2022年上海市青浦區(qū)高考化學(xué)二模試卷

第1頁（共1頁）2022年上海市青浦區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案。）1．（2分）下列化學(xué)用語正確的是（）A．碳﹣14原子表示為：14C B．CH4的比例模型 C．醋酸鈉的分子式：CH3COONa D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O﹣C﹣O2．（2分）下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（）A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油 C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣 D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3．（2分）物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是（）A．洗氣 B．蒸餾 C．升華 D．過濾4．（2分）下列變化一定為放熱反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣分解 B．水蒸氣液化 C．雙氧水分解 D．氯化銨溶于水5．（2分）關(guān)于Al（OH）3的敘述錯誤的是（）A．是兩性氫氧化物 B．是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，是弱電解質(zhì) C．既溶于氫氧化鈉溶液、氨水，又能溶于鹽酸、醋酸 D．能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑6．（2分）以下事實(shí)能用元素周期律解釋的是（）A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 B．氧化性：FeCl3＞CuCl2 C．酸性：HI＞HF D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO37．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含Cl﹣為0.3NA B．92gNO2和92gN2O4都含有4NA個氧原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中共價鍵數(shù)目為4NA D．0.1mol氯氣通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br﹣數(shù)為0.2NA8．（2分）以下變化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．氮的固定 B．粗鹽提純 C．有機(jī)溶劑用作提取豆油 D．NaHCO3和Al2（SO4）3混合用作滅火9．（2分）用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD用此裝置制備無水MgCl2檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯觀察氣泡鑒別乙醇與甲醚（CH3OCH3）用此裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D10．（2分）侯氏制堿法，向母液中通入NH3，其目的不是為了（）A．增大NH4+濃度 B．生成NaHCO3 C．析出NH4Cl晶體 D．降低HCO3﹣濃度11．（2分）下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中12．（2分）香豆素﹣3﹣羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成，下列說法正確的是（）A．水楊醛的分子式為C7H8O2 B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛 C．中間體A、香豆素﹣3﹣羧酸互為同系物 D．1mol香豆素﹣3﹣羧酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)13．（2分）可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示，其工作原理與銅﹣鋅原電池相似。下列說法正確的是（）A．工作過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子從電極Ⅰ經(jīng)H2SO4溶液流入電極Ⅱ C．電極Ⅱ上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH﹣ D．電極Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)14．（2分）以下關(guān)于紙上層析的敘述，正確的是（）A．紙上層析法是使用的展開劑一般是蒸餾水 B．有顏色的分子或離子的分離才可以用紙上層析法 C．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子 D．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)差異明顯的分子或離子15．（2分）合成高聚物所需單體為（）A． B． C．CH2＝CHCH＝CH2和CH3CH＝CH2 D．和CH2＝CH216．（2分）實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是（）A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣17．（2分）下列有關(guān)說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Na2CO3與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）＝3c（CO32?）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3） B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等 C．將0.2mol?L﹣1的NH3?H2O與0.1mol?L﹣1的HCl溶液等體積混合后pH＞7，則：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．0.2mol?L﹣1HCOOH與0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合后的溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（HCOOH）+c（H+）18．（2分）反應(yīng)A（g）+B（g）?3X，在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時c（A）如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c（A）（mol?L﹣1）0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（）A．①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動 B．①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化 C．①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷減小 D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大19．（2分）用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以T形式存在）的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）A．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2 B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂 C．經(jīng)①和④所得溶液中，c（I﹣）后者大于前者 D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化20．（2分）有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/LBa（OH）2溶液100mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量之比為2：1 B．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為3：1 C．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L D．