中學(xué)化學(xué) 元素和化合物題目 （含答案）

21世紀(jì)教育網(wǎng)精品試卷·第2頁(yè)（共2頁(yè)）初中科學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)《元素和化合物》經(jīng)典計(jì)算20題1、閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計(jì)地球上年均發(fā)生31萬(wàn)余次的閃電。每當(dāng)電閃雷鳴之時(shí)，空氣中會(huì)發(fā)生一種反應(yīng)：N2+O2=2NO。己知32g氧氣和足量氮?dú)饣铣梢谎趸獣r(shí)要吸收180kJ的能量，假設(shè)每次閃電的能量為1.50×107kJ，其中有l(wèi)／1000的能量用于這一反應(yīng)，求：(1)此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是多少千克？(2)此次閃電的生成物相當(dāng)于多少千克尿素CO(NH2)2]的含氮量？解析：(1)設(shè)生成NO的質(zhì)量為xN2＋O2=2NO吸收180kJ32g60g180kJx1.50×107kJ×1/1000解得：x=5000g=5kg(2)設(shè)相當(dāng)于尿素的質(zhì)量為y，因N的質(zhì)量相等，故有：2NO～CO(NH2)260605kgy解得：y=5kg答案：(1)此次閃電所產(chǎn)生的N的質(zhì)量是5kg；(2)此次閃電的生成物相當(dāng)于5kg尿素的含氮量。2、生產(chǎn)、生活中的廢物、污水未經(jīng)處理就直接排放，是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化、河水被污染的重要原因。下圖是長(zhǎng)江中游某水質(zhì)監(jiān)測(cè)站在2013年4月的某天DO(溶解氧)的實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)，下表為不同溫度下DO(溶解氧)飽和值表：水溫／℃25262729313234DO飽和值／mg·L－18.158.007.857.657.437.307.20仔細(xì)觀察實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)和上表，回答問(wèn)題：(1)在凌晨零點(diǎn)時(shí)，河水中的DO(溶解氧)僅為該溫度下的DO飽和值的75％～80％；但在午后，DO出現(xiàn)過(guò)飽和，如在15時(shí)，DO飽和度可高達(dá)110％，造成上述現(xiàn)象的主要原因：________________________________(2)河水里的微生物使有機(jī)物(化學(xué)式以C6H10O5為代表)與溶解在水中的氧氣作用而轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過(guò)程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)。當(dāng)天該水質(zhì)監(jiān)測(cè)站測(cè)得河水中所含有機(jī)物的質(zhì)量折合成C6H10O5為0.010g·L－1，通過(guò)計(jì)算回答：①該河段水體的BOD(生化需氧量)是多少？②該河段適合魚(yú)類(lèi)生存嗎(設(shè)水溫為25℃)?結(jié)論及理由是：____________________解析：（1）凌晨零點(diǎn)時(shí)水中的植物、動(dòng)物會(huì)進(jìn)行呼吸作用，消耗水中大量的氧氣；而午后光照強(qiáng)，水生植物光合作用強(qiáng)，會(huì)產(chǎn)生大量的氧氣；（2）由題意可知，1L河水中有機(jī)物的質(zhì)量為：0.01g設(shè)分解0.01g有機(jī)物需要氧氣的質(zhì)量為x．C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O162

1920.01g

x162/192=0.01g/xx≈0.01185g≈11.85mg即該河段水體的BOD(生化需氧量)是11.85mg/L。②查表可知：水溫為25℃時(shí)，DO飽和值為8.15mg/L由于25℃時(shí)飽和DO值為8.15

mg/L，小于BOD的11.85

mg/L，因此該河中的魚(yú)類(lèi)不能維持生命，會(huì)因缺氧死亡。3、我國(guó)《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)0.1mg/m3．甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測(cè)定；4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500mL，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58×10-8（0.000

