電解質(zhì)溶液中的微粒變化（沉淀溶解平衡曲線）_第1頁(yè)
電解質(zhì)溶液中的微粒變化（沉淀溶解平衡曲線）_第2頁(yè)
電解質(zhì)溶液中的微粒變化（沉淀溶解平衡曲線）_第3頁(yè)
電解質(zhì)溶液中的微粒變化（沉淀溶解平衡曲線）_第4頁(yè)
電解質(zhì)溶液中的微粒變化（沉淀溶解平衡曲線）_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩7頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

電解質(zhì)溶液（三）高三化學(xué)備課組三維設(shè)計(jì)33考點(diǎn)二、沉淀溶解平衡圖像1、兩坐標(biāo)為離子濃度的曲線型圖像Ksp（CaSO4）=b點(diǎn)為

溶液c點(diǎn)為

溶液d點(diǎn)為

溶液8×10-6過飽和飽和未飽和考點(diǎn)二、沉淀溶解平衡圖像

2．兩坐標(biāo)為對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)的直線型圖像已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)，式中X－表示鹵素陰離子。298K時(shí)，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298K時(shí)，CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示。X代表

的飽和溶液圖中a=

。

圖中A點(diǎn)，對(duì)于CuBr來(lái)說，為

溶液，

沉淀析出。圖中A點(diǎn)，對(duì)于CuCl來(lái)說，為

溶液，

沉淀析出。CuCl6過飽和有未飽和無(wú)考點(diǎn)二、沉淀溶解平衡圖像

3、沉淀滴定曲線關(guān)鍵：找到恰好完全反應(yīng)點(diǎn)方法：正確書寫反應(yīng)方程式，然后判斷三維設(shè)計(jì)33三維設(shè)計(jì)37AD考點(diǎn)總結(jié)：1.計(jì)算2.影響溶解平衡的因素（點(diǎn)的移動(dòng)）3.點(diǎn)的判斷：是飽和？未飽和？過飽和？ksp的計(jì)算與比較溶解平衡曲線上的點(diǎn)沉淀滴定曲線上恰好完全沉淀的點(diǎn)：沉淀AB型，c(A+)=c（B-）看清橫縱坐標(biāo)新方程式中K的計(jì)算：由幾個(gè)難溶電解質(zhì)的Ksp的變形而來(lái)（蓋斯定律）加入某種物質(zhì)溫度不變，ksp不變，點(diǎn)在曲線上移動(dòng)改變溫度大部分情況：溫度升高，ksp增大，溫度降低，ksp減小，點(diǎn)跳出曲線判斷依據(jù)：Qc?Ksp曲線上的點(diǎn)：Qc=Ksp,為飽和溶液曲線外的點(diǎn)：過點(diǎn)做垂直于X軸的輔助線：若

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論