吸收CO2后溶液中一定有Ba（HCO3）2二、綜合題（共60分）21．（15分）鉍元素位于第六周期VA族，常用于治療胃病的藥物中，也廣泛用于合金制造、冶金工業(yè)、半導(dǎo)體工業(yè)、核工業(yè)中。（1）畫出鉍元素最外層電子的電子排布式，該元素的原子核外共有個未成對電子。（2）鉛鉍合金被用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，判斷：該合金的熔點(diǎn)金屬鉍的熔點(diǎn)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）。（3）請嘗試畫出BiH3的電子式。推測以下說法正確的是。A.BiH3是非極性分子B.熱穩(wěn)定性：NH3＞BiH3C.酸性HBiO3＞HNO3D.原子半徑r（Bi）＜r（P）（4）下表為兩種鉍的鹵化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋它們?nèi)埸c(diǎn)高低的原因。BiF3BiCl3熔點(diǎn)/°C649233.5（5）鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性溶液中具有很強(qiáng)的氧化性，可用于測定鋼鐵試樣中錳的含量。完成并配平下列反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BiO3﹣+Mn+H+→Bi3++MnO4﹣+。22．（15分）Ⅰ.實(shí)現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技術(shù)如下：①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）+Q1②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）+Q2③CH4（g）?C（s）+2H2（g）+Q3④2CO（g）?CO2（g）+C（s）+Q4⑤CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）+Q5（1）若恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，Q1＜0，進(jìn)料濃度比c（CH4）：c（CO2）分別等于1：2、1：5、1：7時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖1所示：①曲線a的進(jìn)料濃度比c（CH4）：c（CO2）為。②條件X是（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），依據(jù)是。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)為，則CO2的轉(zhuǎn)化率為。（3）下列說法正確的是。A．當(dāng)v（CO2）＝v（CO），反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)B．升高溫度，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率都增大C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小D．移去部分C（s），反應(yīng)③④⑤的平衡均向右移動Ⅱ.在Zn/ZSM﹣5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸。常溫下，向10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1的某堿ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖2所示。（4）b點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，則堿ROH是（填“強(qiáng)堿”或“弱堿”），此時溶液中所含離子濃度大小的順序。（5）b點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度[H+]（填“＞”“＝”或“＜”）1×10﹣7mol/L。23．（15分）Ⅰ.某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計如圖：已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。完成下列填空：（1）操作A的名稱是。經(jīng)操作A后，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案判斷Fe3+是否有殘留。（2）滴定前，加入適量溶液B進(jìn)行酸化，則B可能是。a.H2SO3﹣H3PO4b.H2SO4﹣H3PO4c.HNO3﹣H3PO4d.HI﹣H3PO4（3）滴定達(dá)到終點(diǎn)時，消耗0.1000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL（生成物中Cr元素為+3價）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）為。（4）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是。A.稀釋被測試樣B.減少被測試樣取量C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度Ⅱ.利用如圖裝所示置和試劑可以測定鐵鋁合金樣品中的鋁含量。請回答：（5）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是。A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進(jìn)行氣密性檢查B．讀數(shù)前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平C．反應(yīng)完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B中D．需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程（6）若將恒壓分液漏斗（A）去掉導(dǎo)管a，改成普通分液漏斗，則測得鐵鋁合金中的鋁含量，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請說明理由。24．（15分）早期的科學(xué)家曾利用化合物G研究有機(jī)合成的路線設(shè)計問題。如圖合成路線是以甲苯為主要原料合成G的路線。已知：（1）（2）RONaROCH3回答下列問題：（1）由B制備C的反應(yīng)類型是，B中含氧官能團(tuán)的名稱。（2）書寫C+F→G的反應(yīng)方程式。（3）化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制備，請寫出符合下列條件的所有H的同分異構(gòu)體。（ⅰ）可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（ⅱ）可以發(fā)生水解反應(yīng)；（ⅲ）含有苯環(huán)，分子中只含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；（4）由甲苯制備D有如下兩種常見的合成方法，請簡要評價兩種合成路線。。①②（5）已知苯環(huán)上的羥基具有很強(qiáng)的還原性，請完成下列合成過程，無機(jī)試劑和必要的有機(jī)試劑任選。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