001

58%）的高錳酸鉀溶液（其中加入適量的硫酸溶液）300g，與其中的甲醛恰好完全反應(yīng)。求：（1）500mL該空氣中甲醛的質(zhì)量；（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否符合國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)；（3）聯(lián)系實(shí)際：剛裝修完的房子，可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來(lái)的甲醛？你還有沒(méi)有其他的方法？解析：（1）設(shè)甲醛的質(zhì)量為x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58×10-8的高錳酸鉀溶液300g中高錳酸鉀的質(zhì)量=300g×1.58×10-8=4.74×10-6g4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O632

1504.74×10-6g

x632/4.74×10-6=150/x

x=1.125×10-6g=1.125×10-3mg（2）500mL該空氣中甲醛的含量=1.125×10-3mg/500mL=2.25×10-6mg/mL=2.25mg/m3＞0.1mg/m3；所以該居室內(nèi)空氣中甲醛含量不符合國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)；

（3）可以打開(kāi)門(mén)窗，使室內(nèi)空氣流通，這樣降低室內(nèi)空氣中甲醛的含量，也可以使用活性炭進(jìn)行吸附而除去。4．取兩支容積和質(zhì)量都相等的試管在第一支試管中裝入含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的高錳酸鉀后稱(chēng)量其總質(zhì)量為120.2克，加熱使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，再稱(chēng)量總質(zhì)量為112.2克。在第二支試管中裝入氯酸鉀和二氧化錳的混合物后稱(chēng)量其總質(zhì)量為70克，加熱使其充分反應(yīng)后冷卻，稱(chēng)量其總質(zhì)量為62克，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算比較兩支試管中最后殘留的二氧化錳的質(zhì)量大小關(guān)系。解析：①設(shè)第一支試管中生成的MnO2質(zhì)量為X克。由題意可知，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為：120.2-112.2=8克Δ2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑8732X8克87/32=X/32克解得：X=21.75克②設(shè)第二支試管中氯酸鉀的質(zhì)量為Y克。由題意可知，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為：70-62=8克MnO22KClO3===2KCl+3O2↑Δ24596Y8克245/96=Y/8克解得：Y=20.4克則原混合物中MnO2的質(zhì)量為：70-20.4=49.6克通過(guò)比較可知：第二支試管中殘留的二氧化錳的質(zhì)量大于第一支試管。5、燃燒礦物燃料釋放出CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)已引起廣泛關(guān)注．已知燃燒16gCH4

釋放890kJ能量；燃燒114g汽油（分子式為C8H18）釋放5451kJ能量。經(jīng)計(jì)算，綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料？解析：燃燒等質(zhì)量（設(shè)為1.0

g）CH4、C8H18釋放熱量分別為56

kJ/g、48

kJ/g；燃燒等質(zhì)量（設(shè)為1.0

g）CH4、C8H18釋放CO2的量分別為2.8

g、3.1

g。燃燒1.0

g

CH4釋放的熱量多于燃燒1.0

g

C8H18釋放的熱量，而前者釋放CO2的量又低于后者，所以CH4是清潔燃料。答案：燃燒1.0

g

CH4釋放的熱量多于燃燒1.0

g

C8H18釋放的熱量，而前者釋放CO2的量又低于后者，所以CH4是清潔燃料。6、航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類(lèi)為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低(-183℃)，需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點(diǎn)，可用過(guò)氧化氫(H2O2)代替液態(tài)氧，它具有相對(duì)高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn)，而且沒(méi)有毒性，和醇反應(yīng)時(shí)也能放出很高的能量?，F(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇(含碳52％、含氫13％、含氧35％)為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％的過(guò)氧化氫做氧化劑，欲使1kg該醇燃料完全燃燒，計(jì)算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。(可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧氣與醇反應(yīng)來(lái)計(jì)算)解析：設(shè)與H結(jié)合生成H2O的O的質(zhì)量為x，與C結(jié)合生成CO2的O的質(zhì)量為y，則有：2H～H2O～OC～CO2～2O21612321kg×13%

x1kg×52%

y解得：x＝1.04kg

y＝1.387kg則燃燒產(chǎn)物中氧元素的總質(zhì)量為1.04kg＋1.387kg＝2.43

kg1

kg該醇所含氧元素的質(zhì)量為1kg×35%＝0.35

kg因此，燃燒1

kg該醇所需氧氣的質(zhì)量為2.43

kg－0.35

kg

＝2.08kg設(shè)產(chǎn)生氧氣所需的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為z2H2O2～O268

