九年級化學(xué)下冊 第7章 第3節(jié) 幾種重要的鹽（第1課時(shí)）自主學(xué)案（無答案） 滬教版

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第7章第3節(jié)幾種重要的鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1了解鹽的分類及鹽的主要性質(zhì),了解常見鹽的溶解性；2會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：常見復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫【自主學(xué)習(xí)】閱讀課文第52—53頁，完成以下問題:我們在生產(chǎn)、生活中經(jīng)常用到各種各樣的鹽。如作調(diào)味品的______________，用于凈水的____________,作建筑材料的________________等。依據(jù)構(gòu)成鹽的陽離子和酸根的種類，可以把鹽分成___________________等，也可以分成_______________________________________.3、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是___________、__________、____________.【合作探究】見課文第52頁“交流與討論”【活動一】問題探究問題1：氯化鈉、氯化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣在構(gòu)成上的相同之處是_______________________________________________________________________。問題2：查閱附錄四，概括常見鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽______________________；鹽酸鹽、硫酸鹽除氯化銀、硫酸鋇,其余__________________；碳酸鹽、磷酸鹽除__________________________，其余都不溶。問題3：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應(yīng)______________________________________________________________碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)_______________________________________________________________氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)_______________________________________________________________【反思交流】酸、堿、鹽之間一定會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?【拓展視野】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生?（1）氫氧化鈉和氯化鉀___________（2）鹽酸和硫酸鉀_________（3）氯化鈉和硝酸鉀______________（4）氫氧化鈣和鹽酸_________判斷的依據(jù)是：【課堂反饋】１．下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A．氯化鈉B．鹽酸C．氧化鎂D．燒堿2．由H+、Na+、Ca2+、OH—、Cl—、SO42-六種離子中的兩種構(gòu)成的鹽共有（)A．2種B．3種C．4種D．5種3．下列各物質(zhì)屬于鉀鹽的一組的是(）①KNO3②KOH③CuSO4④H2CO3⑤KClA．①②③ B．②④⑤C．①②④D．①⑤4.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性能判斷，下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性敘述正確的是（）A．硝酸鹽都能溶于水 B．碳酸鹽都不溶于水C．硫酸鹽少數(shù)溶于水 D．堿多數(shù)難溶于水5。在室溫時(shí),把下列物質(zhì)各5克分別放入50克水中，現(xiàn)象最相似的是（）A。CaOCaCl2B.CuSO4NaClC.CaCO3BaSO4D.NaOHNH4NO36。某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

.

①氫氧化鈉溶液

②硫酸銅溶液

③稀鹽酸

④硝酸鉀溶液(1）為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是

。（2）選擇

（填序號）兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生,其化學(xué)方程式

。（3）下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生是

(填序號）。

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．天然氣燃燒

C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

D．過氧化氫分解達(dá)標(biāo)檢測.（)1．下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．氫氧化銅和稀硫酸B．飽和石灰水和碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液和稀鹽酸D．碳酸氫鈉和稀鹽酸（）2．下列各組物質(zhì)中，能在水溶液中大量共存的一組是A．AgNO3，NaClB．Na2SO4,MgCl2C．HCl，Na2CO3D．BaCl2,K2CO3（)3．不用其他試劑,僅利用物質(zhì)間的反應(yīng)就可以區(qū)分下列四種物質(zhì)的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3，則正確的鑒別順序是A．①②③④B．①③②④C．②③①④D．②①③④()4．將適量水加入下列各組物質(zhì)中，能得到無色透明溶液的是A．FeCl3、KOH、NaClB。K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KClD.Na2CO3、Na2SO4、KCl（）5．在pH=14的溶液中能大量共存的一組離子是 A。Na+、K+、SO42—B.H+、Cu2+、SO42— C。Na+、NH4+、NO3—D.Ca2+、NO3-、CO32—()是A．NaNO3、NaCl、AgNO3、稀鹽酸B.稀硝酸、Na2CO3、NaCl、Na2SO4C。BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2D。BaCl2、K2SO4、Na2CO3、KNO3(）7．在不用指示劑的條件下,欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性調(diào)至恰好顯中性,應(yīng)直接向其中加入稍過量的A．澄清石灰水B．硝酸銀溶液C．石灰石粉末D．生石灰粉末8、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性。OHNO3-Cl-CO32—SO42—H+-溶揮溶揮溶溶Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+溶溶溶不溶請依據(jù)上表，按要求回答下列問題:(1）BaSO4的溶解性為_______________；(2）表中的離子相互結(jié)合，形成的揮發(fā)性酸有(填化學(xué)式)_________________；(3)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己衉_________；堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己衉_________；（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的。請寫出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；（5）碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己衉_________;（6）用化學(xué)符號填空:氫氧化鈉溶液中存在的微粒有_____________________；(7）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生