2021-2022學年遼寧省沈陽市第一四二中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年遼寧省沈陽市第一四二中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH=-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH==+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-485kJ/mol參考答案：D2.25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是A．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略3.已知A、B、C、D均位于前3周期，且aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。則下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略4.在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等參考答案：A略5.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略6.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生C12。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是A.該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生lmolCl2時轉(zhuǎn)移2NA個電子B.該混鹽的水溶液呈堿性C.該混鹽具有較強的氧化性D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

參考答案：A7.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A

.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.

該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C

.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D

.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：答案：B

8.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()。A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑參考答案：CD略9.下列離子方程式表達正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc。參考答案：A略10.某同學用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標準狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略11.下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2↑

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：D12.化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒D．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)參考答案：D13.一定量的銅與150g濃硝酸共熱（硝酸過量），完全反應(yīng)后測得溶液質(zhì)量136g。則銅的量是（

）A．6.4g

B．32g

C．16g

D．8g參考答案：B略14.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3?+8H++6I?===3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O參考答案：CA、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸先氧化碘離子，硝酸反應(yīng)完后，三價鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，由于是過量的HI，所以Fe3+和NO3-均被還原，化學反應(yīng)為Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故A錯誤；B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫為硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓故C正確；D、氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D錯誤。故答案選C15.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則a可能是()①C

②N2

③S

④F2A．只有①和③

B．只有④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學方程式為________________________________；

（2）化合物Ⅰ的電子式為______________________，它的空間構(gòu)型是_________；

（3）1．6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量______________________；

（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是______________________。

參考答案：略18.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．（1）鋼鐵因甲而生銹時的正極反應(yīng)式為

．（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．②乙的一種重要用途是

．（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：

能轉(zhuǎn)化為

能．②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學方程式為

．③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2ˉ（有丙的陰離子生成）的離子方程式為

．參考答案：（1）2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣；（2）；制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等；（3）電；化學；②4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；③2Al+OH﹣+NO2﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O．考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，則甲為O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．（1）鋼鐵因甲而生銹時，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子；（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，則乙為SiO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為可溶性硅酸鹽、丁為H2SiO3；（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R，則丙為偏鋁酸鹽，R為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為Al2O3，丁為Al（OH）3．解答：解：甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，則甲為O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．（1）鋼鐵因甲而生銹時，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣，故答案為：2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣；（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，則乙為SiO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為可溶性硅酸鹽、丁為H2SiO3，則：①R為Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，②乙為二氧化硅，可以制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等，故答案為：；制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等；（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R，則丙為偏鋁酸鹽，R為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為Al2O3，丁為Al（OH）3，則：①工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，則制取Al的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：電能轉(zhuǎn)化為化學能，故答案為：電；化學；②Al的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學方程式為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2﹣，可以在堿性條件下加入Al的單質(zhì)除去，加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，生成氨氣，有丙的陰離子生成，即還生成偏鋁酸根，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+OH﹣+NO2﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O，故答案為：2Al+OH﹣+NO2﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O．點評：本題以無機物推斷為載體，考查元素化合物性質(zhì)、常用化學用語、離子方程式等，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．19.A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質(zhì)．（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分數(shù)）；D在標準狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出A、C、D的化學式：A、C、D．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為：．（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學式是：甲、乙；丙的電子式是：．（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略）乙XYZ．單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學方程式．Z的稀溶液與過量鐵粉反應(yīng)，當反應(yīng)中有1.806×1024個電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Z物質(zhì)的量是mol．（4）將單質(zhì)B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應(yīng)過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應(yīng)達平衡時，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：．在容器Ⅰ中，當反應(yīng)達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的，則C的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：1.O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2.H2O；NH3；；3.4NH3+5O24NO+6H2O；1；4.大于；該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大；25%．考點：無機物的推斷．

分析：（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分數(shù)），則A為O2、C為N2，D在標準狀況下的密度為3.170g/L，相對分子質(zhì)量為3.17×22.4=71，則D為Cl2；（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物，則B為H2，甲為H2O、乙為NH3，丙為HCl；（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化：乙XYZ，則X為NO、Y為NO3、Z為HNO3，Z的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大；設(shè)氫氣、氮氣物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，在容器Ⅰ中，當反應(yīng)達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的，則此時混合物氣體物質(zhì)的量為起始的，由方程式可知1mol氮氣反應(yīng)時總物質(zhì)的量減少2mol，計算參加反應(yīng)氮氣物質(zhì)的量，進而計算氮氣轉(zhuǎn)化率．解答：解：（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分數(shù)），則A為O2、C為N2，D在標準狀況下的密度為3.170g/L，相對分子質(zhì)量為3.17×22.4=71，則D為Cl2，SO2通入Cl2的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2S