人教版高中化學必修一課后優(yōu)化訓練試題全冊

課后優(yōu)化訓練

基礎強化

1.下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是（）

酸性高鎰

一酸鉀溶液

A.滴加液體B.移走加熱

的蒸發(fā)皿

D.稀釋濃硫酸

的取用

解析A中滴管不能伸入到容器內(nèi)；B中不能用手拿蒸發(fā)皿；D

中量筒不能用來稀釋濃H2so4。

答案C

2.下列儀器:①試管②用煙③量筒④蒸發(fā)皿⑤燒瓶⑥

集氣瓶⑦燒杯⑧漏斗，可以用酒精燈直接加熱的是（）

A.①②③④⑤⑧B.①②④

C.①③⑥⑦⑧D.都能直接加熱

解析實驗室中用到的玻璃儀器很多，有些不能加熱，如量筒、

集氣瓶、漏斗等；有些可以用酒精燈直接加熱，如試管、甜煙、蒸發(fā)

皿等；有些不能用酒精燈直接加熱，如燒瓶、錐形瓶、燒杯等，這些

儀器的底面積較大，受熱不均時會使儀器炸裂，故應墊石棉網(wǎng)加熱。

答案B

3.下列實驗基本操作（或?qū)嶒瀾撟⒁獾氖马棧┲?，主要是從?/p>

驗安全角度考慮的是（）

A.實驗剩余的藥品不能放回原瓶

B.可燃性氣體的驗純

C.在實驗前進行實驗裝置氣密性檢查

D.膠頭滴管不能交叉使用

解析A、D項都是為了防止藥品受到污染；C項是防止裝置氣

密性不好，氣體漏出；B項是從實驗安全角度考慮，防止不純的可燃

性氣體點燃時發(fā)生爆炸。

答案B

4.下列說法正確的是（）

A.用過濾的方法可分離CaCO3和NaC1溶液的混合物

B.為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體

C.蒸發(fā)食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

D.用托盤天平稱量時樣品應放在右盤

解析CaC（）3不溶于水，分離CaCCh和NaCl溶液的混合物，

應采用過濾的方法，A正確；用玻璃棒攪動漏斗里的液體，會使濾紙

破裂而造成漏液，B錯；蒸發(fā)食鹽水，在加熱過程中應用玻璃棒不斷

攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺，C錯；用托盤天平稱量時，樣

品放在左盤，硅碼放在右盤，D錯。

答案A

5.能夠用來鑒別BaCb、NaCl、Na2cO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNO3溶液B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.稀硝酸

解析BaCL、NaCl、Na2cO3三種溶液都可與硝酸銀溶液反應

產(chǎn)生沉淀；BaCk、NaCl與稀鹽酸、稀硝酸不反應；NaCl與稀硫酸

混合無明顯變化，BaCk與稀硫酸混合產(chǎn)生白色沉淀，Na2cO3與稀

硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體。

答案B

6.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的

是()

