沭陽縣2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省沭陽縣2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試題含解析2019～2020學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研測試高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C—12O-16第Ⅰ卷選擇題（共60分）選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共60分）1.二十一世紀(jì)以來,人類一直致力于新能源的開發(fā)與利用。下列屬于新能源的是（）A。煤炭 B。天然氣 C.氫氣 D。石油【答案】C【解析】【詳解】新能源包括太陽能、核能、風(fēng)能、氫能等;而煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于常規(guī)能源，故答案為C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（)A.CH4分子的比例模型：B。CO2的電子式:C.苯的分子式：C6H6D。Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷分子結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，CH4分子的比例模型：，故A錯誤；B．二氧化碳的電子式為，故B錯誤;C．苯結(jié)構(gòu)為，據(jù)此可知分子式為C6H6,故C正確；D．氯元素為17號元素，氯離子核電荷數(shù)應(yīng)為17,結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故答案為C。3。Co具有放射性，可以代替X射線檢查物體內(nèi)部的結(jié)構(gòu).下列關(guān)于Co的說法中不正確的是（)A.電子數(shù)為33 B。質(zhì)子數(shù)為27 C。質(zhì)量數(shù)為60 D。中子數(shù)為33【答案】A【解析】【詳解】原子符號中左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，所以Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=60-27=33，原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=27，綜上所述答案為A。【點睛】原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4。下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是(）A。煤的氣化 B。石油的裂解 C.煤的干餾 D.石油的分餾【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化是碳和水等物質(zhì)作用轉(zhuǎn)化為為一氧化碳和氫氣，生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化,故A不符合；B．石油裂解是大分子分解為小分子,過程中生成新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化，故B不符合；C．煤的干餾是隔絕空氣加強熱，過程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化,故C不符合；D．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內(nèi)餾分的混合物的方法，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合;故答案為D.5。下列物質(zhì)中,含有共價鍵的離子化合物是（）A.CaCl2 B.NH4Cl C。H2O2 D.CH4【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈣為只含離子鍵的離子化合物,故A不符合題意;B．氯化銨中含氯離子和銨根之間的離子鍵，為離子化合物，同時氮原子和氫原子之間為共價鍵，故B符合題意;C．雙氧水為只含共價鍵的共價化合物,故C不符合題意；D．甲烷為只含共價鍵的共價化合物,故D不符合題意；故答案為B。6。下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（)A。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+H2OCO+H2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.HCl+NaOH=NaOH+H2O【答案】B【解析】【詳解】圖示反應(yīng)中生成物能量高于反應(yīng)物能量，所以為吸熱反應(yīng)；A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．C還原水中氫元素的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B符合題意;C．甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D不符合題意；故答案為B?！军c睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)。7.下列物質(zhì)形成的晶體中，屬于分子晶體的是（)A.CCl4 B。NaOH C.金剛石 D.KCl【答案】A【解析】【詳解】A．CCl4是由CCl4分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，故A符合題意；B．NaOH為鈉離子和氫氧根通過離子鍵結(jié)合成的離子晶體，故B不符合題意；C．金剛石是由C原子和C原子通過共價鍵結(jié)合而成的原子晶體,故C不符合題意；D．KCl是由鉀離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，故D不符合題意;故答案為A。8?？赡娣磻?yīng)A(g）+3B(g）C(g)+2D(g）在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A）=0。2mol/（L?s） B。v(B）=0.6mol/（L?s）C.v（C）=0.3mol/（L?s） D.v（D）=0.5mol/(L?s）【答案】C【解析】【詳解】同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之之比等于計量數(shù)之比，所以將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進行比較；A．v（A）=0。2mol/（L?s）；B．v(B）=0。6mol/（L?s）,v（A)：v（B)=1：3，所以v（A)=0。2mol/(L?s);C．v（C）=0。3mol/（L?s），v（A）：v(C)=1:1，所以v(A）=0。3mol/(L?s）；D．v(D)=0.5mol/（L?s），v（A）：v(B)=1：2，所以v（A）=0。25mol/（L?s)；綜上所述反應(yīng)速率最快的是C?！军c睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法:將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較．(2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。9。下列下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中,不正確的是(）A。