初中化學(xué)知識點提綱 初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

PAGE1頁NUMPAGES28綱(3)1317、CO26CO28、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響改變不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減小.14NaOH16NaOHNaClAgNO3液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.17HNO3HCl,Ba(NO3)2H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3123457、PH=0PH=14時,堿性,酸性最弱.8N,K,PPAGE10頁NUMPAGES282Ba2+化學(xué)學(xué)問點初中提綱277，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O420、CO226、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)CuSO4?5H2O)：堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、自然氣：CH4、酒精：約1/5體積。37821%(氮氣比4∶1)0.94%0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體2/31%，51∶2，8∶1，H2SO4NaOHCOCO23O2H2CO2、HCl、NH3CO、N2、(NO)只能用排水法4、①試驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)O2原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天H2(不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2(H2、CO)的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4石CaCO3—①(黑色)CO2②(黃色)SO2火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。③(紅色或白色)PO2P2O5。(用④(銀白色)MgO2⑤(銀白色)Fe和O2⑥H2O2⑦COO2⑧CH4O2酒精燃燒C2H5OH+O2—6、H2、CO、CH2+O2—可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%C+O2—(氧氣足夠)C+O2②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2CO2CO2①除雜：CO[CO2]CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]③鑒別：H2、CO、CH48C2H5OH，CH3OH，141/12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB如：AB=A+B合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+BAB+CD=AD+和化學(xué)性在化學(xué)改變前后都沒有改變的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)23101如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.化學(xué)學(xué)問點初中提綱5(3)1317、CO26CO22