A.硝酸鈉、氫氧化鈉B.二氧化鎰、氧化銅

C.氯化鉀、二氧化鎰D.碳酸鉀、氯化鈣

解析A項中硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，無法用過濾法分離；

B項中氧化銅和二氧化鎰都不溶于水；D項中碳酸鉀和氯化鈣溶于水

后兩者發(fā)生反應；而KC1和MnCh可用過濾法分離出MnCh,然后

再蒸發(fā)濾液可得KC】。

答案C

7.(1)由下圖所示A、B、C三種儀器：請選擇下列儀器名稱的

序號，填入相應的空格內(nèi)：①燒杯，②普通漏斗，③圓底燒瓶，④錐

形瓶，⑤分液漏斗。

ABC

A，B，C

⑵某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下

圖所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是

燒杯的實際質(zhì)量是gO

解析(1)根據(jù)常見儀器的知識回答問題。

(2)天平的托盤應該左盤放藥品，右盤放忌碼。天平的平衡原理

為：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則燒杯的實際質(zhì)量：20

g+10g—2.6g=27.4go

答案⑴③⑤④

(2)祛碼與燒杯放反了27.4

8.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取

鉀鹽，并用實驗檢驗其中的so/、CO,和

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：

①稱量樣品，②溶解和沉淀，③，④，⑤冷卻

結(jié)晶。

(2)在進行②③④操作時都要用到玻璃棒，其作用分別是—、

(3)將制得的少量晶體放入試管，加蒸儲水溶解并把溶液分成三

份，分裝在三支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有生成，證明溶

液中有。

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋼溶液，可觀

察有生成，證明溶液中有O

③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀

察有生成，證明溶液中有0

答案（1）過濾蒸發(fā)（2）攪拌引流攪拌

（3）①氣泡COf②白色沉淀SOf③白色沉淀CF

能力提升

1.觀察下圖，若用1000mL水來代表地球上的總水量，則要量

取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是（）

A.100mL燒杯B.50mL燒杯

C.100mL量筒D.50mL量筒

解析按題給數(shù)據(jù)計算淡水量為1000mLX3%=30mL,故應選

擇50mL量筒比較準確。

答案D

2.為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2\SO廠及泥沙，可將粗鹽溶

于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③

加適量鹽酸④加過量Na2c。3溶液⑤加過量BaCb溶液。下列操

作順序中最合適的是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.⑤②④③①

解析過量的BaCL溶液，必須用Na2c。3溶液除去，④必須排

在⑤后面，把沉淀過濾后，再加鹽酸調(diào)節(jié)，除去過量的NaOH和

Na2CO3,故③排在①后面。

答案C

MnO2

3.⑴實驗室制取氧氣的反應為2KC1O3=-2KC1+3O2f,反

△

應后從剩余物中回收二氧化鎰的操作順序正確的是（已知MnO2為黑

色難溶于水的固體）（）

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B.溶解、過濾、洗滌、干燥

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D.溶解、洗滌、過濾、加熱

（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析（1）實驗室制取。2反應后，固體剩余物為MnC>2（難溶于水）

和KC1（易溶于水），故可將固體混合物溶于水，然后過濾可分離出

MnO2,對M11O2還需進行洗滌、干燥處理，故B正確。

（2）洗滌沉淀要在過濾器中加蒸匐水至浸沒沉淀，使蒸儲水自然

流出，重復操作2?3次。

答案（1）B

（2）用洗瓶沿玻璃棒加蒸儲水至浸沒沉淀，靜置，讓蒸儲水自然

流出，重復操作2?3次

4.下圖是甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置?；卮?/p>

下列問題:

(1)實驗時應先點燃(填“A”或"B”)處的酒精燈。

(2)洗氣瓶中的現(xiàn)象為。

(3)酒精燈B的作用是-

(4)乙同學提出甲設計太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B而

將尾氣導管口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學設計是否合理？

;理由是o

(5)丙同學認為甲設計的裝置中尾氣處理還可以有其他方法，請

你為丙同學設計一種合理的尾氣處理方法：

解析本題的關(guān)鍵是搞清實驗原理，掌握實驗基本操作，由于

CO是可燃性氣體，與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，因此與CuO反

應應先通入CO排除裝置中的空氣，CO又有毒，故應先點燃B處酒

精燈進行處理。

答案(1)B

(2)澄清石灰水變渾濁

(3)將未反應的CO轉(zhuǎn)化為CO2，防止污染空氣

(4)不合理A、B并非同時點燃

（5）在導管末端連接一氣囊（或貯氣瓶）

課后優(yōu)化訓練

基礎強化

1.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行

混合物分離的操作分別是（）

A.蒸儲、蒸發(fā)、分液、過濾B.蒸儲、過濾、分液、蒸發(fā)

C.分液、過濾、蒸儲、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、分液、蒸儲

解析本題主要考查了分離操作中使用的主要儀器，蒸儲的主要

儀器是蒸儲燒瓶，過濾的主要儀器是漏斗，分液的主要儀器是分液漏

斗，蒸發(fā)的主要儀器是蒸發(fā)皿。

答案B

2.下列的分離方法不正確的是（）

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸儲的方法將自來水制成蒸儲水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用分液的方法除去四氯化碳中的水

解析酒精與水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。

答案C

3.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考

慮的是（）

A.蒸發(fā)B.蒸儲

C.過濾D.萃取

解析蒸發(fā)和蒸館主要是從物質(zhì)沸點的角度考慮，過濾主要是除

去液體中不溶性固體，要考慮溶解性，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的

溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶

液里提取出來的操作，需要考慮溶解性。

答案CD

4.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cn?)水中溶解度

可溶

甲C3H6。2-9857.50.93

乙C4H8。2-84770.90可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是()

