高中化學(xué)-二氧化硫教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時(shí)硫的氧化物沂源一中高一化學(xué)組1.知識(shí)與技能①了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理②了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。③掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2.過(guò)程與方法：通過(guò)二氧化硫性質(zhì)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步學(xué)會(huì)用物質(zhì)分類、氧化還原的知識(shí)學(xué)習(xí)化合物性質(zhì)的一般思路。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)硫的氧化物知識(shí)的學(xué)習(xí)，感受從正、反兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)硫的氧化物給人類帶來(lái)的貢獻(xiàn)與危害，初步形成辯證地分析問(wèn)題的方法和態(tài)度。重點(diǎn)：SO2的氧化性、還原性和漂白性難點(diǎn)：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（1：40）.歸納整理易液化的氣體總結(jié)：Cl2、SO2、NH3、NO2二、二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)研究氣體物理性質(zhì)的一般從顏色、氣味、狀態(tài)、熔沸點(diǎn)、溶解性，毒性等角度來(lái)描述.2.SO2的化學(xué)性質(zhì)（1）、酸性氧化物的通性：與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)SO2+H2O

H2SO3（可逆反應(yīng))SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH=NaHSO3(SO2過(guò)量)SO2+CaO=CaSO3（SO2也可以使澄清石灰水變渾濁）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3看到物質(zhì)→判斷類別→依據(jù)通性→預(yù)測(cè)性質(zhì)判斷SO2屬于哪類物質(zhì)？預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)。標(biāo)出SO2中硫元素的化合價(jià)，從化合價(jià)的

角度預(yù)測(cè)SO2可能的性質(zhì)。-20+4+6看到物質(zhì)→判斷價(jià)態(tài)→依據(jù)升降→預(yù)測(cè)性質(zhì)氧化性和還原性【探究實(shí)驗(yàn)三】①用所給試劑進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，討論并總結(jié)體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)試劑：SO2的水溶液、碘水、高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、品紅溶液提示：取四只試管分別向試管中滴加1、品紅溶液2、碘水3、高錳酸鉀溶液4、FeCl3溶液

【探究實(shí)驗(yàn)二】類比CO2，預(yù)測(cè)SO2的水溶液的酸堿性，并驗(yàn)證這一結(jié)論，討論并總結(jié)實(shí)驗(yàn)方案。觀察現(xiàn)象并討論總結(jié)分別體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論試管1試管2試管3試管4品紅溶液褪色漂白性碘水溶液褪色高錳酸鉀溶液褪色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色還原性（2）特性：漂白性——課本實(shí)驗(yàn)4-7P90歸納：不同漂白劑的漂白原理SO2，HClO,Na2O2,H2O2,O3,活性炭暫時(shí)化合工業(yè)上常用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等。不能漂白酸堿指示劑。氧化色素永久性漂白，可以使指示劑褪色物理吸附對(duì)比學(xué)習(xí)1、將氯氣通入紫色石蕊試液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？把氯氣改為二氧化硫呢？2、將二氧化硫通入品紅溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？若把褪色后的溶液加熱會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？若將氯氣通入品紅溶液中，又會(huì)有什么現(xiàn)象？若把褪色后的溶液加熱會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？3、若把將二者按體積比1：1通入品紅溶液中又會(huì)有什么現(xiàn)象？3、還原性：（1）與鹵水反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）（2）可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-

+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（3）可使鐵鹽溶液褪色:

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO42-得出結(jié)論二者反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象加氧化性物質(zhì)要證明有還原性2、氧化性：2H2S+SO2=3S↓+H2O注：-2價(jià)和+4價(jià)的硫在酸性環(huán)境中生成硫單質(zhì)，不共存。SO2屬性價(jià)態(tài)特性酸性氧化物氧化性、還原性漂白性概括歸理——從三方面分析SO2的化學(xué)性質(zhì)鑒別方法：1、物理方法：聞氣味，有刺激性氣味的是SO2，另一種為CO2。2、化學(xué)方法：（1）通入H2S溶液后，能使溶液變渾濁的氣體是SO2，無(wú)現(xiàn)象的是CO2。（2）通入溴水或氯水或KMnO4(H+)溶液后，能使它們褪色的氣體是SO2，無(wú)現(xiàn)象的是CO2。(3）通入品紅溶液，能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，顏色又復(fù)原的氣體是SO2，無(wú)現(xiàn)象的是CO2。拓展提升1：思考CO2、SO2性質(zhì)的異同點(diǎn)，用盡量多的方法鑒別CO2和SO2。

拓展提升2

：如何除去CO2中混有的SO2？將氣體通過(guò)盛有KMnO4(H+)溶液或飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。拓展提升3：硫酸酸雨是如何形成的？其主要成分是什么？為什么酸雨放置后會(huì)PH值變??？亞硫酸放置后被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，PH值變小未知物的性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的組成和性質(zhì)核心元素的價(jià)態(tài)類別通性氧化還原過(guò)程與方法

研究物質(zhì)的基本方法：

1、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同C、是二者作用效果之和D、失去漂白性

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4鞏固練習(xí)：2、下列說(shuō)法正確的是A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀3、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫？①處品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2；③處品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)完全除去；④處澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2。4．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色