2022年上海市青浦區(qū)高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案。）1．（2分）下列化學(xué)用語正確的是（）A．碳﹣14原子表示為：14C B．CH4的比例模型 C．醋酸鈉的分子式：CH3COONa D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O﹣C﹣O【分析】A．表示原子時，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號左上角；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，H原子半徑小于C原子半徑；C．醋酸鈉是離子晶體；D．二氧化碳中C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合?！窘獯稹拷猓篈．表示原子時，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號左上角，表示為14C，故A錯誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，H原子半徑小于C原子半徑，其比例模型為，故B正確；C．醋酸鈉是離子晶體，無分子式，CH3COONa是其化學(xué)式，故C錯誤；D．二氧化碳中C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的掌握和鞏固。2．（2分）下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（）A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油 C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣 D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑【分析】A．石油裂化主要得到汽油；B．有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；C．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣；D．有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。【解答】解：A．催化裂化的目的是得到輕質(zhì)液體燃料汽油，故A錯誤；B．石油分餾是物理變化，故B錯誤；C．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成，是化學(xué)變化，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查石油的分餾、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，注意有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。3．（2分）物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是（）A．洗氣 B．蒸餾 C．升華 D．過濾【分析】有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．用溶液來洗氣，有的是將氣體溶解吸收，有的是將氣體反應(yīng)吸收，故可能含化學(xué)變化，故A正確；B．蒸餾是控制溫度，利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，分離混合物，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯誤；C．升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故C錯誤；D．過濾是利用分散質(zhì)微粒直徑大小不同，分離濁液和溶液、膠體的分離方法，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了常見的化學(xué)操作的實(shí)質(zhì)以及物理變化、化學(xué)變化的判斷，難度不大，應(yīng)掌握常見的化學(xué)操作的實(shí)質(zhì)。4．（2分）下列變化一定為放熱反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣分解 B．水蒸氣液化 C．雙氧水分解 D．氯化銨溶于水【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．水蒸氣液化是放熱過程，不是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．雙氧水分解是放熱反應(yīng)，故C正確；D．氯化銨溶于水屬于物理變化過程，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。5．（2分）關(guān)于Al（OH）3的敘述錯誤的是（）A．是兩性氫氧化物 B．是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，是弱電解質(zhì) C．既溶于氫氧化鈉溶液、氨水，又能溶于鹽酸、醋酸 D．能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑【分析】A．能和酸反應(yīng)同時又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物；B．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；C．Al（OH）3不能和弱酸以及弱堿之間發(fā)生反應(yīng)；D．膠體吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用。【解答】解：A．Al（OH）3能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物，故A正確；B．Al（OH）3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，Al（OH）3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為：AlO2﹣+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣，故B正確；C．氫氧化鋁能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，但是不能和弱酸以及弱堿之間發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，故C錯誤；D．Al（OH）3膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生氫氧化鋁的性質(zhì)，側(cè)重兩性性質(zhì)的考查，注意氫氧化鋁只能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，題目難度不大。6．（2分）以下事實(shí)能用元素周期律解釋的是（）A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 B．氧化性：FeCl3＞CuCl2 C．酸性：HI＞HF D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3【分析】A．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；B．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)；D．鹽的穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．金屬性Na＞Mg，最該價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；B．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，不能用元素周期律解釋，故B錯誤；C．HI和HF是氫化物，酸性：HI＞HF，不能用元素周期律解釋，故C錯誤；D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，是物質(zhì)性質(zhì)決定，和元素周期律無關(guān)，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查元素周期律的運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查熱穩(wěn)定性，氧化性，酸堿性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大。7．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含Cl﹣為0.3NA B．92gNO2和92gN2O4都含有4NA個氧原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中共價鍵數(shù)目為4NA D．0.1mol氯氣通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br﹣數(shù)為0.2NA【分析】A．溶液體積不明確；B．NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”；C．標(biāo)況下四氯化碳為液體；D．還原性Fe2+＞Br﹣?！窘獯稹拷猓篈．溶液體積不明確，溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”，92gNO2和92gN2O4中含有的“NO2”物質(zhì)的量均為n＝＝2mol，均含有4NA個氧原子，故B正確；C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．還原性Fe2+＞Br﹣，0.1mol氯氣通入足量FeBr2溶液中，氯氣只氧化亞鐵離子，被氧化的Br﹣數(shù)為0，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算，難度不大，應(yīng)注意公式的選用以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的掌握。