32z2.08kg解得：z＝4.90kg答案：需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為4.90kg。7．減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹(shù)造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于900，其分子含C73.8%（以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余為O。試確定葉綠素的化學(xué)式。解析：氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8．9％，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。假設(shè)葉綠素中有一個(gè)鎂原子，則葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量為：24／2．7％＝889＜900

說(shuō)明葉綠素分子中僅含有一個(gè)鎂原子，其相對(duì)分子質(zhì)量為889。葉綠素分子中含有碳原子的個(gè)數(shù)：894×73．8％／12＝55；以此類(lèi)推：Ｈ為74，Ｏ為5，Ｎ為4所以葉綠素的化學(xué)式為：Ｃ55Ｈ74Ｏ5Ｎ4Ｍｇ（注意：有機(jī)物的化學(xué)式中C、H、O分別排在前三位，金屬元素要放在最后）。答案：葉綠素的化學(xué)式為Ｃ55Ｈ74Ｏ5Ｎ4Ｍｇ。8、在用CO還原鐵的氧化物實(shí)驗(yàn)中，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量是71.7g，在通入CO前，鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)是86.2g。當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)反后，硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是82.2g，通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式。解析：生成鐵的質(zhì)量=82.2g-71.7g=10.5克氧元素質(zhì)量=86.2g-82.2g=4克設(shè)氧化物化學(xué)式為FexOy則Fe/O=56x/16y=10.5/4得x/y=3/4所以化學(xué)式為Fe3O49、將炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱，炭被完全氧化成二氧化碳。如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：生成的二氧化碳的總質(zhì)量等于木炭和碳酸鈣的混合物的總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧化鈣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。設(shè)CaCO3的質(zhì)量為100a克，生成CaO的質(zhì)量為x克，C的質(zhì)量為y克，則有：高溫CaCO3==CaO+CO2↑10056100a克x解得x=56a克點(diǎn)燃C+O2==CO21232y56a12/y=32/56ay=21aCaCO3%=100a/（21a+100a）×100%=82.6%答案：原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.6%。10、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示：2SO2+O22SO3H2O+SO3===H2SO4用含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，如果煅燒時(shí)有5％的硫損失，SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)變率為80％，那么生產(chǎn)98％的濃硫酸3t，則需要這種黃鐵礦多少t?解：設(shè)需要這種黃鐵礦Xt由4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22SO2+O2====2SO3H2O+SO3====H2SO4可得關(guān)系式：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO41202×9880%×（1-5%）×80%X98%×3t列比例式，求得：X=2.96t答案：需要這種黃鐵礦2.96t。11、取15.8克KMnO4加熱一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，求剩余固體中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Δ解析：由方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑可知，反應(yīng)后鉀元素?zé)o丟失，所以先算出反應(yīng)前鉀元素的含量是15.8×39/(55+39+16×4)=3.9g反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量是3.9/0.25=15.6g固體減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量：15.8g-15.6g=0.2g設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為X，則有：Δ2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑8732X0.2g87/32=X/0.2g解得：X=0.54gMnO2%=0.54g/15.6g×100%=3.49%答案：剩余固體中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.49%。H2COCH4其它？15%?24%12、某管道煤氣的主要成分是CO、H2和CH4等，其體積分?jǐn)?shù)如下表：在充分燃燒時(shí)，CO、H2和CH4三種氣體提供的能量占管道煤氣提供總能量的85%。有一燃?xì)鉄崴?，某次使用時(shí)進(jìn)水溫度為12℃，出水溫度為42℃，水流速度為5.0L/min(min代表分鐘，下同)，煤氣的總消耗量為60

