高考化學(xué)常用公式和知識點(diǎn)

01解反水在直流電的作用下分解：2H2O通2H2↑+O2↑2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加2CuO+H2O+CO23.加熱氯酸鉀有少量的二氧化)：2KClO3====2KCl+3O24.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高CaO+CO202化還反應(yīng)1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加Cu+H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高2Cu+CO2↑3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高4Fe+3CO2↑4.焦炭還原四氧化三鐵：高3Fe+2CO2↑5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加Cu+CO26.一氧化碳還原氧化鐵：高2Fe+3CO27.一氧化碳還原四氧化三鐵：高3Fe+4CO203置換應(yīng)1.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.鐵和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H204+鹽--------另一種酸另一種鹽1.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H24.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

05+鹽-----兩種新鹽1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸鈉和氯化鋇：高化50小知點(diǎn)1掌握一圖原子結(jié)構(gòu)示意、五式(分式結(jié)式結(jié)簡式、電子式、最簡式、六方程(化方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電方程式、熱化學(xué)方程)的確書寫。

2最簡式相同的有機(jī)物：①：C2H2和C6H6②CH2烯烴和環(huán)烷烴③CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲CnH2nO飽一醛或飽和一元酮)與倍其原數(shù)和飽和一元羧酸或;舉一例：乙醛與丁酸及其構(gòu)(3一般原子的原子核是由質(zhì)和中子構(gòu)成，但氕原(1H)無子。4元素周期表中的每個(gè)周期一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始5ⅢB所的素類最多。元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組的晶體常常屬于原子晶體金石體氧硅碳化硅等。6質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~A族只有A族元沒同異形體且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8活潑金屬與活潑非金屬一形成離子化合物，但AlCl3卻共化合物(熔點(diǎn)低升華為聚分子所原都達(dá)到了外層為個(gè)電子的穩(wěn)結(jié)。9一般元素性質(zhì)越活潑，其質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P反，因?yàn)樾稳?/p>

10非金屬元素之一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等鹽卻是離子合物。11子化合物在般條件下不存在單個(gè)分子在態(tài)卻是以單分子存在。NaCl。12有非極性鍵化合物不一定都是共價(jià)化合物Na2O2FeS2等離子化合物。13單質(zhì)分子不一是非極性分子，如O3是性分子。14一般氫化物中為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫-1價(jià)，NaH、等

15非金屬單質(zhì)一不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16非屬氧化物般為酸性氧化物但CONO等不是酸性氧物，而屬于不成氧化物。17酸性氧化物不定與水反應(yīng)：如SiO2。18屬氧化物一為堿性氧化物但些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，：Mn2O7CrO3等而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O19金元素的高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8氟正，氧在OF2中為+價(jià)20有陽離子的體不一定都含有陰離子金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離。21離子晶體不一只含有離子鍵，如NaOHNa2O2、NH4ClCH3COONa等中含有價(jià)鍵。22.稀有氣體子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是定結(jié)構(gòu)。23.離子的電層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.陽離子的徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半。

25.一種原子成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+<Fe2+26.同種原子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一不含有離子鍵題中有"分子"詞該質(zhì)為子體。28.單質(zhì)分子一定不含有極性鍵。29.共價(jià)化合中一定不含有離子鍵。

30.含有離子的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體定不會是離子晶體。33.化合物形的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間(除墨外)。35.對于雙原分子，鍵有極性，分子一定有極(極性分子);無極性，分子一定無(非性分子)36氫鍵也屬于分間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定無影響。37.微粒不一都指原子它可能是分子，陰、陽離子、基如基、硝基等。如，具有10e-微粒：Ne;O2-、F-Na+Mg2+Al3+;OH-H3O+、NH3H2O、。38.失電子難原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。39.原子的最電子層有2個(gè)子的元素不一定是ⅡA族素如、副族元素等

40.原子的最電子層有1個(gè)子的元素不一定是ⅠA族素如CrⅠB族素等41.ⅠA族素一是堿金屬素，還有氫元素。42.由長、短期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43.分子內(nèi)不定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。44.共價(jià)化合中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸等離子化合物。46.對于多原分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極分