天津鈴鐺閣中學高一化學月考試卷含解析

天津鈴鐺閣中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag參考答案：C2.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、IO-→I2，如果分別用過量的下列物質(zhì)氧化等量的KI，得到I2最多的是（

）A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.IO-參考答案：D略3.下列說法錯誤的是()A.堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個，化學性質(zhì)均活潑B.堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強C.堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的，都比較柔軟D.堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低參考答案：CA．堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個，均易失去最外層的電子，化學性質(zhì)均活潑，故A正確；B．同主族的堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強，故B正確；C．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質(zhì)都是銀白色，但Cs具有金屬光澤，故C錯誤；D．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低，故D正確；答案為C。4.可逆反應在密閉容器中進行，當下列物理量不再隨時間變化時，才能說明該反應已達到平衡，該選項是（）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的顏色C.混合氣體的總物質(zhì)的量

D.混合氣體的密度參考答案：B略5.某化學探究性學習小組在探究溶液導電性的實驗中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮

程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是

（

）A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B．溶液的導電性與溶液中離子的種類有關(guān)C．溶液的導電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同參考答案：A略6.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存于溶液中的是A．H+、Na+、S2-、NO

B．Cu2+、Zn2+、SO、NOC．Na+、Ag+、NO、I-

D．Mg2+、Na+、SO、Cl-參考答案：A7.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是：（

）A．a(chǎn)－c＝m－n

B．a(chǎn)－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m參考答案：D試題分析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a—m="b—n="c+n=d+m，可得a－c＝m+n、a—b=m—n、c—d=m—n、b—d=m+n，故D項正確。8.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2參考答案：B略9.下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A硫化鈉與亞硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃色沉淀S2-有還原性與SO32-有氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性參考答案：C10.炒菜時，又加酒又加醋，使菜變得味香可口，原因是()A．有芳香族物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略11.關(guān)于生活中的有機物，下列說法不正確的是A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應和水解反應B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應參考答案：A12.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）A.CsI

B.NaF

C.LiI

D.KCl參考答案：C略13.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A.氮氣和氧氣直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由單質(zhì)直接化合生成，A選；B.鈉和氧氣在點燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，B不選；C.硫和氧氣在點燃的條件下化合生成SO2，能由單質(zhì)直接化合生成，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質(zhì)直接化合生成，D不選；答案選A。14.

5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應，產(chǎn)生氣體的體積：

(

)A．鋁最多

B．鈉最多

C．一樣多

D．無法判斷參考答案：B略15.下圖所示的實驗或操作中，能達到實驗目的的是（

）A．圖①常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態(tài)混合物

B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3

C．圖③表示的是實驗室聞氯氣氣味的方法

D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案

實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。(2)實驗用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫出③的離子方程式

。(4)實驗結(jié)論：

。參考答案：(2)試管；酒精燈；膠頭滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，錯1個扣1分，錯3個以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金屬性：Na>Mg>Al

非金屬性：Cl>S

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點較高B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是___。A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B.檢驗加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=

3I2+6OH-C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I-參考答案：(1)BDE

MnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O

裂化汽油含烯烴，會和I2

反應

(2)AC

(3)D解析：(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應，故答案為：BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會和I2反應；(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量大，熔沸點不高，故A錯誤；B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；C．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，故C錯誤；D、由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；故答案為：AC；(3)A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，錯誤；C.KIO3溶液中沒有碘單質(zhì)，加入幾滴淀粉溶液，溶液不會變藍色，錯誤；D.下層溶液呈紫紅色，說明生成碘，則原溶液中含有I-，正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，涉及知識點較多，把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關(guān)鍵。18.室常用的濃鹽酸密度為1.16g．mL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（3）將12g鎂入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：放出的H2在標準狀況下的體積．參考答案：1.11.6mol/L2.2.9mol/L3.12gMg的物質(zhì)的量為=0.5mol，則：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1

10.5mol

n（H2）故n（H2）=0.5molV（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L答：標況下生成氫氣體積為11.2L考點：化學方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)c=計算；（2）根據(jù)c（濃鹽酸）×V（濃鹽酸）=c（稀鹽酸）×V（稀鹽酸）；（3）根據(jù)n=計算Mg的物質(zhì)的量，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積．解答：解：（1）根據(jù)c=可知，密度為1.16g?cm﹣3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.6mol/L，故答案為：11.6mol/L；（2）根據(jù)c（濃鹽酸）×V（濃鹽酸）=c（稀鹽酸）×V（稀鹽酸），則：50mL×11.6mol/L=c（稀鹽酸）×200mL解得c（稀鹽酸）=2.9mol/L故答案為：2.9mol/L；（3）12gMg的物質(zhì)的量為=0.5mol，則：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1

10.5mol

n（H2）故n（H2）=0.5molV（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L答：標況下生成氫氣體積為11.2L．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．19.（1）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是______________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______克。（2）高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是_____________________。（3）用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時間后在陽極收集到標況下氣體1.12L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設(shè)溶液體積不變）_______________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

87g

(2)Fe＋8OH－―6e－＝FeO42－＋4H2O

(3)3.75mol/L解析：（1）電解時陰極連接電源的負極，肯定是提供電子的,所以陰極發(fā)生的反應是得電子的反應，能夠得電子的要么是不活潑