L/min，在使用過(guò)程中損失的能量占30%。已知這三種氣體在12℃時(shí)燃燒熱值如下表：（水的比熱容為4.18J/g·℃）。H2COCH412.2×106J/m312.1×106J/m338.0×106J/m3求：管道煤氣中H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)氫氣體積分?jǐn)?shù)為x5.0L/min折算為質(zhì)量流量為5000g/min．管道煤氣實(shí)際提供熱量等于水升溫所需熱能：60L/min×[12.2×106J/m3x+0.15×12.1×106J/m3+（0.61-x）×38×106J/m3]÷85%×70%=（42-12）×4.18J/g?℃×5000g/min解得：x=0.477=47.7%即H2的體積分?jǐn)?shù)為47.7%，CH4的體積分?jǐn)?shù)為1-15%-24%-47.7%=13.3%答案：氫氣：47.7%；甲烷：13.3%．13、為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2，體積為40ml。加入20mlO2，當(dāng)H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15ml（已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。解析：N2、H2、O2的總體積為60ml，H2和O2化合成水剩余氣體體積為15ml，說(shuō)明消耗了氣體45ml。點(diǎn)燃由2H2+O2===2H2O可知：消耗了30mlH2、15mlO2，則剩余氣體中O2為5ml、N2為10ml。因此20ml氨完全分解時(shí)，可得10mlN2和30mlH2，即1ml氨由1/2mlN2和3/2mlH2組成，即氨分子中N與H的原子個(gè)數(shù)比為1：3，所以氨的分子式為NH3。14、社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積為22.4L）實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L0請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）解析：（1）利用C的與O2反應(yīng)生成CO2,使澄清石灰水變成CaCO3沉淀,故可以通過(guò)質(zhì)量比求出C的質(zhì)量為0．36g,所以Fe的質(zhì)量為28．36-0．36=28g,故鐵和碳的質(zhì)量之比為28：0．36=700：9；（2）中的三組鋼樣粉末中的鐵和碳的質(zhì)量之比均為700：9，注意觀察質(zhì)量5．672剛好是2．836的兩倍，8．508剛好是2．836的三倍，但氣體數(shù)據(jù)中2．240是1．120的兩倍，而2．800少于1．120的3倍，因此III組中是鋼樣過(guò)量，硫酸全部反應(yīng)完畢，因此我們必須選擇第III組中的氣體數(shù)據(jù)進(jìn)行運(yùn)算，所以氫氣的質(zhì)量為2．800*2/22．4=0．25g,繼而不難求出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24．50%；（3）由（2）的計(jì)算可以得知II組中的5．672g鋼樣中的Fe已全部反應(yīng)，而硫酸有剩余。如繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，有可能使鋼樣粉末過(guò)量，因此答案就可以分為兩種范圍，不難計(jì)算m=1．418g時(shí)候，兩者剛好完全反應(yīng)，而當(dāng)m＞1．418g時(shí)，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完，固體不再和酸反應(yīng)了。答案：（1）700︰9