8．（2分）以下變化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．氮的固定 B．粗鹽提純 C．有機(jī)溶劑用作提取豆油 D．NaHCO3和Al2（SO4）3混合用作滅火【分析】氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．固氮過程中N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，氮元素化合價發(fā)生了改變，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A正確；B．粗鹽提純，元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．有機(jī)溶劑用作提取豆油，利用物質(zhì)的溶解性，屬于物理性質(zhì)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；D．NaHCO3和Al2（SO4）3混合反應(yīng)制得泡沫滅火器，反應(yīng)過程中無元素化合價的變化，是鹽類水解相互促進(jìn)的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。9．（2分）用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD用此裝置制備無水MgCl2檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯觀察氣泡鑒別乙醇與甲醚（CH3OCH3）用此裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D【分析】A．通入氯化氫，可避免氯化鎂水解；B．乙醇易揮發(fā)，且乙醇能溶于水，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣，甲醚和鈉不反應(yīng)；D．揮發(fā)的溴和水反應(yīng)生成HBr，HBr和硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀?！窘獯稹拷猓篈．氯化鎂晶體在加熱條件下易水解生成氫氧化鎂，通入氯化氫，可避免氯化鎂水解，該裝置可制備無水MgCl2固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇易揮發(fā)，且乙醇能溶于水，用水除去乙烯中的乙醇，然后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)生成的乙烯，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣，甲醚和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可以鑒別，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不選；D．揮發(fā)的溴和水反應(yīng)生成HBr，HBr和硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，揮發(fā)的溴干擾HBr的檢驗(yàn)，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D選；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備方法、物質(zhì)檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意選項D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。10．（2分）侯氏制堿法，向母液中通入NH3，其目的不是為了（）A．增大NH4+濃度 B．生成NaHCO3 C．析出NH4Cl晶體 D．降低HCO3﹣濃度【分析】侯氏制堿法中向母液中先通入NH3，目的是使溶液顯堿性，增大二氧化碳在水溶液中溶解度，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓河捎诙趸荚谒芤褐腥芙舛刃。手苯酉蚰敢褐型ㄈ攵趸?，所溶解的二氧化碳很少，則影響NaHCO3的產(chǎn)量，故先向母液通入氨氣，使溶液顯堿性，從而能增大二氧化碳的溶解度：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3，增大溶液中NH4HCO3的產(chǎn)量，即增大NH4+濃度，故A錯誤；而由于NaHCO3的溶解度較NH4HCO3更小，故發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，故還有利于生成NaHCO3和NH4Cl，故B、C錯誤；但通入氨氣的目的不是為了降低HCO3﹣濃度，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了純堿工業(yè)制備原理分析比較，反應(yīng)實(shí)質(zhì)的應(yīng)用，試劑的作用，理解生產(chǎn)原理和過程的實(shí)質(zhì)是交通工具，題目難度不大。11．（2分）下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中【分析】根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)，如生產(chǎn)氣體、沉淀或顏色明顯變化，則有明顯現(xiàn)象；而反應(yīng)中生成水或不反應(yīng)等，則無明顯現(xiàn)象，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，故A錯誤；B．SO2通入BaCl2溶液中，因?yàn)辂}酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，所以不反應(yīng)，則沒有明顯現(xiàn)象，故B正確；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．硫酸銅固體加入飽和硫酸銅溶液中，硫酸銅過飽和，析出藍(lán)色晶體，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。12．（2分）香豆素﹣3﹣羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成，下列說法正確的是（）A．水楊醛的分子式為C7H8O2 B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛 C．中間體A、香豆素﹣3﹣羧酸互為同系物 D．1mol香豆素﹣3﹣羧酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知，水楊醛分子中含有7個C原子、6個H原子、2個O原子；B．水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)；C．中間體A與香豆素﹣3﹣羧酸含有的官能團(tuán)種類不完全相同；D．香豆素﹣3﹣羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，水楊醛分子中含有7個C原子、6個H原子、2個O原子，故水楊醛的分子式為C7H6O2，故A錯誤；B．水楊醛含有醛基和酚羥基，中間體A中含有碳碳雙鍵，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；C．中間體A中含有酯基，而香豆酸﹣3羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；D．香豆素﹣3﹣羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol香豆素﹣3﹣羧酸最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸、醛、酯的性質(zhì)，注意苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是羧基和酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。13．（2分）可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示，其工作原理與銅﹣鋅原電池相似。下列說法正確的是（）A．工作過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子從電極Ⅰ經(jīng)H2SO4溶液流入電極Ⅱ C．電極Ⅱ上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH﹣ D．電極Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)【分析】電極I上CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，為原電池負(fù)極，電極II為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極，不能進(jìn)入溶液中，故B錯誤；C．