2023廈門中考化學考點

第2023廈門中考化學考點

2023廈門中考化學考點

有機合成材料

考點一、有機化合物

是否含有碳元素無機化合物

有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

1、生活中常見的有機物

CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、淀粉等

2、有機物有機小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

(根據(jù)相對分子質量大小)有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質、淀粉等

3、有機高分子材料

(1)分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機高分子材料塑料

(三大合成材料)合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

合成橡膠

二、有機合成材料

(考點二)(1)常見的有機高分子合成材料

(2)高分子材料的結構和性質

鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)

網(wǎng)狀結構熱固性如：電木

(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線;無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

三、“白色污染”及環(huán)境保護(考點三)

(1)危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存;

③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

(2)解決途徑:①減少使用不必要的塑料制品;

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各種廢棄塑料

(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

四、開發(fā)新型材料

1、新型材料開發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展

2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復合材料等

廈門中考化學考點

一、化學用語

1.電離方程式：

2.物質的俗稱和主要成分：

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4·5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

二、金屬活動性

1.金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2.金屬活動性順序的意義：

在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3.金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1.常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個常見的沉淀物：

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3.四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4.三個不存在的物質：

氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

四、復分解反應發(fā)生的條件反應

有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

1.不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應;

2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應;

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1.指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2.pH值---溶液的酸堿度：pH7溶液為酸性(越小酸性越強);pH=7溶液為中性;pH7溶液為堿性(越大堿性越強)

六、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

1.(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

【注】

1.在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯;

2.在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

七、物質的顏色

1.固體(多為白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO3

2.溶液(多為無色)

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

八、酸、堿、鹽的特性

1.濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2.濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3.濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5.氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6.硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7.碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。

8.氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。

九、酸與堿的通性和鹽的性質

1.酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水;

(4)酸能與堿反應生成鹽和水;

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2.堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色;

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水;

(3)堿能與酸反應生成鹽和水;

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

3.鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸;

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。

中考化學考點

(一)鹽溶液的反應方程式

1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

3.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

(二)溶液的用途

在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們?nèi)芙?，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。

溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養(yǎng)分，必須經(jīng)過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環(huán)的。在醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫(yī)治細菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農(nóng)作物秸稈、野草等等，在施用以前都要經(jīng)過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農(nóng)作物吸收。

(三)飽和與不飽和溶液的互相轉化

不飽和溶液通過增加溶質(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時)能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑(對一切溶液適用)或升高溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質