A.萃取法B.洗氣法

C.蒸儲法D.分液法

解析二者均可溶于水，常溫下都是液體，最好的分離方法是蒸

館。

答案C

5.下列實驗操作中正確的是()

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加

熱

B.進行蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸饋燒瓶的底部

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從

上口倒出

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水

解析蒸發(fā)操作時有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干,

不能將水分完全蒸干；蒸館時水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口附近；萃取

劑的密度不一定比水大。

答案c

6.下列四組溶液中每組都是三種，其中可用稀硫酸進行鑒別的

一組是()

A.BaCk溶液、Ba(NC>3)2溶液、Na2c。3溶液

B.Na2c。3溶液、BaCL溶液、KNO3溶液

C.Ba(NC>3)2溶液、NaC】溶液、MgCh溶液

D.Na2cCh溶液、K2cO3溶液、NaCl溶液

解析A項無法區(qū)分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液；B項與稀

H2sCh反應產(chǎn)生氣體的是Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶

液，無明顯現(xiàn)象的是KNO3溶液;C項中無法區(qū)分NaCl溶液和MgCl2

溶液；D中無法區(qū)分Na2cO3溶液和K2cCh溶液。

答案B

7.某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCL從碘

水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLecL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分

液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分

液漏斗上口的小孔;

H.靜置、分層。

就此實驗完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

fffA—fG—E—F。

(2)上述E步驟的操作中應注意_______________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

(3)上述G步驟操作的目的是_______________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)能用CCL,從碘水中萃取碘的原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析萃取與分液的綜合操作，應首先檢查分液漏斗是否漏液，

其次注入被萃取的溶液和萃取劑，再倒轉(zhuǎn)振蕩后將其正置在鐵圈中，

靜置分層后使上口玻璃塞上的凹槽與小孔相通，打開活塞讓下層液體

流入容器，最后從上口倒出上層液體。其順序是

C->B^D->A^H->G-*E-*Fo

答案(1)CBDH

(2)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不讓

上層液體流出

(3)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時漏斗里液體能順

利流出

(4)CCL與水不互溶，且碘在CCL,中溶解度比在水中的溶解度大

得多

8.有五瓶白色固體，它們分別是CaCCh、NaNO3>Ba(OH)2>

MgCb、無水C11SO4,現(xiàn)僅用蒸儲水及已被檢出的物質(zhì)對它們作出鑒

別。根據(jù)以下實驗步驟，在空格內(nèi)填入需加入的試劑。填寫檢出物質(zhì)

時須與實驗現(xiàn)象上下對應。

..一.「檢出物質(zhì)________,

(1)待檢物+\^\一

1-實驗現(xiàn)象_

檢出物質(zhì)________,

(2)待檢溶液+—

1-實驗現(xiàn)象______________

檢出物質(zhì)________,

(3)待檢溶液+—

1-實驗現(xiàn)象______________

答案⑴C11SO4、CaCO3藍色溶液，不溶于水

(2)CUSO4Ba(OH)2藍色沉淀(或藍色和白色沉淀并存)

(3)Ba(OH)2溶液MgCh、NaNO3白色沉淀，無明顯現(xiàn)象

能力提升

1.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是

()

A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2so式氯化領)

B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSOd鐵粉)

C.生石灰中混有少量石灰石(鹽酸)

D.CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅)

解析Na2sCh與BaCk反應生成BaSC)4沉淀和NaCl,過濾可除

去BaSCh,A正確；C11SO4與鐵粉反應生成FeSC)4和Cu,過濾除去

Cu,B正確；生石灰(CaO)和石灰石(CaCC>3)均與鹽酸反應，C錯誤;

CO與灼熱的CuO反應，可除去CO2中的co,D正確。

答案C

2.某實驗小組只領取到下列儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、

三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、

蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗操

作項目有()

