廣西壯族自治區(qū)柳州市鹿寨縣雒容中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市鹿寨縣雒容中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語中正確的是（

）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2

B.

葡萄糖的實驗式為CH2O

C.

醛基的電子式：

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B略2.下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是

（

）A．液氯

B．新制氯水

C．CaCl2溶液

D．次氯酸參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4參考答案：D4.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：

，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

參考答案：C5.下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉有強還原性③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉可以保存在煤油中⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略6.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．實驗①中鐵釘只作還原劑C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

D．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)參考答案：B略7.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是

A．CF3Br──1301

B．CF2Br2──122

C．C2F4Cl2──242

D．C2ClBr2──2012參考答案：B略8.在酯化反應(yīng)的實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌除去A．乙醇

B．飽和Na2CO3溶液

C．水

D．NaOH溶液參考答案：B略9.下列說法正確的是（

）

A．醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖C．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化D．干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：CD略10.某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（

）A．24

B．25

C．26

D．27參考答案：C略11.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1．0mol的HX(g)通入體積為1．0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A．5%

B．17%

C．25%

D．33%參考答案：B略12.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.AgNO3溶液

D.還原Fe粉參考答案：C略13.對于蔗糖的說法中，不正確的是（

）

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現(xiàn)。參考答案：A略14.現(xiàn)有三組混合液：①苯和苯酚鈉溶液

②乙醇和丁醇

③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

(

)A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略15.下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞電池

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。

。

（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。

。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為

。（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。

某學(xué)生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鹽酸體積（mL）標準NaOH溶液的體積（mL）120．0018.20217.10316.90

滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______________。

A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗

B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（3）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分子式為C5Hl2O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機化合物有種．參考答案：8【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，書寫戊基﹣C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目．【解答】解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基﹣C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故答案為：8．18.硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．（1）該電池工作時正極應(yīng)通入

．（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：

．（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH

（填“升高”“不變”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計．0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol?L﹣1HNO3，1mol?L﹣1H2SO4，1mol?L﹣1HCl，0.1mol?L﹣1Ba（OH）2，0.1mol?L﹣1BaCl2．

實驗步驟實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH②繼續(xù)加入

溶液，再加入

溶液，振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1mol?L﹣1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，振蕩

；

（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度

．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）參考答案：（1）空氣（或氧氣）；（2）2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）5.000mol?L﹣1．

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．分析：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應(yīng)為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入鹽酸除去K2SO3，然后再加氯化鋇檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗；（5）將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量，可計算出消耗KOH的物質(zhì)的量，則計算反應(yīng)后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度．解答：解：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應(yīng)為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，（1）由以上分析可知正極通入空氣（或氧氣），故答案為：空氣（或氧氣）；（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O，故答案為：2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）負極消耗OH﹣，則工作一段時間后溶液pH減小，故答案為：降低；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L﹣1HCl除去K2SO3，然后再加少量0.1mol?L﹣1BaCl2檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗，若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3，故答案為：足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空氣中加熱時轉(zhuǎn)化為BaSO4，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量，n（BaSO4）==0.0500mol，即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.0500mol，，，故答案為：5.000mol?L﹣1．點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、物質(zhì)的檢驗和鑒別等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，為高頻考點，