人教版九年級化學(xué)下冊9.3第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習題

人教版九年級化學(xué)下冊9.3第課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習第課時

溶的量數(shù)知識點1溶的質(zhì)量分數(shù)農(nóng)生產(chǎn)上常用質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選，對該溶液的認識正確的是)A溶液中含16氯鈉B．液質(zhì)量為C每100g液中含16g氯鈉D每g水中含16氯鈉．下列氯化鈉溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不等于的是()A100水中溶解g化鈉B．化鈉與水按15的量比形的溶液Cg溶中含氯化鈉D30g氯鈉溶解于g水中所形成溶液．如圖－3－1表一杯剛配制的飽和蔗糖溶，增加該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下列操作正確的)圖9－A降溫B．升溫C加糖D攪拌．某溫度，將gKNO溶在100水恰好飽和。關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是)A(溶質(zhì))∶(溶)＝20∶120B．質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為/

3人教版九年級化學(xué)下冊9.3第課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習3C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。羁樟惺郊纯?，不必計算結(jié))：(1)某溫度下g加g水溶后的質(zhì)量是，3溶劑的質(zhì)量是________g溶的質(zhì)是________g，所溶液溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)是。(2)10%的CaCl溶可作路面保濕劑?，F(xiàn)欲配制該面保濕，則需要水的2質(zhì)量是______________kg。欲配制500mL質(zhì)量分數(shù)為的氧化鈉溶(度為1.1g/cm)所配溶液的質(zhì)量為；需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量分別________、________。知識點2溶稀釋的計算．溶液在稀釋前后持不變的()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B．溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量

D．劑質(zhì)量將50的氯化鉀溶稀釋到稀后所得溶液中溶的質(zhì)量分數(shù)()AB5%．10%D．將g98%的濃硫酸注入900g中所稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()AB．CD11.1%．農(nóng)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液來選。(1)現(xiàn)要配制kg溶質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食。(2)用kg質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的鹽溶可稀釋成12%的食溶________kg11學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸但在實驗室中常需要用較稀的硫請回答下列問題。(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)________。(2)要把g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%硫酸要的質(zhì)量是多少(請寫出計算過程)/

人教版九年級化學(xué)下冊9.3第課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習相溫度將兩杯質(zhì)量分數(shù)分別為a與b%(a≠)的硝酸鉀溶液混合關(guān)混合后的溶液下列說法正確的()%A混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)%B．合后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度將改變C混合后的溶液可能是硝酸鉀的飽和溶液D混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)肯定介于與b之間．2016·廣某溫度下，在g質(zhì)分數(shù)為20%的KNO不和溶液甲中加入3KNO固，好得到飽和溶液，下列說法正確的是)3A該溫度，KNO的解度為30g3B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為C降低溫，可以使甲溶液變成飽和溶液D升高溫，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大．如93－2為幾種固體的溶解度曲線回下列問題。圖9－的解度隨溫度變化的規(guī)律是________________________________________________________________________________________________________________?！鏁rKNO溶液的最大濃度溶質(zhì)質(zhì)量分為________________(只列計算式3/

人教版九年級化學(xué)下冊9.3第課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習不需要計算結(jié)果)?！鏁r10gNaCl和90KNO完溶解于蒸水冷卻到℃后3填“有”或“沒有析有________gKNO結(jié)析出。32016·金AB三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的在相同溫度下向三只燒杯中分別加入25g、、g同固體物質(zhì)，充分溶解，靜，現(xiàn)象如圖9－示回答下列問(填燒杯編號)。圖9－(1)AB、C三燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的________。(2)AB、C三燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系________________。臨節(jié)選工業(yè)上常用紅鋅主要含ZnO)～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。100g溶質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀硫酸需水的質(zhì)量是__________。17.綏化某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽標如圖－3－所示。mL品名：鹽酸

化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：密：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)圖9－根據(jù)標簽計算：(1)HCl中元素和氯元素的質(zhì)量比為結(jié)用最簡整數(shù)比表。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為。(3)現(xiàn)要配制溶質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為38%的濃鹽酸/

人教版九年級化學(xué)下冊9.3第課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習的質(zhì)量為_需這種濃鹽酸________瓶。/

人教版九年級化學(xué)下冊9.3第課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習詳解詳析．[析]本題考查的是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定，搞清溶液、溶質(zhì)、溶劑三個量之間的關(guān)系是關(guān)鍵100g水溶解15氯鈉此溶液的質(zhì)量為115g，顯然它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不等于15%。．B[析]攪只加快蔗糖溶解，能使蔗糖溶解得更多。升高溫度使蔗糖的溶解度增大未溶解的蔗糖繼續(xù)溶該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。D[析]該飽和溶液中溶質(zhì))∶(溶劑)＝gg溶質(zhì)量是100g不是120g。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈。升溫由于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量g均未發(fā)生變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變由硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增故溫可使硝酸鉀的飽和溶液析出晶，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。．(34＋

×100%（＋153g(2)(100－100×10%)．550g55g495g．B[解析]稀前后溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有改變?！羀析]溶稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變釋的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%g＝。．A[解析]設(shè)所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x根溶稀釋前后，質(zhì)的質(zhì)量不變，則×98%(100＋900×，＝。．[解析]溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液量×溶質(zhì)的質(zhì)量分，配制kg溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為的食鹽溶液需要取用固體食鹽的量為×＝24。(2)設(shè)稀釋成12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x根溶液稀釋前，溶質(zhì)的質(zhì)量不變則60kg×20%×12%＝。11．(1)2%(2)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。/

人教版九年級化學(xué)下冊9.3第課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)練習×98%＝x×10%x＝490需要水的質(zhì)量＝490－＝440。答：要把50g質(zhì)分數(shù)為的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)的硫酸需水440g。．DC[析]某溫度下在100g質(zhì)分數(shù)為20%的KNO不和溶液甲中加入g3KNO固，好得到飽和溶液，100g＋g＝硝鉀溶于，形成g3＋g＝110g溶液即某溫度下g硝鉀溶于110g－＝g水形g飽溶液。溶解度是在一定溫度某固體溶質(zhì)在100溶里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。某溫度，硝鉀溶于水形成110g飽溶則溫度KNO的解3度大于30。乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分為×30%。硝酸鉀溶解度隨著溫度的g降低而減小降溫度可使溶液變成飽和溶液。升高溫硝鉀的溶解度增大但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都不變。．的溶解度隨著溫度的升高而升，但變化不大×＋45.8(3)沒有44.2．(1)C(2)AB＞C[解析](1)由圖可知A中杯中殘留有固體物質(zhì)說明該固體物質(zhì)不能繼續(xù)溶，說明該溶液一定為該溫度下的飽和溶液；等質(zhì)量的，在相同溫度下B燒杯和C燒杯中分別溶解了15g、g某體物質(zhì)B燒中的溶液可能是和溶，也可能是不飽和溶液；C杯中溶解的質(zhì)量比B燒中燒中的溶液一定為不飽和溶液(2)質(zhì)量的，在相同溫度C燒中為該物質(zhì)的不飽和溶B杯中溶解的溶質(zhì)比燒中的多能是飽和溶可能是不飽和飽和溶A燒中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；若是不飽和溶液A燒中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比B燒中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大AB。．390[解析]設(shè)要水的質(zhì)量為，溶稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：×98%(100