A.蒸發(fā)B.過濾

C.萃取D.蒸鐳

解析蒸發(fā)需要的儀器或用品有三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精

燈、火柴等；萃取需用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈等；過濾用漏

斗、燒杯、鐵架臺、濾紙、玻璃棒等；蒸館需用溫度計、冷凝管、鐵

架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴、尾接管、錐形瓶等。

答案D

3.“春泛鹽，秋泛硝?！庇行┑貐^(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽,

到了秋天，又會析出芒硝(NazSO/lOHzO)。該地區(qū)某中學的同學們對

“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉,

乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜

想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你

和他們一起完成探究實驗吧！

探究過程：

(1)甲小組同學的實驗如下：

取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋼溶液,再滴加稀硝酸,

可以觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

反應的化學方程式為。

(2)乙小組同學的實驗如下：

取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸領溶液和稀硝酸，過濾,

再向濾液中滴加。如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是

⑶你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是什么？

解析本題主要考查檢驗可溶性硫酸鹽和可溶性氯化物的方法,

為了證明“硝”的成分，對SO7、均要檢驗。

答案(1)有白色沉淀產(chǎn)生，加硝酸白色沉淀不溶解BaCl2+

Na2SO4=BaSO4I+2NaCl

(2)AgNC)3溶液有白色沉淀產(chǎn)生

(3)乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明含氯化鈉(或乙小組在

實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉)。

4.學生設計了如下實驗方案分離NaCl和CaCb兩種固體混合

物。

混蒸發(fā)

CaCl

合溶解干燥2

物

A

NaCl

填空和回答下列問題

(1)B物質(zhì)化學式為,寫出B與鹽酸反應的化學方程式

(2)按此實驗方案分離得到的NaCL經(jīng)分析含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)的

名稱為，若要得到較純凈的NaCl,請你改進該實驗方案：

(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCL的質(zhì)量比，某同學稱量干燥

的B的質(zhì)量和A的質(zhì)量，你認為這樣設計能否達到目的(填

“能”或“不能”)o

解析向混合物溶液中加入過量Na2cO3溶液后，發(fā)生反應

CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,生成的沉淀B為CaCO3,加

入鹽酸后發(fā)生反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,溶液蒸

發(fā)干燥后可得CaCl2o原濾液中含有NaCl以及加入的過量的

Na2CO3,直接蒸發(fā)結(jié)晶得到的晶體中含有Na2cCh雜質(zhì)，可在濾液

中加入適量鹽酸除去Na2cCh后再蒸發(fā)結(jié)晶，從而得到較純的NaCL

根據(jù)B物質(zhì)即CaCC>3的質(zhì)量可以求得混合物中CaCk的質(zhì)量，若再

稱量原混合物A的質(zhì)量，則可以求得樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比。

答案(l)CaCO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f

(2)碳酸鈉向濾液中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣體

⑶能

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基礎強化

1.下列說法正確的是()

A.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C.物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量

D.物質(zhì)的量的單位—摩爾只適用于分子、原子和離子

解析物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量，其單位

為摩爾；摩爾適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子等。

答案C

2.下列說法正確的是()

A.阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

B.0.012kg,2C中所含有的碳原子數(shù)的精確值是6.02X1023

C.0.5molNaCl中含有NaCl的微粒數(shù)約為3.01X1023

D.Imo】任何物質(zhì)都約含有6.02X1()23個分子

解析國際上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)的值與0.012kg12c中所含

的碳原子數(shù)相同，單位是moP,A錯；0.012kg12C中含有的碳原子

數(shù)約為6.02X1()23,其不是一個精確值，B錯；構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

有分子、原子和離子，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，D錯。

答案C

3.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是()

A.10mLH2OB.0.8molNaOH

C.54gAlD.1gH3PO4

解析摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，摩

爾質(zhì)量與各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量沒有關(guān)系，％0、NaOH、A1、H3P。4

的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、40g/mol、27g/mol>98g/mol,H3PO4

的摩爾質(zhì)量最大。

答案D

4.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(M)的說法錯誤的是()

A.32go2所含的原子數(shù)目為M

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C.ImolH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

解析32go2的物質(zhì)的量是Imol,含有氧分子的個數(shù)為NA,含

有氧原子數(shù)目為2N、。

答案A

5.某原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則一個該原子的實際質(zhì)量是

()

M

A."gB.6.02XI023g

D.6.02X1()23xMg

解析摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及Imol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，

所以Imol原子的質(zhì)量為Afg,而Imol原子中含有的原子數(shù)目為

6.02X1023個，所以1個原子的質(zhì)量為不行又談g。

答案B

6.“molH2s。4中含有〃個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示

為()

