山西省呂梁市棗洼中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市棗洼中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A、47

B、175

C、61

D、57參考答案：D略2.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O參考答案：A略3.下列說法正確的是（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：A略4.如圖所示的實驗操作中，正確的是（

）參考答案：A略5.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．常溫常壓下，18gNH4+所含的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NAC．56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時得到的電子數(shù)為2NAD．1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA參考答案：AB略6.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A.1molKClO3所含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)為NAD.1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+數(shù)為2NA參考答案：CA.1molKClO3所含有3mol氧原子，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故C正確；D.1L0.2mol/LKC1溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，所含的K+數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選C。8.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度約是

（

）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B略9.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面都有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是A．和都含有83個中子

B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同

D．和分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B10.反應(yīng)A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（

）A.增加B的濃度B.將容器的體積縮小一半C.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大D.保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大參考答案：D增加B的濃度，反應(yīng)速率加快，A錯誤；容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，B錯誤；保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但是參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變，D正確；正確選項D。11.常溫下測得NaA鹽溶液的PH值是10，有關(guān)鹽NaA的說法正確的是

（

）A．強(qiáng)酸弱堿鹽

B．強(qiáng)堿弱酸鹽

C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

D.弱酸弱堿鹽參考答案：B略12.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.電子數(shù)參考答案：AB試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D．H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選AB?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當(dāng)于為HCl。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時相當(dāng)于HCl，兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。13.下列物質(zhì)中，不屬于“空氣質(zhì)量日報”報道中污染物的是

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B14.下列裝置能形成原電池且靈敏電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A．氯化鐵溶液

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．乙醇參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，而鐵與氯化鐵能發(fā)生自發(fā)的氧化還反應(yīng)，故A正確；B、能形成原電池，但上端靈敏電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C、中電極相同，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．15.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的體積增大 B．澄清石灰水變渾濁

C．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實驗：（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸的是

（填編號）。A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：

。（2）甲學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____

__（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）乙學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。請寫出生成沉淀的離子方程式：

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設(shè)計實驗裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補(bǔ)充完整：參考答案：（1）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；

②A、D（2分）

③反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)（2分）；（2）A、C（2分）

（3）Cu2++S2-=CuS↓（2分）（4）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________________________________。（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________________________________。（3）鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________________________________________。參考答案：18.已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是（2）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．參考答案：1）H2O2；2）；3）6.72L考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

分析：1）標(biāo)出化合價，含有化合價升高的元素的反應(yīng)物為還原劑．2）標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時，由失電子的元素指向得電子的元素，數(shù)目可由化合價升降總數(shù)來確定．3）根據(jù)得失電子守恒來計算．解答：解：1）由H2O2→O2可知，氧元素的化合價由﹣1→0，化合價升高，故該反應(yīng)中的還原劑為H2O2；2）Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從﹣1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為：2×（6﹣3）═6．用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：3）根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質(zhì)的量為═0.3mol，標(biāo)況下氧氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故產(chǎn)生的氧氣體積為6.72L．故答案為：1）H2O2；2）；3）6.72L．點(diǎn)評：本題考查了還原劑的判斷，氧化還原反應(yīng)的分析及計算．做此類題目要從化合價入手，從化合價的變化來分析和計算．此題易錯點(diǎn)為箭頭的指向和數(shù)目的多少19.在一定條件下，xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是；（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向移動；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是態(tài)物質(zhì)．（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．參考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放熱．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）減壓后平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向移動；（2）固體或液體對平衡移動無影響，增壓后平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動；（3）固體或液體對平衡移動無影響；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動．【解答】解：（1）減壓后