人教版必修二高中化學教學設計

人教版必修二高中化學教學設計

高一年級

必修2

目錄

第一章物質結構元素周期律??????????????????1

第-H-

第一下

第二節(jié)

第一早

第一下

第一下

第二下

第二早

第Ms——-H口r

第一下

第二下

第四節(jié)

第四章

-Hr

第一下

第一下

元素周期表????????????????????主備教師周佳元素周期

律？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？主備教師周佳化學鍵？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

主備教師周佳化學反應與能量????????????????????23化學能與熱

能???????????????????主備教師周佳化學能與電

能???????????????????主備教師周佳化學反應的速率和限

度???????????????主備教師周佳有機化合

物??????？？?????？？???????41最簡單的有機化合物----甲烷???????????？

主備教師周佳來自石油和煤的兩種基本化工原料??????????主備教

師周佳生活中兩種常見的有機物??????????????主備教師周佳

基本營養(yǎng)物質？??????????????????主備教師周佳化學與自然資源的

開發(fā)利用？??????????????64開發(fā)利用金屬礦物資源和海水資源？?????????

主備教師周佳資源綜合利用環(huán)境保護??????????????主備教師

周佳第一章物質結構元素周期表第一章物質結構元素周期表

1

第一節(jié)元素周期表

第1課時元素周期表

主備教師周佳

一、內容與解析

本節(jié)課要學的內容是元素周期表的結構，指的是元素周期表中元素的

排布規(guī)則以及周期表的結構，其關鍵是元素周期表的結構。理解它關鍵就

是要了解元素周期表中每個族和每個周期的特點。在初中，學生已經(jīng)學過

原子結構和元素原子的最外層電子數(shù)決定元素化學性質的特點，并且初步

的認識了元素周期表。本節(jié)課的內容元素周期表就是在此基礎上對元素周

期表的認識進一步的加深和提高。由于它還與后一節(jié)元素周期律有關，是

學習周期律的基礎，而且元素周期表和周期律是學習元素和化合物的重要

基礎，所以在本學科有重要的地位，是本學科的重要內容。教學的重點是

元素周期表的結構，解決重點的關鍵是正確認識元素的原子結構和周期表

中族和周期的關系。

二、教學目標與解析

教學目標：

1、知道元素周期表中元素的編排原則；

2、認識元素周期表的結構。

目標解析：

1、知道元素周期表中元素的編排原則，就是要知道元素周期表中按

照核電荷數(shù)依次排列，把化學性質相同的元素放在同一縱行。

2、認識元素周期表的結構，就是要知道周期表中有多少個行和多少

個列，每行包含有多少種元素，知道元素周期表分為多少個周期和多少個

族。了解元素原子結構和周期表中族、周期的關系，能根據(jù)元素的原子序

數(shù)或原子結構示意圖說出元素在周期表中的位置或根據(jù)元素在周期表中

的位置說出該元素的原子序數(shù)、畫出原子結構示意圖。

三、問題與診斷分析

在本節(jié)的教學中，學生可能遇到的問題是原子結構與元素在周期表的

位置的相互推斷。產(chǎn)生這一問題的原因是學生對元素周期表不熟悉，在中

學階段，我們只掌握1?20號元素的原子結構特點。要解決這一問題的關

鍵是要求學生必須熟練掌握第一至第四周期、主族元素和零族元素的元素

名稱、元素符號、原子序數(shù)和在周期表中的位置。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課的教學中，使用Powerpoint、電子白板，因為使用Powerpoint>

電子白板有利于老師展示元素周期表、元素原子結構示意圖等等，使學生

能夠直觀認識到元素周期表的結構特點，也能節(jié)約課堂教學時間。

五、教學過程

【引入】閱讀第一、二自然段，第一張元素周期表是誰畫的？現(xiàn)行的

元素周期表和最初的元素周期表主要發(fā)生了什么變化？

（俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量的大小將元素排序，化學性

質相同的放在同一個縱行畫出了第一張元素周期表?，F(xiàn)行的周期表按照核

電荷數(shù)的大小排列。）

【問題一】：原子是怎么構成的？

【設計意圖】：復習元素的原子結構，由學生總結出核電荷數(shù)和質子

數(shù)、核外電子數(shù)有何關系。

【師生活動】：思考：（1）核電荷數(shù)和質子數(shù)、核外電子數(shù)有何關系？

（2）什么是原子序數(shù)？原子序數(shù)和核電荷數(shù)有何關系？

（3）由此你能得出什么結論？

核外電子（帶負電）

2

原子質子（帶正電）

（不顯電性）

原子核

（核電荷數(shù)）中子（不帶電）

原子序數(shù)是按照元素在周期表中順序給元素的編號。

所以，在原子中有：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)

【問題二】：元素周期表中元素的編排原則，現(xiàn)行的元素周期表結構

有什么特點？

【設計意圖】：認識元素周期表，了解元素周期表中族和周期與原子

的結構之間的關系。

【師生活動】：

［問題1］:周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？周期表中有多少個周

期？每周期有多少種元素？周期表中有兩個特殊的位置，鐲系和鋼系，這

些元素在周期表中什么位置？

注：元素周期表中，將電子層數(shù)相同的元素放在同一周期，最外層電

子數(shù)相同的元素放在同一族。

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）

周期長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）

翎57La一錯71Lu共15種元素稱鐲系元素

不完全周期（七行）（元素有26種）

刷89Ac—鎊103Lr共15種元素稱副系元素

周期序數(shù)=電子層數(shù)

