新教材2023版高中化學(xué)專題提升訓(xùn)練一蘇教版必修第二冊(cè)

專題提升訓(xùn)練一1．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）?2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是（）A．①④B．①③C．②④D．③④2．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋3O2（g）?2N2（g）＋6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得生成的H2O（g）占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A．v（N2）＝0.125mol·L－1·min－1B．v（H2O）＝0.375mol·L－1·min－1C．v（O2）＝0.225mol·L－1·min－1D．v（NH3）＝0.250mol·L－1·min－13．一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g）?C（g）＋2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．開(kāi)始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－14．某溫度下，向2L盛有催化劑的真空密閉容器中通入2molN2和6molH2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則這段時(shí)間為（）A．3minB．4minC．5minD．6min5．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）?CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），測(cè)得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示：（1）達(dá)到平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為。（2）0～10min內(nèi)，v（CO）＝。6．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）eq\o(,\s\up7(一定條件))2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變專題提升訓(xùn)練一1．答案：B2．答案：C3．答案：D4．答案：A5．解析：由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)水蒸氣，氫氣的濃度均為0.75mol·L－1，則：CH4（g）＋H2O（g）?CO（g）＋3H2（g）開(kāi)始/（mol·L－1）1100轉(zhuǎn)化/（mol·L－1）0.250.250.250.75平衡/（mol·L－1）0.750.750.250.75平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.25mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝25%；0～10min內(nèi)，v（CO）＝eq\f(0.25mol·L－1,10min)＝0.025mol·L－1·min－1。答案：（1）25%（2）0.025mol·L－1·min－16．解析：（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（2）由平衡體系2NO（g）＋O2（g）eq\o(,\s\up7(一定條件))2NO2（g）知，NO2為生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013molc（NO2）＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1故表示NO2變化曲線的為b。v（NO）＝eq\f(Δc（NO）,Δt)＝eq\f(Δn（NO）,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·L－1·s－1，則v（O2）＝eq\f(1,2)v（NO）＝0.0015mol·L－1·s－1。（3）A項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中已說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故