氮肥的生產(chǎn)和使用演示文稿

（優(yōu)選）氮肥的生產(chǎn)和使用目前一頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點

1800年未使用化肥每公頃耕地生產(chǎn)0.73噸糧食1978年開始使用化肥每公頃耕地生產(chǎn)4.63噸糧食

如果不施化肥，中國只能養(yǎng)活2億多人口，剩下11億人就沒飯吃。目前二頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點氮肥的種類：氨態(tài)化肥都來源于NH3硝態(tài)化肥：硝酸鹽尿素（CO(NH2)2）NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨態(tài)化肥N2NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4?目前三頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點哈伯波施

分別獲得1918年和1932年諾貝爾化學獎目前四頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點一、工業(yè)合成氨：N2＋3H2催化劑2NH3高溫、高壓合成氨工廠目前五頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點實驗探究1滴有酚酞的水

在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入少量水）的膠塞。按圖所示組裝實驗裝置。擠壓膠頭滴管，打開橡皮管上的止水夾，觀察現(xiàn)象。目前六頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點二、氨的性質(zhì)實驗現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變成

色。實驗結(jié)論：實驗操作：氨氣

，氨氣的水溶液顯

性。

噴泉實驗紅極易溶于水堿目前七頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點問題1、噴泉形成的原因?瓶中氨氣溶于膠頭滴管擠入的水中瓶中氣壓下降小于外界氣壓燒杯中的水被大氣壓壓入燒瓶形成噴泉氨氣極易溶于水（1︰700）

目前八頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點1、物理性質(zhì)：1、氨是無色有刺激性氣味的氣體2、密度比空氣小3、極易溶于水(1:700)4、易液化溶于水后的溶液能使無色酚酞變紅色二、氨的性質(zhì)目前九頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點2.氨的化學性質(zhì)（1）氨氣與水的反應NH3·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O一水合氨目前十頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點動動腦···氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。液氨

氨水物質(zhì)種類粒子種類純凈物混合物NH3、H2O、NH3·H2O

NH4+、OH—、(H+)NH3目前十一頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點實驗探究2現(xiàn)象：結(jié)論：實驗操作：

濕潤的紅色石蕊試紙變成

藍色。

氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯

堿

性。

目前十二頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點燒杯中出現(xiàn)白煙。NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。實驗探究3現(xiàn)象：結(jié)論：實驗操作：目前十三頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點（2）氨氣與酸的反應NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH3+H2SO4=NH4NO32（NH4）2SO4目前十四頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點4NH3+5O2

==

4NO+6H2O催化劑△（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎）（3）氨氣與氧氣的反應目前十五頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點氨水作為化肥缺點是什么？用什么辦法可以解決這個問題？議一議目前十六頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點三、銨鹽

1、涵義：

由銨根離子（NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物

2、物理性質(zhì)：都是白色晶體，并且都能溶于水目前十七頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點

有一位農(nóng)民在倉庫里存放了一袋氮肥—氯化銨(俗稱氯銨),有一天他發(fā)現(xiàn)這袋化肥包裝破損受潮了,就把它拿出去曬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沒有人偷盜卻少很多，你能從化學的角度替他找原因嗎?化學與生活目前十八頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點3、化學性質(zhì)（1）受熱易分解NH4Cl=NH3

↑+HCl↑實驗探究3有關(guān)化學方程式：NH3+HCl=

NH4Cl

試管底部固體減少，直至消失,在試管中上部有白色固體出現(xiàn)。并可聞到刺激性氣味。實驗現(xiàn)象：實驗操作：目前十九頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點（2）與堿共熱放出氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑實驗探究4有關(guān)化學方程式：現(xiàn)象：聞到刺激性氣味，濕潤的紅色石蕊試紙變藍目前二十頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點※銨鹽歸納總結(jié)：（3）易堿解：和堿在加熱的條件下，發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生NH3

。（1）易溶解：均為易溶于水的白色晶體。（2）受熱易分解：晶體受熱易分解，但不一定產(chǎn)生NH3

。檢驗銨根的方法銨鹽的性質(zhì)為“三解”。目前二十一頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點銨鹽在作肥料時應注意什么事項？討論：1.在干燥陰涼的地方儲存2.不和堿性肥料一起使用目前二十二頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點3、銨鹽（NH4+）的檢驗氨氣（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）銨鹽加NaOH溶液加熱如何鑒別某種白色晶體是氨鹽而非鈉鹽？目前二十三頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點4.氮肥簡介（2）其它氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3有機態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2（1）銨態(tài)氮肥：（俗稱硫銨又稱肥田粉）(NH4)2SO4目前二十四頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點（NH4）2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO（NH2）2

常見氮肥目前二十五頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點本節(jié)課我們學習了N2NH3銨態(tài)氮肥(銨鹽)氮肥的使用注意事項目前二十六頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點1、下列關(guān)于氨的性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A氨氣極易溶于水B氨的水溶液堿性很強C氨氣具有還原性D一水和氨很不穩(wěn)定B練習目前二十七頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點2、在四片玻璃片上分別滴有下列溶液，當氨氣靠近各玻璃片時，有白煙產(chǎn)生的是（）A．濃硫酸B．濃磷酸C．濃硝酸D．濃鹽酸C、D目前二十八頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點3．如右圖，燒瓶內(nèi)充滿NH3，橡皮塞上沒有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉？目前二十九頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點4、某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如右下圖所示的裝置。①在右下圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是

ACu與稀鹽酸BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸DNH4HCO3與稀鹽酸②在右下圖錐形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是

A濃硫酸B食鹽C生石灰D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是

√√√目前三十頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點③比較A圖和B圖兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，A圖是

上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；B圖是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填增大或減?。?。④．城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述

（填A圖或B圖）裝置的原理相似。減小增加B圖目前三十一頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點5、標準狀況下體積為VL的干燥燒瓶收滿了NH3，以此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，燒瓶內(nèi)充滿水溶液，燒瓶中的氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?目前三十二頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點6、只用一種試劑可以把NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4四種溶液鑒別出來，該試劑是（）

A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液C目前三十三頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點謝謝專家的指導！謝謝同學們配合！目前三十四頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點實驗室制取氨氣可以采用什么方法？用什么方法收集氣體?1.2.可用濃氨水加熱3.向固體NaOH或生石灰中滴加濃氨水討論：目前三十五頁\總數(shù)三十七頁\編于十六點問題(1)：噴泉形成的原因?瓶中氨氣溶于膠頭滴管擠入的水中瓶中氣壓下降小于外界氣壓燒杯中的水被大氣壓壓入燒瓶形成噴泉氨氣極易溶于水（1︰700）

問題