A.a/4bmo\~lB.b/amoV1

C.a/bmol~}D.Z>/4?mol-1

..N

解析每摩爾硫酸中含有4moi氧原子。根據(jù)公式：n=F，NA

/▼A

N

=~,可推出D正確。

答案D

7.相同物質(zhì)的量的COZ和。2,其分子數(shù)目之比為，

原子數(shù)目之比為,氧原子數(shù)目之比為;質(zhì)量相同的

CO2和。2，其物質(zhì)的量之比為。

解析由題意可設CO2、。2分別為Imol,其分子數(shù)為NA個，

CO2>。2分子數(shù)之比為1:1；二者含原子數(shù)分別為3NA、2NA,原子

數(shù)之比為3:2;二者所含氧原子數(shù)均為2A\,氧原子數(shù)目之比為1:1;

設COZ、。2質(zhì)量分別為1,二者物質(zhì)的量之比為忐而:前而=

8:llo

答案1:13:21:18:11

8.(1)6.02X1()23個氫氧根離子的物質(zhì)的量是m0l,其摩

爾質(zhì)量為。

(2)3.01X1023個H2O的物質(zhì)的量為mol,其中，所有的

原子的物質(zhì)的量為mol,所有的電子的物質(zhì)的量為

molo

(3)1.204X1()23個NH；的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為

go

_N6.02XI023

解析(1)?(OH)=取=6.02X1023mo「=Imol,其摩爾質(zhì)篁數(shù)

值上與其式量相同，即為17g/mol。

_N3.01X1()23—日…“工2

(2)M(H2O)=^~=^JQ23mo|-i=0.5mol,所有原子的物質(zhì)的

量為0.5molX3=1.5moI,每個水分子含10個電子，0.5molH2O中

所有電子的物質(zhì)的量為0.5molX10=5mo］。

,1.204X1023+

(3)n(NH4)=602X1023-mo^T=0.2mol,/w(NH4)=M-M=

0.2molX18g/mol=3.6go

答案(1)117g/mol

(2)0.51.55

(3)0.23.6

能力提升

1.下列說法不正確的是()

A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02X1()23個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相

等

B.6.02X1()23個N2和6.02X1023個的質(zhì)量比等于7:8

C.3.2gC>2所含的原子數(shù)目約為0.2X6.02X1()23

D.常溫、常壓下，0.5X6.02X1()23個二氧化碳分子質(zhì)量是44g

解析H2s。4的摩爾質(zhì)量為98g/mol,6.02X1()23個H3P。4分子的

質(zhì)量為98g,二者數(shù)值相等，A正確；6.02X1()23個N2和6.02X1023

個。2的質(zhì)量比為二者的式量之比，即28:32=7:8,B正確；3.2gO2

物質(zhì)的量為：受.J]=0.1mol,含氧原子數(shù)約為0.1X2X6.02X1023,

JJ2*/1vF1

C正確；0.5X6.02X1()23個CC>2物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為0.5molX44

g/mol=22g,D不正確。

答案D

2.下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)(包括離子)判斷正確的是()

A.0.5molNH3中含2叫個原子

B.22gC3H8(丙烷)氣體中含5.5NA個氫原子

C.4c時9mL水中含M個分子

D.0.2molNa3PO4中含0.8乂個Na卡

解析比較各物質(zhì)所含原子數(shù)的多少時，只要比較各物質(zhì)中所含

原子的物質(zhì)的量的相對大小即可。原子的物質(zhì)的量越大，則原子數(shù)越

多。A項，OSmolN%中含0.5molX4=2mo】原子，原子數(shù)為2M;

B項，22gC3H8中含砌扁=0.5mol原子，氫原子數(shù)為4刈；C項，

9Q

4℃時9mL水的質(zhì)量為9g,故i8g/*ol=05moL水分子數(shù)為0.5叫;

