山西省運城市中條山集團普教中心子弟中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

山西省運城市中條山集團普教中心子弟中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜ClC．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用．【分析】A．由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；B．非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構；C．47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1；D．價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3．【解答】解：A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，故A錯誤；B．非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl，故B正確；C．全滿、半滿為穩(wěn)定結構，則47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1，故C錯誤；D．價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3，則元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯誤；故選B．2.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略3.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略4.下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中所含化學鍵一定是極性鍵

B．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高

C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略5.某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質量比約為10∶9∶58，則此玻璃的組成為（

）A．Na2O·CaO·6H2SiO3

B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2

D．6Na2O·6CaO·SiO2參考答案：B略6.常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c點溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)參考答案：B【名師點晴】明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，a點為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點溶液呈中性，結合電荷守恒進行解答，注意計算堿性溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子的方法。7.常溫下，分別將四塊形狀相同，質量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氫氣速率最快的是（）A．200mL2mol?L﹣1鹽酸

B．500mL2mol?L﹣1H2SO4C．100mL3mol?L﹣1鹽酸

D．500mL6mol?L﹣1HNO3參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：質量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氫氣速率最快的溶液中氫離子濃度最大，以此來解答．解答：解：A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應速率最快，而D中硝酸具有強氧化性，與Fe反應不生成氫氣，故選B．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度與反應速率的關系即可解答，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．8.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產生氣泡都很慢；把C、D分別浸入稀硫酸中，產生氣泡都很快；把A、B用導線連接時，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C表面有D析出。這四種金屬的活動性順序由強到弱為：（

）A、

C>D>B>A

B、

C>D>A>BC、

D>C>A>B

D、

D>C>B>A參考答案：A略9.反應C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）（正反應為吸熱反應）在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（

）A．增加CO的物質的量

B．增加單質C的物質的量C．將容器的體積縮小一半

D．改變反應的溫度參考答案：B略10.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.

SiO2和CO2

B.

CH4和Na3N

C.

NaCl和HCl

D.

CCl4和H2O參考答案：D略11.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．3種

B．4種 C．5種

D．6種參考答案：C12.在煉鋼時，下列作用與所加生石灰有關的是A．鋼渣的生成

B．降低含碳量C．調整合金元素的含量

D．除去脈石參考答案：AD13.三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是（

）A．它是一種非極性分子B．它能以配位鍵與Cl－結合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2雜化D．已知NCl3中N元素為－3價，所以NCl3水解產物為NH3和HClO參考答案：D略14.金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于A．金屬鍵的強弱不同

B．金屬的化合價的不同C．金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同

D．金屬的陽離子的半徑大小不同參考答案：A15.對反應大理石與稀鹽酸來說，按以下情況進行反應，反應速率最快的是（

）A．20℃20mL0.1mol/L稀鹽酸與塊狀大理石B．20℃20mL0.1mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石C．30℃10mL0.5mol/L稀鹽酸與塊狀大理石

D．30℃10mL0.5mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、增大、減小”)，所求中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)參考答案：（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）

減少熱量損失，增加實驗的準確性

（3）

偏小

（4）

增大

無影響

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

(1)該反應的氧化劑是____________，其還原產物是_____________。

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝__________。

(3)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H________0(填“>”“<”或“=”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為v(CO)=18mol·L－1·min－1，則N2消耗速率為v(N2)=________。

(4)達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖。

圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_______________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_______。

(5)若該反應的平衡常數(shù)為K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是多少?(寫出計算過程，提示：272＝729)參考答案：(1)N2

Si3N4

(2)

(3)<

減小6mol·L－1·min－1

(4)升溫或減壓t3－t4

(5)50%

略18.其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純。已知Cu2＋、Fe2＋在pH＝4～5時不水解，而Fe3＋幾乎完全水解而沉淀。(1)為什么要加入氧化劑？________________。(2)下列物質都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的是________。A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7(3)物質Y是________，加入Y的目的________，沉淀E是________。(4)欲將CuCl2·2H2O加熱制得無水CuCl2，要采用什么方法和措施？____

_。參考答案：略19.（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是

。（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N