原電池工作時電極II為正極，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故C錯誤；D．原電池工作時電極I為負(fù)極，電極I上CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了原電池原理，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及書寫電極反應(yīng)式是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。14．（2分）以下關(guān)于紙上層析的敘述，正確的是（）A．紙上層析法是使用的展開劑一般是蒸餾水 B．有顏色的分子或離子的分離才可以用紙上層析法 C．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子 D．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)差異明顯的分子或離子【分析】紙上層析法依據(jù)極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機(jī)溶劑作為流動相．由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，從而達(dá)到分離的目的，紙上層析法的原理既利用了毛細(xì)現(xiàn)象，又利用了極性相似相溶原理。【解答】解：A.紙上層析法依據(jù)極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機(jī)溶劑作為流動相，即有機(jī)溶劑為展開劑，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，從而達(dá)到分離的目的，故A錯誤；B.無色離子可以先層析，然后再用顯色劑來顯色，因此無論是有顏色的分子或離子，還是無色的離子或分子，都可以用紙上層析法分離，故B錯誤；C.化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子用一般的檢驗(yàn)方法難以分離和檢驗(yàn)，但各根據(jù)分子或離子的擴(kuò)散速度不同進(jìn)行分離和檢驗(yàn)，可用紙上層析法，故C正確；D.化學(xué)性質(zhì)差異明顯的分子或離子用一般的檢驗(yàn)方法就可以分離和檢驗(yàn)，不需要使用紙上層析法，只有化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子用一般的檢驗(yàn)方法難以分離和檢驗(yàn)，可各根據(jù)分子或離子的擴(kuò)散速度不同進(jìn)行分離和檢驗(yàn)，用紙上層析法區(qū)分，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查紙上層析法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大，注意把握紙上層析法的原理和操作方法，本題側(cè)重于原理的考查，希在學(xué)習(xí)中注意積累。15．（2分）合成高聚物所需單體為（）A． B． C．CH2＝CHCH＝CH2和CH3CH＝CH2 D．和CH2＝CH2【分析】根據(jù)高聚物結(jié)構(gòu)簡式知，形成該物質(zhì)的單體有兩種?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中只含碳碳雙鍵，是由CH2＝CHCH＝CH2和CH3CH＝CH2通過加聚反應(yīng)得到的，故C正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握高聚物單體的判斷，難度不大。16．（2分）實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是（）A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣【分析】A．乙炔制備需要電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成，反應(yīng)劇烈生成氫氧化鈣微溶，易堵塞啟普發(fā)生器瓶頸，不能用啟普發(fā)生器制備；B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯需要乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃反應(yīng)生成；C．乙酸乙酯制備反應(yīng)是乙酸和乙醇濃硫酸催化劑加熱反應(yīng)生成；D．氫氣比空氣輕用向下排氣法收集?！窘獯稹拷猓篈．乙炔制備需要電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成，反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞啟普發(fā)生器瓶頸，可利用制取氫氣的簡易裝置制備乙炔，則實(shí)驗(yàn)室不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯需要乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃反應(yīng)生成，裝置中缺少溫度計控制反應(yīng)溶液的溫度，故B錯誤；C．乙酸乙酯制備反應(yīng)是乙酸和乙醇濃硫酸催化劑加熱反應(yīng)生成，裝置圖中水浴加熱，冷卻得到乙酸乙酯，符合制備要求，故C正確；D．氫氣比空氣輕用向下排氣法收集，裝置圖中收集方法錯誤，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了氣體制備的裝置選擇、反應(yīng)條件控制、氣體收集方法等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。17．（2分）下列有關(guān)說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Na2CO3與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）＝3c（CO32?）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3） B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等 C．將0.2mol?L﹣1的NH3?H2O與0.1mol?L﹣1的HCl溶液等體積混合后pH＞7，則：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．0.2mol?L﹣1HCOOH與0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合后的溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（HCOOH）+c（H+）【分析】A．混合液中n（Na）：n（C）＝3：2，根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；B．消耗V（NaOH）與酸的物質(zhì)的量成正比；C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）違反了電荷守恒；D.0.2mol?L﹣1的HCOOH溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCOOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒可知：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒可得：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＝2c（Na+）?！窘獯稹拷猓篈.C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n（Na）：n（C）＝3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）＝3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故A正確B．pH相同的鹽酸和CH3COOH，濃度：c（HCl）＜c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCl和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCl和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故B錯誤；C．