+

D項，0.2molNa3PO4中含0.2molX3=0.6molNa,Na+數(shù)為0.6NAO

答案A

3.12.4gNa?R含Na+0.4moL則Na?R的摩爾質(zhì)量為,

R的相對原子質(zhì)量為o含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物

質(zhì)的量為O

解析由NazR的化學式知ImolNazR含2moiNa*,題中有Na

+0.4mol,則有0.2molNa2R。Af(Na2R)="中2y=-1^-4

v7

n(Na2R)0.2mol

g/mol,M(Na2R)=62求得/r(R)=62-2X23=16。已知/w(R)=1.6

g,由〃=而，得〃(R)=0.1mol,則〃(Na2R)=0.1mol。

答案62g/mol16O.lmol

4.(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為，所含

氧原子數(shù)之比為。

(2)NO和Ch可發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有〃mo】NO和

ftmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為。

解析(1)氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的分子，所以當二者質(zhì)

量相等時，氧原子的物質(zhì)的量是相等的；(2)化學反應中原子進行了

重新組合，但是原子的個數(shù)和種類沒有改變。

答案(1)3:21:1(2)“：(?+2/l)

課后優(yōu)化訓練

基礎強化

1.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是()

A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/mol

密度

C.溶解度g/100gD.g/cn?

解析溶解度的單位為go

答案c

2.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4>CO2、O2、SO2四種氣體分

別吹出四個氣球，其中氣體為CH,的是()

A.B.C.

解析在相同溫度壓強下，相同質(zhì)量的氣體，由〃=而知摩爾質(zhì)

量越小，物質(zhì)的量越大，體積也就越大，因

M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2),故甲烷體積最大，選D。

答案D

3.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的

分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的

分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同

解析一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體

的分子數(shù)目決定，A錯，B正確；由于條件不能確定，不同的氣體，

若體積不同，不能確定它們所含分子數(shù)是否相同，C錯；CuO、％0、

H2的狀態(tài)不同，體積不同。

答案B

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.常溫常壓下，（）.（）5NA個CO2分子所占的體積是1.12L

B.氧氣的摩爾質(zhì)量和NA個氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

C.常溫常壓下，32g氧氣和32gH2s分子個數(shù)比為1:1

D.標準狀況下，M個水分子所占的體積為22.4L

解析在標準狀況下，0.05M個CO2分子所占的體積是L12L;

32g氧氣和32gH2s分子個數(shù)比大于1:1;水在標準狀況下不是氣體。

答案B

5.同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷（CH。和氧氣（。2），

已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（）

A.2：5B.5：2

C.2：1D.1：1

解析因CH4和。2分子中原子個數(shù)比為5：2,若二者所含原子

數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為2：5,則在同溫同壓下，甲、乙兩

容器的體積之比為2：5。

答案A

6.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標準狀況），該氣

體的摩爾質(zhì)量是（）

A.28.4B.28.4g/mol

C.71D.71g/mol

-

解析根據(jù)公式Af=p-Km=J4i|Fx22.4L/mol=71g/molo

答案D

7.相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別

為A、B,貝!!：

（1）X與Y的體積比為，分子個數(shù)比為,密度

比為o

(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比

為，物質(zhì)的量比為o

解析由p〉=〃RT可得出結(jié)論：氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，

等于氣體分子個數(shù)比，進而可推導出結(jié)果。

答案(1)B：AB：AA：B

(2)A：B1：1

8.在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L,質(zhì)量為62g,

則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol,其中CO2為

mol,CO占總體積的o

解析由混合氣體為33.6L得其物質(zhì)的量為石密工=L5mol,

JU/EHO1

設CO2的物質(zhì)的量為*mol,又知混合氣體質(zhì)量為62g。

則可列出方程xmol?44g/mo】+(1.5—x)mol?28g/mol=62g,則x

=1.25,則CO物質(zhì)的量為0.25mol。

CO的體積分數(shù)為黨嗎X100%=16.67%。

1.5mol

答案1.51.2516.67%

能力提升

1.在標準狀況下，同體積的邛氣體A與yg氣體B,下列敘述

正確的是()

A.A、B的分子數(shù)之比為x：y

B.A、B兩種氣體的密度之比為y：x

C.A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y

D.A、B的物質(zhì)的量之比為x：y

解析由題干可知，A、B氣體體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，

分子數(shù)N=/TNA,因此A、B分子數(shù)之比為1：1,A、D不正確；根

據(jù)公式M=T，A、B摩爾質(zhì)量之比為x：y,C正確；根據(jù)公式p=,

可得A、B密度之比為x：y,B不正確。

答案C

2.在標準狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是()