離子半徑：Br—＞Cl-＞F—B.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH)2D.氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S【答案】D【解析】【詳解】A．同主族元素自上而下離子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，所以離子半徑：Br—＞Cl—＞F-，故A正確；B．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S>P,所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性K>Na〉Mg，所以堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D．非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N>S>P，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞H2S＞PH3，故D錯誤；故答案為D。10.下列變化中，需要克服分子間作用力是的（）A.NaCl溶于水 B.干冰升華C.加熱碘化氫使之分解 D。加熱硅晶體使之熔化【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵,故A不符合題意；B．干冰為分子晶體,升華時分子間距變大,需克服分子間作用力，故B符合題意；C．加熱碘化氫使之分解的過程中破壞了氫原子和碘原子之間的共價鍵，故C不符合題意；D．硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價鍵,融化時破壞共價鍵，故D不符合題意;故答案為B。11。已知25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為23kJ,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（)A。2CH3OH（l)+3O2(g）=2CO2（g）+4H2O（l)△H=—23kJ·mol-1B.2CH3OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g）△H=-1472kJ·mol-1C2CH3OH(l）+3O2（g）=2CO2（g)+4H2O(l）△H=+1472kJ·mol—1D。2CH3OH(l）+3O2(g）=2CO2（g)+4H2O(l)△H=—1472kJ·mol—1【答案】D【解析】【詳解】2mol液體CH3OH的質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，所以25℃、101kPa下，2mol液體甲醇完全燃燒方出的熱量為64×23kJ=1472kJ，放熱反應(yīng)焓變小于零，所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g)+4H2O（l）△H=-1472kJ·mol—1，故答案為D.12.下列說法中，正確的是()A。水和冰互為同素異形體 B。35Cl和37Cl互為同位素C。白磷與紅磷互為同位素 D。CH4和CH3CH3互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì),水和冰為同一種化合物,故A錯誤；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素，所以35Cl和37Cl互為同位素，故B正確；C．白磷與紅磷為磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C錯誤；D．CH4和CH3CH3分子式不同，二者結(jié)構(gòu)相似,組成相差一個CH2，為同系物,故D錯誤；故答案為B?！军c睛】具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；同系物是有機化合物中結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或多個CH2的化合物系列；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．13。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，8個主族B。零族原子的最外層電子數(shù)均為8C.同一主族元素，最外層電子數(shù)一定相同D.短周期是指第1、2、3、4周期【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表有7個主族,故A錯誤；B．氦原子最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；C．同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，C正確；D．短周期是指第1、2、3周期，故D錯誤；故答案為C。14。關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中,不正確的是（）A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B。苯燃燒時能產(chǎn)生大量黑煙C.苯難溶于水D.常溫下,苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故A錯誤；B．苯分子中碳元素含量較高，所以燃燒時產(chǎn)生大量黑煙，故B正確；C．苯屬于芳香烴類,難溶于水，C正確；D．苯不含碳碳雙鍵，常溫下，苯不能與溴水反應(yīng),催化劑作用下可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng),故D正確；故答案為A。15。一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1molCO2和4molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2+4H2CH4+2H2O.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A。降低溫度能加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)達到平衡時，v(正）=v(逆)=0C.增大壓強可以加快反應(yīng)速率D。達到化學(xué)反應(yīng)限度時,將生成1molCH4【答案】C【解析】【詳解】A．降低溫度，活化分子百分數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，故B錯誤；C．通入反應(yīng)物或生成物使容器內(nèi)壓強增大，可加快反應(yīng)速率，故C正確;D．可逆反應(yīng)不能徹底進行，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成的甲烷小于1mol,故D錯誤；故答案為C.【點睛】判斷壓強是否影響反應(yīng)速率時，關(guān)鍵是看壓強的改變是否改變反應(yīng)物或生成物的濃度，如果改變了濃度（如恒容容器中通入反應(yīng)物或生成物、改變?nèi)萜黧w積），則影響反應(yīng)速率,如果沒有改變濃度(如通入惰性氣體）,則不影響反應(yīng)速率.16。鋰海水電池在航海中有著重要應(yīng)用，其示意圖如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑.下列說法不正確的是（）A。金屬鎳作正極B。金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C?？