河北省衡水市兩洼中學高三化學上學期期末試卷含解析

河北省衡水市兩洼中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應，總反應方程式為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是A．電池消耗1mol氧氣則轉移4mole－，可產生22.4LCO2氣體B．放電過程中，H＋會向正極移動C．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未來可能會將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設備提供能源參考答案：A略2.下有物質歸類正確的是A．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水B．單質：冰、液氯、臭氧、紅磷C．混合物：礦泉水、84消毒液、鋁熱劑、四氧化三鐵D．常見的氧化劑：高錳酸鉀、氯氣、硝酸、氧氣參考答案：D略3.在密閉容器中，可逆反應進行至t時刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時要增大正反應的速率，可采取的措施是

A．增大B物質的量

B．升溫

C．減壓

D．分離出C參考答案：B4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A.標準狀況下，11.2LH2O所含氫原子個數(shù)為1NA

B.2.3g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數(shù)是O.1NAC.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NAD.在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應中，生成1molCu，反應中轉移2NA電子參考答案：B5.下列化學用語的表述不正確的是A．過氧化氫的結構式：H―O―O―H

B．2，2—二甲基丁烷的實驗式：C3H7C．質子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：

D．Cl－的結構示意圖：參考答案：C6.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

（

）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等

參考答案：A略7.25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)參考答案：B根據(jù)電荷守恒知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；根據(jù)物料守恒知B正確；0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合，pH>7，則NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒有2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D錯誤。8.已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：根據(jù)反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2，與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍．解答：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯誤；B、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯誤；C、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；D、Cl2具有強氧化性，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍，故D正確．故選D．點評：本題考查氯氣的性質，題目難度不大，注意Cl2和HClO性質的聯(lián)系和區(qū)別．9.下列敘述中，符合歷史事實的是

A．盧瑟福通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子

B．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象

C．貝克勒爾通過對天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結構

D．牛頓總結出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量參考答案：AD略10.某羧酸的衍生物A，化學式為C6H12O2，已知：D不與Na2CO3溶液反應，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應。則A的可能結構有()。A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略11.新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如下圖，有關該電池的說法正確是A．電子從B電極經(jīng)外電路流向A電極B．電池負極區(qū)的電極反應為：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區(qū)向負極區(qū)

遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略12.下列說法中正確的是（）A．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后，所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物B．隔絕空氣，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有無色氣體生成最終又有白色沉淀生成C．金屬鈉投入到FeCl3溶液，有黑色鐵粉生成D．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，既有無色氣體生成，最終又有紅褐色沉淀生成參考答案：DA．加入一定量的Fe粉，若鐵少量可能只置換出Ag，若鐵粉恰好與溶液反應，則固體為Cu和Ag，故A錯誤；B．Na2O2投入FeCl2溶液中，與水反應生成NaOH和氧氣，再發(fā)生NaOH與氯化亞鐵的復分解反應，生成氫氧化亞鐵，最終轉化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．鈉投入到FeCl3溶液，先發(fā)生Na與水的反應生成NaOH和氫氣，再發(fā)生NaOH與氯化鐵的復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，相互促進水解生成沉淀和氣體，氣體為二氧化碳，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故D正確；故選D．13.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是A．物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B．amol·L－1HCN與6mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小D．將0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應參考答案：C【知識點】弱電解質的電離平衡解析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A錯誤；B．如c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合，故B錯誤；C．溶液導電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液中離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，故C正確；D．將0.1mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了強弱電解質、弱電解質的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等，難度中等，注意把握強弱電解質關鍵是電解質是否完全電離。14.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②④參考答案：A略15.下列實驗操作完全正確的是

（

）編號實驗操作A證明SO2有漂白性將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色B配制1000mL一定物質的量濃度的硫酸溶液準確稱取一定體積濃硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀釋，振蕩搖勻定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的FeC13溶液D檢驗Brˉ的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4。振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：

1.將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是_________。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥。正確的順序是___________（填字母代號）。

A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有________________。4.實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產量下降的原因可能是______、______。5.用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與____________。

參考答案：1.提高1-萘酚的轉化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.溫度計、蒸餾燒瓶4.副反應的增加、溫度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金屬鈉有氣泡生成則產物不純，無氣泡生成則產物純凈（答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HCO3在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是．運用化學平衡原理簡述該酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是

.（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是．（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是kg．（摩爾質量/g?mol﹣1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）參考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）硫酸；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動，從而抑制Fe2+的水解；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；（5）288.0．考點：離子方程式的書寫；化學方程式的有關計算；化學平衡的影響因素．.專題：計算題．分析：（1）利用鐵的還原性，同時不引入新的雜質；（2）運用水解原理，同時不引入新的雜質；（3）+2價的鐵具有還原性，容易被氧化；（4）用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子；（5）結合方程式進行相關計算．解答：解：（1）鐵屑與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）獲得FeSO4溶液，故最好選用硫酸，不會引入新的雜質；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動，從而抑制Fe2+的水解；故答案為：硫酸；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動，從而抑制Fe2+的水解；（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成FeCO3的方程式為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O，+2價的鐵具有還原性，故FeCO3濁液在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，故答案為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）檢驗硫酸根離子的方法是：取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；（5）464.0kg的FeCO3的物質的量為464.0kg÷116g/mol=4kmol，設Fe2O3的物質的量為xkmol，F(xiàn)eO的物質的量為ykmol，根據(jù)鐵守恒和混合物的質量可知2x+y=4，160x+72y=316.8，解得：x=，故Fe2O3的質量為：160×=288.0kg，故答案為：288.0．點評：離子方程式的書寫是高考不變的一個題型，每年高考必考，是熱點題型．本題還涉及了化學平衡和化學方程式的計算，題目難度不大．18.（11分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42-

HCO3-

NO3-

OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是： ①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B

_

___，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為__

__。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理______ __。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為___

_。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是

moI·L-1。參考答案：（11分）（1）B

KNO3

，D

CuSO4

。（各1分）Ks5u

（2）__Na2CO3__。（1分）

（3）__Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+______。（3分）

（4）_Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O___(3分)

（5）1

moI·L-1

或

5moI·L-1。（各1分）略19.A是化合物，B是單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：已知E溶液跟某常見有機物混合時，溶液呈紫色．請回答：（1）B和A的濃溶液反應