常見酸及酸的化學(xué)性質(zhì)

常見酸及酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸及酸的化學(xué)性質(zhì)/NUMPAGES15常見酸及酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸及酸的化學(xué)性質(zhì)第十單元常見的酸和堿一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道指示劑的作用2.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；3.認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；4.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。【課前預(yù)習(xí)】1.酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？2.寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！厩榫硨?dǎo)入】人們在購買葡萄、橘子等水果時，常習(xí)慣的問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因為里面含有很多的有機(jī)酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會逐漸分解，酸味也隨之減輕。知識點(diǎn)一：石蕊、酚酞的變色【觀察】教師演示，取適量稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水到試管中，分別滴加幾滴石蕊和酚酞試液，觀察記錄變色情況。知識二：鹽酸、稀硫酸的主要特性二、自主探究：【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3。【觀察】完成下表：鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味【討論】打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明什么？【閱讀】鹽酸和硫酸的用途。【觀察】教師演示，學(xué)生觀察記錄實(shí)驗現(xiàn)象，并完成下表:實(shí)驗現(xiàn)象=1\*GB3①用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字=2\*GB3②用火柴棒蘸少量濃硫酸=3\*GB3③將濃硫酸滴在一小塊布上稀釋：將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中【討論】1.如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？2.如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？3.在稀釋濃硫酸時應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？【歸納板書】一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途：1.鹽酸——氯化氫氣體的水溶液

氯化氫鹽酸區(qū)別

聯(lián)系

2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)、氣味

打開瓶蓋現(xiàn)象原因

敞口久置質(zhì)量及P%

用途3.濃硫酸的特性：=1\*GB2⑴脫水性：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考：脫水性是什么性質(zhì)？）=2\*GB2⑵：濃硫酸跟空氣接觸，能夠空氣里的水分，可用作某些氣體的。=3\*GB2⑶強(qiáng)烈的。=4\*GB2⑷強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣，而生成水。4.濃硫酸的稀釋：稀釋時，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入中，且邊倒邊攪拌。而不能把往里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因為硫酸溶于水時放出大量的熱）萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即，然后涂3%-5%的溶液?！厩蓪W(xué)妙記】濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”。【練一練】:1.下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是()A．濃硫酸B．大理石C．稀硫酸D．濃鹽酸2.下列敘述錯誤的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌abD．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹ab3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來除鐵銹B．稀硫酸在實(shí)驗室里常用作干燥劑C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品4.如圖該裝置被譽(yù)為“萬用瓶”。=1\*GB2⑴用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由端進(jìn)端出來的氣體就只有。這同時說明濃硫酸具有性。=2\*GB2⑵用來收集氣體?？盏脑撗b置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。①如進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體；②如進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體；www.③實(shí)現(xiàn)排水法收集時，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從端排出，所以此時氣體永遠(yuǎn)是端進(jìn)。知識點(diǎn)三：常見的酸的化學(xué)性質(zhì)1、【自學(xué)】課本，完成下表：=1\*GB2⑴填寫下表加紫色石蕊試液加無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸=2\*GB2⑵回憶所學(xué)的知識，完成下表與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵【思考】1.從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于______反應(yīng)2.從反應(yīng)的速率看：____>_____>_____（金屬活動性）。3.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸______。4.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物中鐵元素的化合價___價。溶液為___色?！緦?shí)驗探究】完成下列實(shí)驗，并填寫表格學(xué)生分組完成=3\*GB2⑶將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸=4\*GB2⑷教師演示氧化銅加入稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)方程式?！舅伎肌?.鐵銹的主要成分是____，其中鐵元素的化合價為__價，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成____、___,溶液為__色。2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，反應(yīng)后溶液呈___色。3.上述反應(yīng)的生成物有什么相同之處？4.在實(shí)驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長時間浸泡在酸中？【歸納—板書】二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸2.酸+活潑金屬→（）+（）（反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)MgZnFeAl3.酸+金屬氧化物→（）+（）現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹（Fe2O3)+HCl鐵銹（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+H2SO4備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時，溶液顯色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時，溶液顯色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時，溶液顯色；4.酸+（碳酸）鹽→（）+（）CaCO3+HCl=；Na2CO3+HCl=【知識拓展】CO32-的鑒定方法：取待測液少許于試管中，向其中滴入，有生成,再將生成的氣體通入，則證明該溶液含有CO32-。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？【知識總結(jié)】常見的酸名稱鹽酸碳酸化學(xué)式H2SO4HNO3三、測評訓(xùn)練【基礎(chǔ)練習(xí)】1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．食鹽水D．石灰水2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Mg3.下列物質(zhì)能一性將稀鹽酸、石灰水、水三種無色溶液區(qū)別開的是（）A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．稀硫酸D．硝酸鋇4、下列說法正確的是（）A．某無色溶液中加入酚酞試液不變色，則該溶液一定是酸。B、稀鹽酸可做某些物質(zhì)的干燥劑。C、稀釋濃硫酸時可將水加入濃硫酸中，并放出大量熱D、在鹽酸溶液中加入石蕊試液一定會變紅色。5.有兩瓶無色溶液，可能是鹽酸與氫氧化鈉溶液，你能用哪些方法進(jìn)行鑒別？（說出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）【能力提升】6．（1）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。則乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。7.請從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：①濃硫酸②水③稀硝酸④鹽酸⑤氫氧化鈣溶液=1\*GB2⑴Cu粉（Fe）________=2\*GB2⑵CaCl2（CaCO3粉末）________=3\*GB2⑶CO（CO2）________=4\*GB2⑷O2（H2O蒸氣）______=5\*GB2⑸KNO3溶液（K2CO3）________7.閱讀下列材料并回答問題：材料一：食醋中約含有3%—5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7℃材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。=1\*GB2⑴在10℃時，醋酸的狀態(tài)是 ；=2\*GB2⑵生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？=3\*GB2⑶人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【中考直通車】8.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所選試劑((橫線上的物質(zhì))正確的是（)A．K2SO4（Na2CO3）稀硫酸B．NaCl(Na2CO3)稀鹽酸C．Fe(Fe2O3)稀硫酸D．Zn(Cu)稀鹽酸9.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過量，如右圖所示的圖像，若以加入鋅粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指（）A、生成氣體的質(zhì)量B、溶液的質(zhì)量C、溶液中硫酸的質(zhì)量D、溶液中硫酸鋅的質(zhì)量10.向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（25℃管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請回答：=1\*GB2⑴實(shí)驗中觀察到的明顯現(xiàn)象有：①劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；②鎂條逐漸溶解；③________________________________。=2\*GB2⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象③的原因是：①_；②_______________________________。=3\*GB2⑶寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式【拓展訓(xùn)練】.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中A為一種