將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于其水解程度，則c（NH4+）＞c（Cl﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D.0.2mol?L﹣1的HCOOH溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCOOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒可知：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒可得：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＝2c（Na+），二者結(jié)合得到：2c（H+）+c（HCOOH）＝c（HCOO﹣）+2c（OH﹣），故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。18．（2分）反應(yīng)A（g）+B（g）?3X，在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時c（A）如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c（A）（mol?L﹣1）0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（）A．①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動 B．①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化 C．①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷減小 D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大【分析】A．①到②的過程中，體積縮小一半，平衡時c（A）由0.022a變?yōu)?.05a，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動；B．②到③的過程中，平衡時c（A）由0.05a變?yōu)?.75a，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，X在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)；C．結(jié)合A、B項分析，平衡首先逆向移動然后正向移動；D．③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，A轉(zhuǎn)化率最大?！窘獯稹拷猓篈．①到②的過程中，體積縮小一半，平衡時c（A）由0.022a變?yōu)?.05a，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，且X此時應(yīng)為氣態(tài)，故A正確；B．②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時c（A）由0.05a變?yōu)?.75a，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，且X在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化，故B正確；C．結(jié)合A、B選項的分析，平衡首先逆向移動，然后正向移動，故A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯誤；D．③狀態(tài)下A物質(zhì)的量為0.75amol＜①的0.88amol＜②的amol，其物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，則X的物質(zhì)的量最大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡原理有關(guān)知識，涉及化學(xué)平衡計算、外界條件對化學(xué)平衡影響等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解、掌握和靈活運(yùn)用能力。19．（2分）用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以T形式存在）的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）A．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2 B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂 C．經(jīng)①和④所得溶液中，c（I﹣）后者大于前者 D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化【分析】鹵水中含碘離子，酸化后，通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，高分子吸附樹脂吸附碘單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI和硫酸鈉，氧化時氯酸鉀可氧化NaI生成碘，升華可得到粗產(chǎn)品，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．若②和⑤中分別得到等量I2，設(shè)生成1mol碘，由電子守恒可知消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝1mol：mol＝3：1，故A錯誤；B．碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂，故B正確；C．經(jīng)①和④所得溶液中，碘離子的物質(zhì)的量相同，為碘富集過程，濃度增大，c（I﹣）后者大于前者，故C正確；D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，為升華過程，主要發(fā)生的是物理變化，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查鹵水提碘及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。20．（2分）有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/LBa（OH）2溶液100mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量之比為2：1 B．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為3：1 C．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L D．吸收CO2后溶液中一定有Ba（HCO3）2【分析】CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為＝0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：①x+3y＝0.08；②80x+160y＝4.8，解得x＝0.02、y＝0.02，即原混合物中含有0.02mol氧化銅和0.02mol三氧化二鐵，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．原混合物中含有0.02mol氧化銅和0.02mol三氧化二鐵，故原混合物中CuO、Fe2O3的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol＝1：2，故A錯誤；B．原混合物中含有0.02mol氧化銅和0.02mol三氧化二鐵，故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為0.02mol：0.02mol＝1：1，故B錯誤；C．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不知，所以無法求體積，故C錯誤；D．CO獲得1個O原子生成CO2，故n（CO2）＝n（O）＝＝0.08mol，n[Ba（OH）2]＝0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，故n（CO2）：n[Ba（OH）2]＝0.08mol：0.06mol＝4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，注意利用守恒思想進(jìn)行的計算，注意判斷二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的生成物，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力。二、綜合題（共60分）21．（15分）鉍元素位于第六周期VA族，常用于治療胃病的藥物中，也廣泛用于合金制造、冶金工業(yè)、半導(dǎo)體工業(yè)、核工業(yè)中。