貴州省遵義市野茶中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

貴州省遵義市野茶中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體C．相對分子質(zhì)量相差14的兩種有機(jī)物，一定是屬于同系物。D．分子中含有碳與氫元素的化合物是烴類參考答案：D略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D略3.如下圖所示，△H1＝－393.5kJ?mol-1

△H2＝－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是(

)

A.C（s、石墨）＝C（s、金剛石）△H＝+1.9kJ?mol-1B.石墨的能量比金剛石高C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為:C（s、金剛石）+O2(g)＝CO2(g)

△H＝395.4kJ?mol－1參考答案：A略4.下列說法中正確的是（）A.水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性B.純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變C.25℃時純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D.H2OH+＋OH-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，KW隨之增大參考答案：D略5.關(guān)于原子軌道的說法正確的是(

)

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體.

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的;

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道;

D.凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

參考答案：C略6.有甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則下列說法正確的是（）A．甲和乙一定是同分異構(gòu)體B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氫原子個數(shù)之比相同D．甲和乙各1mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等參考答案：C解：甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則H原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者最簡式相同，A．二者最簡式相同，分子式不一定相同，不一定為同分異構(gòu)體，如苯與乙炔，故A錯誤；B．二者最簡式相同，結(jié)構(gòu)可能相似，可能不相似，如乙烯與己烯，乙烯與環(huán)己烷，可能為同系物，故B錯誤；C．甲乙兩種烴，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則H原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，碳、氫原子個數(shù)之比相同，二者最簡式相同，故C正確；D．二者最簡式相同，分子式不一定相同，1mol烴含有碳原子數(shù)目不一定相等，二者完全燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量不一定相等，故D錯誤，故選C．7.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略8.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A.A為固體，C為，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B9.右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是()A．a(chǎn)電極產(chǎn)生H2B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味C．通電一段時間后，稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)D．a(chǎn)電極附近呈無色，b電極附近呈紅色參考答案：A試題分析：A、電解硫酸鈉溶液，a與電源的負(fù)極相連是電解池的陰極，陰極上是陽離子放電，根據(jù)離子放電順序，氫離子放電生成氫氣，正確；B、b極是電解池的陽極，氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣都不是刺激性氣體，錯誤；C、硫酸鈉溶液呈中性，電解的實質(zhì)是電解水，所以硫酸鈉溶液的pH不變，仍是中性溶液，錯誤；D、a極是氫離子放電，所以氫氧根離子濃度增大，則a極附近呈紅色，錯誤，答案選A?？键c：考查電解中離子的放電順序的判斷，電極產(chǎn)物的判斷，電解后溶液的酸堿性的判斷10.關(guān)于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是（

）

A、同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b

B、同溫、同壓下，若a=b，則氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1

C、體積相同時，氫氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量

D、同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數(shù)也相等參考答案：B略11.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O

△H=-Q1kJ／mol

1/2H2SO4(濃)

+

NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=-Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=-Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為

(A)Q1＝Q2=Q3

(B)Q2>Q1>Q3

(C)Q2>Q3>Q1

(D)Q2=Q3>Q1參考答案：C12.下列有機(jī)物中氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（

）A.CH3OH

B.C.CH3CH2CH2OH

D.參考答案：B13.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳參考答案：BC略14.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－參考答案：D略15.分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的

體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是（

）

A．V2=10V1

B．V1>10V2

C．V2<10V1

D．V2>10V1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)

（寫方程式）使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號)是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作(每項操作只進(jìn)行一次)：①稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。.③在儀器6和5中注入適量水。④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計)。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時,關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號填寫)是

。(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有

雜質(zhì)。(4)若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448ml，此電石中碳化鈣的百分含量是

%。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2kJ·mol－1。平衡時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的80％。（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量__________。A．小于92.2kJ

B．等于92.2kJ

C．大于92.2kJ

（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2molNH3、1molH2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)_______________。

A．等于0.25

B．大于0.25

C．小于0.25（3）保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a（mol）的取值范圍是______________。（4）右圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃（T2＞T1）時n(NH3)的變化曲線。參考答案：（1）B(2分)

（2）C(2分)

（3）1mol＜a＜2mol(2分)（4）

(2分)

略18.某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。