23

?6.72LCH4(2)3.01X10個HC1分子

③13.6gH2S@0.2molNH3

A.體積：④〉①，②〉③

B.密度：②，③〉④〉①

c.質(zhì)量：②>③XD>④

D.氫原子數(shù)：①>②>③>@

解析四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.5mok0.4mok

0.2mol則體積比為0.3：0.5：0.4：0.2;密度比為16：36.5：34：17;

質(zhì)量比為0.3molX16g/mol:0.5molX36.5g/mol:13.6g0.2molX

17g/mol=4.8：18.25：13.6：3.4;氫原子數(shù)比為

0.3X4：0.5X1：0.4X2：0.2X3=1.2：0.5：0.8：0.6。

答案BC

3.(l)8.4g氮氣和9.6g某單質(zhì)R.\.所含原子個數(shù)相同，且分子個

數(shù)之比為3：2,則R的相對原子質(zhì)量是,x的值是o

(2)已知N個。2的質(zhì)量為mkg,則ImolO2的質(zhì)量是

kg(用M表示阿伏加德羅常數(shù))。

(3)0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g,則它的摩爾質(zhì)量是,

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是0

解析(l)8.4gN2的物質(zhì)的量為0.3mo],所含原子為0.6mol,由

于N2與R*分子個數(shù)比為3:2,

則R*的物質(zhì)的量為0.2mol,由已知可得，

0.6=0.2x,x=3,則凡摩爾質(zhì)量為泮2=48g/mol,即Rx

U?/I11O1

的相對分子質(zhì)量為48,R的相對原子質(zhì)量為16。

(2)由已知可得一個。2分子的質(zhì)量為J^kg,ImolO2的質(zhì)量為

nt..,

(3)由摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量定義可求出。

答案⑴163

(3)106g/mol106

4.對一定量氣體體積的探究。

(1)已知Imol不同氣體在不同條件下的體積:

化學式條件Imol氣體體積/L

0℃,101kPa22.4

H2

0℃,101kPa

o222.4

co0℃,101kPa22.4

℃

H20,202kPa11.2

0℃,202kPa

co211.2

℃

N2273,202kPa22.4

℃

NH3273,202kPa22.4

(2)上表分析得出的結(jié)論：①Imol任何氣體，在標準狀況下的體

積都約為o

②Imol不同的氣體，在不同的條件下，體積(填“一

定”、“一定不”或“不一定”)相等。

（3）理論依據(jù)：相同條件下，Imol任何氣體的體積幾乎相等，原

因是：①，

②O

（4）應用：在標準狀況下，24g02的體積為多少升？（寫出計算過

程）

解析（2）從（1）的數(shù)據(jù)可以看出：Imol任何氣體在標準狀況下，

體積都約為22.4L;Imol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。

（3）因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾

乎相同且Imol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，Imol

任何氣體的體積幾乎相等。

（4）24gO2的物質(zhì)的量〃（02）=^=豆藁腎=0.75mol,在標準狀

況下的體積為0（。2）=〃?%=0.75mo】X22.4L/mol=16.8Lo

答案（2）①22.4L②不一定

（3）①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間的平均距

離幾乎相等

HI242

（4）〃（°2）=而=32g/mol=0-75mo1

在標準狀況下的體積為r（O2）=?rm=0.75moix22.4L/mol=

16.8L

課后優(yōu)化訓練

基礎強化

1.下列溶液中C「物質(zhì)的量濃度最大的是()

A.10mL0.1mol/L的FeCL溶液

B.20mL0.1mol/L的MgCb溶液

C.30mL0.2mol/L的KC1溶液

D.100mL0.25mol/L的HC1溶液

解析體積是本題的干擾因素，在濃度一定的溶液中，各粒子的

濃度也是一定的，它們與溶液的體積無關(guān)。0.1mol/L的FeCh溶液中

c(CF)=0.3mol/L;0.1mol/LMgCl2溶液中c(CF)=0.2mol/L;0.2mol/L

KC1溶液中c(Cl")=0.2mol/L;0.25mol/LHC1溶液中c(Cl")=

0.25mol/Lo

答案A

2.同為IL的HC1溶液(濃度為ci)和H2s。4溶液(濃度為C2),若

其中的c(H+)相同，則它們的物質(zhì)的量濃度Ci和C2的關(guān)系是()