（1）畫出鉍元素最外層電子的電子排布式6s26p3，該元素的原子核外共有3個未成對電子。（2）鉛鉍合金被用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，判斷：該合金的熔點(diǎn)小于金屬鉍的熔點(diǎn)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）。（3）請嘗試畫出BiH3的電子式。推測以下說法正確的是B。A.BiH3是非極性分子B.熱穩(wěn)定性：NH3＞BiH3C.酸性HBiO3＞HNO3D.原子半徑r（Bi）＜r（P）（4）下表為兩種鉍的鹵化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋它們?nèi)埸c(diǎn)高低的原因BiF3為離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，BiCl3為分子晶體，熔化時需要破壞分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，因此BiF3的熔點(diǎn)高于BiCl3。BiF3BiCl3熔點(diǎn)/°C649233.5（5）鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性溶液中具有很強(qiáng)的氧化性，可用于測定鋼鐵試樣中錳的含量。完成并配平下列反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。7BiO3﹣+2Mn+26H+→7Bi3++2MnO4﹣+13H2O?！痉治觥浚?）鉍元素位于第六周期第ⅤA族；（2）一般合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低；（3）先判斷化合物類型，然后根據(jù)共價化合物的電子式的表示方法寫出電子式；A.結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心的分子為非極性分子；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C.同一主族元素，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；D.同一主族，從上到下，原子半徑越來越大；（4）離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體的高；（5）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式?！窘獯稹拷猓海?）鉍元素位于第六周期第ⅤA族，其最外層電子的電子排布式6s26p3，6p軌道上有3個未成對電子，故答案為：6s26p3；3；（2）一般合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，鉛鉍合金被用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，可知該合金的熔點(diǎn)小于金屬鉍的熔點(diǎn)，故答案為：小于；（3）BiH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，BiH3的電子式為，A.BiH3中Bi原子形成3個σ鍵，還存在一個孤電子對，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N＞Bi，則氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞BiH3，故B正確；C.同一主族元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞Bi，酸性：HBiO3＜HNO3，故C錯誤；D.同一主族，從上到下，原子半徑越來越大，P、Bi分別位于第ⅤA族第三周期、第六周期，原子半徑r（Bi）＞r（P），故D錯誤；故答案為：；B；（4）BiF3為離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，BiCl3為分子晶體，熔化時需要破壞分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，因此BiF3的熔點(diǎn)高于BiCl3，故答案為：BiF3為離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，BiCl3為分子晶體，熔化時需要破壞分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，因此BiF3的熔點(diǎn)高于BiCl3；（5）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式，7BiO3﹣+2Mn+26H+→7Bi3++2MnO4﹣+13H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；7；2；26；7；2；13H2O。【點(diǎn)評】本題考查了核外電子排布、合金、元素周期律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識點(diǎn)，考查學(xué)生的分析推理能力、邏輯思維能力，難度中等。22．（15分）Ⅰ.實(shí)現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技術(shù)如下：①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）+Q1②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）+Q2③CH4（g）?C（s）+2H2（g）+Q3④2CO（g）?CO2（g）+C（s）+Q4⑤CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）+Q5（1）若恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，Q1＜0，進(jìn)料濃度比c（CH4）：c（CO2）分別等于1：2、1：5、1：7時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖1所示：①曲線a的進(jìn)料濃度比c（CH4）：c（CO2）為1：2。②條件X是溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），依據(jù)是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)為，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。（3）下列說法正確的是B。A．當(dāng)v（CO2）＝v（CO），反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)B．升高溫度，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率都增大C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小D．移去部分C（s），反應(yīng)③④⑤的平衡均向右移動Ⅱ.在Zn/ZSM﹣5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸。常溫下，向10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1的某堿ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖2所示。（4）b點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，則堿ROH是弱堿（填“強(qiáng)堿”或“弱堿”），此時溶液中所含離子濃度大小的順序c（CH3COO﹣）＝c（R+）＞c（OH﹣）＝c（H+）。（5）b點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度[H+]＞（填“＞”“＝”或“＜”）1×10﹣7mol/L?！痉治觥浚?）①根據(jù)濃度對平衡和轉(zhuǎn)化率的影響分析投料比；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，列三段式，根據(jù)平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)求出平轉(zhuǎn)化濃度計算轉(zhuǎn)化率；（3）A．化學(xué)反應(yīng)速率沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向；B．升高溫度反應(yīng)速率都增大；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．