蓪⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D。電子從鋰電極經(jīng)海水流向鎳電極【答案】D【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)Li+2H2O=2LiOH＋H2↑可知Li被氧化，則金屬鋰為負極，金屬鎳為正極.【詳解】A．金屬鋰發(fā)生還原反應(yīng)為負極，則金屬鎳為正極，故A正確；B．鋰單質(zhì)反應(yīng)生成鋰離子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確;C．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．電子不能在海水中移動,電子經(jīng)導(dǎo)線由金屬鎳流向金屬鋰，故D錯誤;故答案為D.17.下列有機反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是（)A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB.CH4＋2O2CO2＋2H2OC。＋Br2＋HBrD。nCH2=CH2→【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為乙烯與HCl的加成反應(yīng)，故A錯誤;B．該反應(yīng)為甲烷的燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中苯環(huán)上的氫原子被溴原子代替，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．該反應(yīng)為乙烯的加聚反應(yīng),故D錯誤；故答案為C.【點睛】有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng).18.在密閉容器中進行的反應(yīng)C（s）+H2O(g）CO(g)+H2(g）,能使反應(yīng)速率加快的措施有(）①增加炭的量②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入水蒸氣⑤通過減小容器體積增大壓強⑥恒容通入N2A。②③④⑤ B。②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④【答案】A【解析】【詳解】①反應(yīng)中C為固體，增加炭的量，不影響反應(yīng)速率，故①錯誤；②升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率，故②正確;③將炭粉碎可以增大與氣體的接觸面積增大反應(yīng)速率，故③正確；④恒容通入水蒸氣，容器內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，可以增大反應(yīng)速率，故④正確；⑤通過減小容器體積增大壓強，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故⑤正確;⑥恒容通入N2，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯誤；綜上所述答案為A。19.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.3s時,正逆反應(yīng)速率相等C。平衡時X的濃度為0。40mol/LD.10s時,該反應(yīng)達到了最大限度【答案】D【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知X，Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，相同時間內(nèi)△n(X)：△n（Y）：△n（Z）=1:1:2,同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為X+Y2Z，故A錯誤；B．3s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量依然發(fā)生改變，即此時反應(yīng)還未達到平衡，正逆反應(yīng)速率不相等,故B錯誤；C．平衡時X的物質(zhì)的量為0。4mol，容器容積為2L，所以濃度為0.2mol/L，故C錯誤；D．10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，說明此時反應(yīng)達到平衡，即達到最大限度，故D正確;故答案為D.20.短周期的X、Y、Z、W、R五種主族元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y、W同主族，W的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是（）A.X與Y形成的化合物只有一種B。單質(zhì)的氧化性：R＞W(wǎng)C。Y、Z形成的化合物為共價化合物D。Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；W的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，則其最高正價為+6價,最低負價為—2價,則為S元素;Y、W同主族，所以Y為O元素;Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg元素；R為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S,則R為Cl元素；【詳解】A．H和O可以形成H2O2、H2O兩種化合物,故A錯誤；B．非金屬越強單質(zhì)的氧化性越強,非金屬性Cl〉S，所以氯氣的氧化性大于S，故B正確；C．MgO為離子化合物,故C錯誤;D．S元素最高價氧化物的水化物為硫酸，Cl元素最高價氧化物的水化物為高氯酸,高氯酸和硫酸不反應(yīng),故D錯誤；故答案為B.第Ⅱ卷非選擇題（共40分)21。下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體的是___（填元素名稱).（2)⑥與⑨形成的化合物的電子式為___,①與②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為___.（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是___（填化學(xué)式,下同)，呈兩性的是___。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式）,②、③、⑧的原子半徑最小是__（填素符號).(5)④與⑧形成的化合物的屬于___（填“離子化合物"或“共價化合物”），該晶體屬于___晶體(填“離子”、“分子”、“原子"）.【答案】(1）.(2)。硅（3)。（4）。（5）。NaOH(6）.Al（OH)3(7）.HF（8）。N（9).共價化合物(10).原子【解析】【詳解】(1)⑩為Ne元素，為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；形成的單質(zhì)時半導(dǎo)體的為硅元素；（2）⑥為Na元素，⑨為S元素,形成離子化合物Na2S,其電子式為；①為H元素，②為C元素，形成的最簡單的化合物為CH4，結(jié)構(gòu)式為；(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，表中金屬性最強的為Na元素，其最高價氧化物的水化物為NaOH;Al的最高價氧化物的水化物Al（OH)3呈兩性；(4)非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強的元素為F,其氫化物為HF;同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以三種元素中原子半徑最小的是③即N元素；(5)④為O元素，⑧為Si元素,形成化合物SiO2，屬于共價化合物，屬于原子晶體。