A.。1=2。2B.2cl=匕2

C.Ci<c2D.不能確定

+

解析鹽酸中〃陰+)=11義。1,112504溶液中/I(H)=1LXC2X2,

HCkH2sO4溶液中c(H+)相同，體積均為1L,則H+的物質(zhì)的量相

等，ct=2c2o

答案A

3.下列有關(guān)實驗操作不正確的是()

解析NaOH固體不應直接在托盤上稱量；濃H2sCh的稀釋應

將濃H2sCh沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入，并不斷用玻璃棒攪拌。

答案BC

4.實驗室中需要配制0.2mol/L的C11SO4溶液950mL,配制時

應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4的質(zhì)量分別是()

A.950mL30.4gB.500mL16g

C.1000mL32gD.任意規(guī)格30.4g

解析沒有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶來配制

溶液，所需溶質(zhì)的質(zhì)量也應按1000mL溶液來計算。n(CuSO4)=

0.2mol/LXlL=0.2mol,m(CuSO4)=0.2molX160g/mol=32go

答案C

5.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是()

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B.用分液的方法分離水和酒精的混合物

C.配制ILO.lmol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85g

NaCl固體

D.配制NaOH溶液時,直接把NaOH固體放進容量瓶中進行溶

解，以減少操作步驟

解析容量瓶中含有水不影響所配溶液的濃度，A正確，酒精和

水互溶，不能用分液法將二者分離，B錯；托盤天平只能精確到0.1g,

不能稱量5.85gNaCl,C錯；不能在容量瓶中進行稀釋操作，D錯。

答案A

y

6.某Ab(SO4)3溶液PmL中含〃gAl3+,取出了nL溶液稀釋成

4KmL后，SOf的物質(zhì)的量濃度為()

125125〃

A.^yxnol/L36Pmol/L

125a___

C.]8.mol/LD.-mol/L

5i+27g/mol4125a125a

斛析c(Al)=4FX10=3L=^J7mol/L,c(SO4)=不哀

mol/LX^=125a

36Fmol/Lo

答案B

7.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原

因可能是()

A.容量瓶中原有少量的蒸儲水

B.溶解后未冷卻便立即轉(zhuǎn)移

C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D.天平的祛碼缺損

解析容量瓶中原有少量的蒸儲水對實驗結(jié)果沒有影響；熱的溶

液冷卻后體積會減少，未冷卻便立即轉(zhuǎn)移溶液，使所配溶液濃度偏高；

容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量增多，

使所配溶液濃度偏高；天平點碼缺損，使所稱KOH的質(zhì)量減少，濃

度偏低。

答案D

8.常溫下,將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl

溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為o

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是mol/Lo

(3)在1000g水中溶解molNaCl才能使其濃度與上述混

合溶液的濃度相等(保留一位小數(shù))。

解析(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g。溶質(zhì)的質(zhì)量

為：

20.0gX14.0%+30.0gX24%=10.0g

9。)瑞X100%=20%。

(2)〃(NaCl)=58.5g/3,

10.0g

58.5g/mol

c(NaCl)=

1.17gcm-3><10-3m，L1

=4.0mol/Lo

M(NaCl)X58.5g/mol

⑶1000g+〃(NaCl)X58.5g/mo】義100%=20%

?(NaCl)^4.3molo

答案(1)20%(2)4.0(3)4.3

能力提升

1.上圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體

積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于（）

A.2B.3

C.4D.5

解析對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物

,2moi/LX1L

質(zhì)的堇不變，則r=05mol/L=4Lo

答案c

2.今有相同體積的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下：

KC1K2SO4ZnSO4ZnCl2

(1)0.3mol0.2molO.lmol/

(2)O.lmol0.3mol/O.lmol

兩份營養(yǎng)液中各離子濃度（）

A.完全不同B.僅c（K+）相同

C.僅c（C「）相同D.完全相同

解析設兩份營養(yǎng)液體積均為1L。⑴中c（K+）=0.7mol/L,c（Zn2

+)=0.1mol/L,c(SOr)=0.3mol/L,c(CE)=0.3mol/L;(2)中c(K+)

=0.7mol/L,c(Zn2+)=0.1m