（2）24．50%

（3）當(dāng)m＞1．418g,剩余固體的質(zhì)量為：（m-1．328）g；當(dāng)m≤1．418g,剩余固體的質(zhì)量為：（5．672+m）×9/709g。15、如下圖所示，A管中盛有干燥的碳粒；C管中盛有干燥的氧化銅粉末；B、D兩只U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來(lái)充分吸收二氧化碳?xì)怏w；將3g干燥的二氧化碳?xì)怏w全部通入A管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B管增加0.8g，D管增加3.3g。求進(jìn)入C管和離開(kāi)C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少克？解析：進(jìn)入進(jìn)入C管的一氧化碳即A管中反應(yīng)產(chǎn)生的CO，而離開(kāi)C管的一氧化碳是未與C管中的氧化銅反應(yīng)的CO。16、某混合物樣品經(jīng)測(cè)定，其組成如下：成份K20K02K2C03K2S03比例／份X4XyZ若樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39％，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：（1）根據(jù)表格：K2O：KO2份數(shù)比例=1：4（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），得可兩者混合后的原子個(gè)數(shù)比：K：O=6：9=2：3而在K2C03和K2S03中K：O原子個(gè)數(shù)比均為2：3，所以混合物中K：O原子個(gè)數(shù)比為2：3m(K)：m(O)=（39×2）：（16×3）=13：8已知樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39％，可得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。17、若取上題中的樣品26．4g與lO0g含硫酸4．9％的稀H2S04混和結(jié)果恰好反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液，同時(shí)收集到6．4g的無(wú)色氣體，這些氣體通過(guò)足量的澄清石灰水后，溶液增重2．4g。則所得無(wú)色澄清溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(已知：4K02+2H2S04=2K2S04+2H20+302↑；K2S03+H2S04==K2S04+H20+S02↑；S02+Ca(OH)2==CaS03↓+H20。)解析：混合物與稀H2S04恰好完全反應(yīng)后所得溶液為：K2SO4溶液根據(jù)質(zhì)量守恒：m(K2SO4溶液)=m(樣品)+m(硫酸溶液)-m(氣體)=26.4g+100g-6.4g=120gK2SO4溶液中的S042-來(lái)自于稀H2S04，m(S042-)=100g×4.9%×(96/98)=4.8gm(K2SO4)=m(S042-)÷(96/174)=4.8g÷(96/174)=8.7g所以，所得無(wú)色澄清溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.7/120)×100%=7.25%答案：所得無(wú)色澄清溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25%。18．自然界存在著一種白云石的礦石，其化學(xué)式是xCaCO3·yMgCO3。（其中x、y為最小正整數(shù)比）。以它為原料，可制取耐火材料等。（1）稱(chēng)取2.76g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，冷卻到室溫，再稱(chēng)量固體質(zhì)量為1.44g。試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出白云石的化學(xué)式。（2）若再稱(chēng)取2.76g白云石，研碎后與過(guò)量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強(qiáng)熱一段時(shí)間后，測(cè)得白云石分解率為a（設(shè)白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一氧化碳（密度為：1.25g/L）。（已知CaO+3CCaC2+CO；2MgO+5CMg2C①試計(jì)算V為多少L？（用a代數(shù)式表示）。②請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出V和a的關(guān)系圖。解析：（1）解：根據(jù)題意，白云石受熱分解的化學(xué)方程式為：高溫xCaCO3?yMgCO3===xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y

44（x+y）

2.76g

（2.76g-1.44g）（100x+84y）/2.76g=44(x+y)/(2.76g-1.44g)解得x：y=1：1，因此白云石的化學(xué)式為CaCO3?MgCO3高溫（2）①由CaCO3?MgCO3===CaO+MgO+2CO2↑，高溫CaO+3C===CaC2+CO，高溫2MgO+5C===Mg2C3+2CO，高溫CO2+C===2CO，則可知CaO～CO

MgO～CO

CO2～2CO即存在CaCO3?MgCO3～6CO

184

6×28

2.76g×a

V×1.25g/L184/168=（2.76g×a）/（V×1.25g/L）解得V=2.02aL②由V=2.02aL可知，V和a的關(guān)系在坐標(biāo)圖上為斜率為2.02的正比例圖象關(guān)系，如上圖所示。19．某化學(xué)小組為了測(cè)定石膏的組成（CaSO4·xH2O），即測(cè)x值，做了如下實(shí)驗(yàn)：將含結(jié)晶水的硫酸鈣放在鉗鍋中加熱，加熱前和加熱后都進(jìn)行稱(chēng)量。隨著實(shí)驗(yàn)次數(shù)的增加，加熱的時(shí)間不斷延長(zhǎng)。他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中將數(shù)據(jù)整理如表4。表4