山西省臨汾市實驗高級中學高二化學測試題含解析

山西省臨汾市實驗高級中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A．攝入人體的脂肪部分成為脂肪組織存在于人體內(nèi) B．脂肪酸在體內(nèi)可以被氧化從而供給人體熱量 C．油脂會造成人體肥胖，所以不能食用Ks5u D．必需脂肪酸在體內(nèi)有促進發(fā)育、維持健康和參與膽固醇代謝的生理功能參考答案：C略2.當S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)化學鍵

B.分子間距離

C.分子構型

D.分子間作用力參考答案：BD3.（多選題）下列氣體中，無色而有刺激性氣味的是A．N2

B．NH3

C．SO2

D．NO2參考答案：BC試題分析：A．氮氣是無色無味的氣體，故A錯誤；B．氨氣是有刺激性氣味的氣體，故B正確；C．二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，故C正確；D．二氧化氮是紅棕色氣體，故D錯誤．故選BC．4.第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是A、金剛砂

B、金剛石 C、單晶硅

D、二氧化碳

參考答案：C略5.氨是一種重要的化工產(chǎn)品。下列關于氨氣的性質(zhì)描述正確的是

A．紅棕色

B．無氣味

C．難液化

D．極易溶于水參考答案：D略6.下列敘述正確的是()A.生成物總能量一定低于反應物總能量

B.分解反應一定是吸熱反應C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C略7.下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是A.CaCl2

B.H2O2

C.MgF2

D.NH4Cl參考答案：DCaCl2只含有離子鍵，無共價鍵，A錯誤；H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，無離子鍵，B錯誤；MgF2只含有離子鍵、無共價鍵，C錯誤；NH4Cl中銨根離子中氮原子與氫原子間存在共價鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，D正確；正確選項D。8.某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為ｂ，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、ｂ、c分別為（

）A.4，3，5

B.4，3，6

C.2，5，4

D.4，6，4參考答案：B略9.下列物質(zhì)的命名中肯定正確的是

（

）A．2,2—二甲基丁烷

B．3,3—二甲基丁烷C．2—甲基—3—乙基丁烷

D．4—甲基—3—乙基己烷參考答案：A略10.(雙選)在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列結論正確的是（）A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%參考答案：BD考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．反應為可逆反應，不能完全轉化；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變；C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關；D．平衡時N2的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算．解答：解：A．反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入1molN2和3molH2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；D．平衡時N2的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的×100%=90%，故D正確；故選BD．點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應的特點及平衡常數(shù)只與溫度有關，題目難度不大．

11.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K+)為2mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H+)為2mol·L－1參考答案：AB略12.關于苯的敘述中錯誤的是（

）A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色C．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色D．在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應參考答案：C略13.下列各物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還有其他物質(zhì)的是

A．甲烷

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙醇參考答案：C略14.一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入

A．KNO3溶液

B．NaCl溶液

C．銅粉

D．硫酸銅晶體參考答案：B略15.某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________________。③滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_____________。參考答案：(1)①偏高②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________；表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________

_________。參考答案：(1)ΔH4、ΔH5（2分）ΔH6（1分）(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ/mol（2分）略18.參考答案：⑴

①Na的原子示意圖（略）

②1S22S22P63S23P1③F

④Na⑵

①HF分子間能形成氫鍵，使其電離程度減弱

（后面一句沒寫不扣分）

②1:1

③AD⑶

CH2=CH2等合理答案

略19.(8分)（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用?，F(xiàn)有電解池如右上圖，其中a為電解