22.某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖所示實驗：(1）下列敘述中正確的是___.A。打開開關(guān)K時銅片作負極，關(guān)閉開關(guān)K時銅片作正極B.打開開關(guān)K，鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生C。關(guān)閉開關(guān)K后，溶液中的H＋濃度減小D。關(guān)閉開關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時慢（2）打開開關(guān)K后，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）關(guān)閉開關(guān)K后，則該裝置為___（填“原電池"或“電解池")，鋅極為___極(填“正"、“負”、“陽”或“陰”)，銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過程中有0。3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L?！敬鸢浮?1).C（2）。Zn+2H＋=Zn2++H2↑(3）.原電池(4).負（5).2H＋＋2e—=H2↑（6).3.36【解析】【分析】該體系中發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，當(dāng)開關(guān)K閉合時，形成閉合回路構(gòu)成原電池,此時Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，Cu電極為正極；打開開關(guān)K,不能形成閉合回路，此時Zn電極上發(fā)生置換反應(yīng)。【詳解】（1)A．打開開關(guān)K無法形成閉合回路，不能形成原電池,故A錯誤；B．打開開關(guān)K，只有Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，銅電極上無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．關(guān)閉開關(guān)K后，形成原電池，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,溶液中的H＋濃度減小,故C正確；D．關(guān)閉開關(guān)K后，形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應(yīng)速率，故D錯誤；綜上所述選C；(2)打開K,Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑；（3）關(guān)閉K后,該裝置為原電池裝置，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，銅電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)可得銅電極的反應(yīng)為2H＋＋2e—=H2↑；轉(zhuǎn)移0。3mol電子時可以生成氫氣0。15mol，標(biāo)況下體積為3。36L?！军c睛】本題采用對比實驗的方法探究原電池原理，根據(jù)兩個對比實驗確定原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)，原電池中電池反應(yīng)和活潑金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)相同；注意原電池裝置和電解池裝置均可以加快氧化還原反應(yīng)速率。23。乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,某化學(xué)實驗小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設(shè)計了如下實驗方案：（查閱資料可知：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。）(1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是___。（2）B中實驗現(xiàn)象：___.（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__,反應(yīng)類型：___。（4)通過上述實驗探究可知，除去乙烷中混有的乙烯,可以選擇的試劑是___。A.水B。溴水C.氫氧化鈉溶液D。酸性高錳酸鉀溶液（5)關(guān)于乙烯，下列說法中不正確的是___。A.聚乙烯塑料可以用做食品包裝袋B。乙烯在一定條件下可以和水反應(yīng)制乙醇C.乙烯分子中所有原子不共面D。乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以延長果實和花朵的成熟期【答案】(1)。（2)。酸性KMnO4溶液褪色(3）。CH2=CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br（4）。加成反應(yīng)（5).B(6).CD【解析】【分析】裝置A中給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面,分解產(chǎn)生乙烯等物質(zhì)，乙烯含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀，使裝置B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以可以溴發(fā)生加成反應(yīng),使裝置C中溴的四氯化碳溶液褪色?！驹斀狻?1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為;(2)乙烯含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀，使裝置B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；（3）C中發(fā)生乙烯與溴的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br;（4）乙烷和乙烯均不能溶于水,且均不能與NaOH溶液反應(yīng)；乙烷不能與溴加成，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，但是乙烯被高錳酸鉀氧化會生成二氧化碳成為新的雜質(zhì)，而與溴水反應(yīng)可以生成常溫下為液態(tài)的1，2—二溴乙烷,所以可以用溴水除去乙烷中混有的乙烯，所以選B;（5）A．聚乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定且無毒,可以用做食品包裝袋，A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵一定條件可以與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,B正確；C．乙烯分子中碳原子為sp2雜化，雜化軌道為平面三角形結(jié)構(gòu),所以乙烯分子中所有原子共面,C錯誤;D．乙烯具有催熟作用,可以縮短果實和花朵的成熟期，D錯誤；綜上所述，答案為CD。24.工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2(g）＋O2（g)2SO3（g）。在一定溫度下,向2L密閉容器內(nèi)投入4molSO2(g）和2molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，n