固體的多少對化學(xué)平衡沒有影響；（4）從圖中可以看出，b點(diǎn)時，V（ROH）＝10mL，此時CH3COOH與ROH剛好完全反應(yīng)，且溶液呈中性，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷堿性強(qiáng)弱和離子濃度大小；（5）b點(diǎn)時，CH3COOR發(fā)生雙水解反應(yīng)，從而促進(jìn)水的電離。【解答】解：（1）①恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）+Q1，Q1＜0，增大c（CO2），平衡正向移動，α（CH4）增大，則c（CH4）：c（CO2）越小，α（CH4）越大，所以曲線a的進(jìn)料濃度比c（CH4）：c（CO2）為1：2，故答案為：1：2；②Q1＜0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，α（CH4）越大，則依據(jù)曲線判斷，條件X是溫度，依據(jù)是：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：溫度；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）+Q1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x，則可建立以下三段式：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）起始（mol）1100變化（mol）xx2x2x平衡（mol）1﹣x1﹣x2x2x則＝，x＝0.5mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝×100%＝50%，故答案為：K＝；50%；（3）A．反應(yīng)②為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）+Q2，當(dāng)v（CO2）＝v（CO），雖然二者的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，但由于沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，所以反應(yīng)②不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不正確；B．升高溫度，反應(yīng)②中反應(yīng)物的有效碰撞次數(shù)增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故C不正確；D．移去部分C（s），反應(yīng)③④⑤中氣體的濃度都不變，平衡不發(fā)生移動，故D不正確；故答案為：B；（4）從圖中可以看出，b點(diǎn)時，V（ROH）＝10mL，此時CH3COOH與ROH剛好完全反應(yīng)，且溶液呈中性，則堿ROH的電離常數(shù)與CH3COOH相同，CH3COOH為弱酸，所以ROH是弱堿，此時溶液中所含離子濃度大小的順序：c（CH3COO﹣）＝c（R+）＞c（OH﹣）＝c（H+），故答案為：弱堿；c（CH3COO﹣）＝c（R+）＞c（OH﹣）＝c（H+）；（5）b點(diǎn)時，CH3COOR發(fā)生雙水解反應(yīng)，從而促進(jìn)水的電離，所以由水電離出的氫離子濃度c（H+）＞1×10﹣7mol/L，故答案為：＞?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算、離子濃度大小比較等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、化學(xué)平衡三段式等知識解答，此題難度中等。23．（15分）Ⅰ.某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計如圖：已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。完成下列填空：（1）操作A的名稱是分液。經(jīng)操作A后，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案判斷Fe3+是否有殘留。（2）滴定前，加入適量溶液B進(jìn)行酸化，則B可能是b。a.H2SO3﹣H3PO4b.H2SO4﹣H3PO4c.HNO3﹣H3PO4d.HI﹣H3PO4（3）滴定達(dá)到終點(diǎn)時，消耗0.1000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL（生成物中Cr元素為+3價）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）為0.576mol/L。（4）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是BD。A.稀釋被測試樣B.減少被測試樣取量C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度Ⅱ.利用如圖裝所示置和試劑可以測定鐵鋁合金樣品中的鋁含量。請回答：（5）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是B。A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進(jìn)行氣密性檢查B．讀數(shù)前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平C．反應(yīng)完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B中D．需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程（6）若將恒壓分液漏斗（A）去掉導(dǎo)管a，改成普通分液漏斗，則測得鐵鋁合金中的鋁含量偏小，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請說明理由分液漏斗中液體的體積加上生成氣體的體積等于量氣筒的體積，使測量數(shù)值變大?！痉治觥浚?）由操作A得到溶液Ⅰ和溶液Ⅱ，操作A的名稱是分液，經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案為取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3+殘留；（2）a．H2SO3﹣H3PO4中亞硫酸具有還原性，也會被氧化劑氧化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增大，產(chǎn)生誤差；b．H2SO4﹣H3PO4中酸為非氧化性酸，可以提供酸性環(huán)境且不影響測定反應(yīng)；c．HNO3﹣H3PO4中硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子，導(dǎo)致滴入氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，測定結(jié)果偏低；d．HI﹣H3PO4中HI酸是還原性酸，也可以消耗滴入的氧化劑，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；（3）依據(jù)離子反應(yīng)定量關(guān)系計算；（4）A．為了減少滴定誤差，滴定管須用待裝液潤洗，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會測定結(jié)果偏高；B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該裝在酸式滴定管中；C．開始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時，氣泡消失了，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則測得Fe3+的濃度偏高；D．高錳酸鉀為紫紅色，接近滴定終點(diǎn)時最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化；II．（5）A．恒壓分液漏斗的存在，不影響該裝置氣密性檢查；B．在反應(yīng)前后應(yīng)注意使左右兩管液面相平，即使燒瓶中的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，使讀取的氣體體積為外界大氣壓下的體積；C．改裝置為密閉容器，反應(yīng)完成后生成的氫氣不需要全部轉(zhuǎn)移至裝置B中，僅需要測量變化量；D．測定鐵鋁合金樣品中的鋁含量，氫氧化鈉要過量，需要控制鎂鋁合金的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程；（6）若將恒壓分液漏斗（A）去掉導(dǎo)管a，改成普通分液漏斗，分液漏斗中液體的體積加上生成氣體的體積等于量氣筒的體積，使測量數(shù)值變大?！窘獯稹拷猓海?）由操作A得到溶液Ⅰ和溶液Ⅱ，操作A的名稱是分液，經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案為取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