于確定支鏈的類(lèi)型及其在主鏈上的位置?？梢詫⑵渥冃螢椋浩涿Q(chēng)為2,3,3,5,6-五甲基-6-乙基辛烷，D正確。

4.氨水的堿性較弱，其原因是A．它能使酚酞試液變紅色B．氨水極易揮發(fā)出氨C．氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分電離成NH4+和OH﹣D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C試題分析：溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣．A、使酚酞試液變紅色說(shuō)明顯堿性，不能說(shuō)明堿性較弱，故A不符合；B、溶液堿性強(qiáng)弱和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨水極易揮發(fā)出氨，與溶液的堿性較弱無(wú)關(guān)，故B不符合；C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH﹣，所以堿性較弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，說(shuō)明小部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），與溶液的堿性較弱無(wú)關(guān)，故D不符合；故選C．5.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①光氣（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：①COCl2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故①正確；②六氟化硫（SF6）中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，S原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故②錯(cuò)誤；③HCHO中含有H原子，H原子最外層滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④三氟化硼（BF3）中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故④錯(cuò)誤；⑤PCl3中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑤正確；⑥PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故⑥錯(cuò)誤；⑦NO2中N元素化合價(jià)為+4，N原子最外層電子數(shù)為5，所以4+5=9，N原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故⑦錯(cuò)誤；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合價(jià)為+2，Xe原子最外層電子數(shù)為8，所以2+8=10，Xe原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故⑧錯(cuò)誤；⑨N2中兩個(gè)N原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故⑨正確；⑩CH4中分子中H原子最外層滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)，故⑩錯(cuò)誤；故選B．6.下列四組元素中，原子半徑相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na參考答案：D考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。獯穑航猓衡c和鎂有3個(gè)電子層，而鈉半徑大于鎂，Li、Be有2個(gè)電子層，鋰的半徑大于鈹，而鈉和鎂的原子半徑大于Li、Be的原子半徑；所以最小與最大的組合相差最大；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．7.下列各組物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（

）A．丙烯和環(huán)丙烷

B．甲醛和乙酸

C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙醛和乙酸乙酯參考答案：BD略8.一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為：C10H12O7

B．1mol該物質(zhì)在常溫下最多可與3molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．該物質(zhì)在一定條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：BC略9.某氣體含碳82.7%,含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g·L-1，則該氣體的分子式是(

)A.C3H6

B.C6H6

C.C4H10

D.C2H6參考答案：C10.如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

A.十二面體

B.正八面體

C.正六面體

D.正四面體參考答案：略11.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（

）A.1:1

B.1:6

C.2:3

D.3:2參考答案：A略12.

一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

A.NaCl

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4參考答案：A略13.常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行解答，注意計(jì)算堿性溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子的方法。14.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生C.1mol硫酸跟足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D.在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱參考答案：C略15.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型為sp3D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

．（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

．（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定

次溫度．參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏小；（4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）偏??；偏??；（6）3．【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定．【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測(cè)3次溫度，即測(cè)量鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度．【解答】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏?。黄?；（6）實(shí)驗(yàn)要鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度，至少需要測(cè)量3次，故答案為：3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)椤狢l是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán),能減弱—OH上H原子的活動(dòng)性，這些作用統(tǒng)稱(chēng)為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，據(jù)上規(guī)律，填空：

（1）HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是

。（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于CH3COOH分子中存在

(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是

。（3）C6H5—也屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH。（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________參考答案：（1）吸；醛基

（2）斥；甲基

（3）強(qiáng)

（4）CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH，18.⑴有下列物質(zhì)：①銅②硫酸鋇固體③氨水④氫氧化鈉固體⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金剛石；

⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能導(dǎo)電的有

；屬于非電解質(zhì)的有

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

；（填序號(hào)）⑵常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈

性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+）

c（Cl-）；⑶常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和

14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加