+【例題1］：某元素的離子是X的核外電子排布與氯原子相同，該元

素在（)

A.第三周期B.第四周期C.第二周期D.第五

周期

答案：B

［問題2］：在周期表中共有多少列？分為哪些族？在周期表的18個縱

行16個族中，各族從左到右的排列順序如何？

主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族

族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

第VIII族（8、9、10列）

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

【例題2】：某元素的原子最外電子層上只有2個電子，該元素（）

A.一定是nA族元素B,一定是金屬元素C.一定是HB族元素

D,可能是金屬元素答案：D

變式練習：下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族元素

的一組元素是（）

A.14、24、34B.26、31、35C.5、15、20D.11>

17、18

答案：C

【問題三】：原子結構與元素周期表的位置的相互推斷

【設計意圖】：掌握元素原子結構和元素周期表的關系。

【師生活動】：

思考：（1）根據(jù)周期表結構，推測原子序數(shù)為17號的元素在周期表

中哪一周期？哪一族？（氯元素，在第三周期，第VDA族）

（2）某元素的原子序數(shù)為13,根據(jù)周期表結構，推測它是哪一種元

素，并描述它在周期表中的位置，畫出原子結構示意圖。

規(guī)律：可以根據(jù)原子結構示意圖判斷，畫出原子結構示意圖，周期序

數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)?？梢杂涀∶恳恢芷诤笙∮袣怏w元

素的序數(shù)，在進行推導。

六、目標檢測

1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）

3

A.8、18、32、32B.8、18、18、32

C.8、18、18、18D.8、8、18、18

2、由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）

A.0族B.主族C.副族D.W

族

3、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期

是（）

A.第四周期B.第五周期

C.第六周期D.第七周期

答案：l.B2.B3.C

七、課堂小結

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）長周期（四、五、六

行）（元素有18、18、32種）

不完全周期（七行）（元素有26種）

元素周期表結構主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族

副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

第VIII族（8、9、10列）

第一章物質結構元素周期表

第一節(jié)元素周期表

第2課時核素同位素

主備教師周佳

一、內容與解析

本節(jié)課要學的內容是質量數(shù)、核素和同位素的概念，其關鍵是核素的

概念。理解它的關鍵就是要知道核素是由質子數(shù)和中子數(shù)不同的一種原子。

在初中，學生已經(jīng)學過元素的概念，認識到元素是由質子數(shù)相同的一類原

子的總稱。本節(jié)課核素和同位素的概念就是在此基礎上進一步認識元素，

有利于學生進一步的認識元素周期表。教學重點是核素和同位素的概念，

解決重點的關鍵是在理解質量數(shù)概念的表示方式的基礎上，以氫元素的同

位素氣、笊、氤入手理解元素、核素和同位素之間的聯(lián)系。

二、目標及解析

教學目標：

1、了解質量數(shù)的概念;

2、了解核素和同位素的概念。

目標解析：

1、了解質量數(shù)的概念，就是要知道原子的構成，同時會用質量數(shù)等

表示原子，根據(jù)關系進行有關計算；

2、了解核素和同位素的概念，就是知道元素、核素的本質不同，以

及元素、核素和同位素之間的關系。

三、問題診斷分析

在本節(jié)的教學中，學生可能遇到的問題是核素和同位素的判斷，產(chǎn)生

這一問題的原因是學生對它們的概念理解不透徹。要解決這一問題的關鍵

是要求學生首先理解概念，同時通過練習將知識鞏固。

四、教學支持條件分析

4

在本節(jié)課的教學中，使用Powerpoint、電子白板，因為使用Powerpoint、

電子白板有利于老師展示元素原子結構等等，使學生能夠找到質量數(shù)、質

子數(shù)、中子數(shù)間的關系，也能節(jié)約課堂教學時間。

五、教學過程

【復習引入】

原子的構成：

質子（帶正電）

原子核

原子中子（不帶電）

核外電子（帶負電）

【問題一】：原子質量和相對原子質量之間有什么關系？

【設計意圖】：了解原子結構，分析原子質量和相對原子質量之間的

聯(lián)系。

【師生活動】：

［分析］

,如果忽略電子的質量。將核內所有質子和中子的相對質量取近似整

數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。

所以在原子中有：質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

應用：用質量數(shù)表示某種原子

【問題二】：我們知道同種元素原子的原子核中質子數(shù)是相同的，那

么中子數(shù)呢？

【設計意圖】：引出核素和同位素的概念

【師生活動】：它表示的含義是什么？

（一個質量數(shù)為1，質子數(shù)為1的氫原子。）

［質子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如

數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

【例題1】下列各組中屬于同位素關系的是（）

A.19K與20CaB.T20與H20C.19K與19KD.金

剛石與石墨

答案：C

+一變式練習：A、B為短周期元素，B3比A2離子少一個電子層，若

A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)

為（)

A.n+5B.n+11C.n—3D.n

+3

答案：c

540404039、、就各為一種核素。質子數(shù)相同而中子

【問題三】：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了

112種元素，是不是就只有112種原子呢？

【設計意圖】：讓學生更深刻理解核素和同位素的概念，同時了解它

們的用途。

【師生活動】：同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比

率。元素的相對原子質量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出

的平均值。同位素中，有些具有放射性，稱為放射性元素?？脊艜r

1423利用C測定一些文物的年代，H和H用于制造氫彈。

六、目標檢測

1、有以下一些微粒：①②③④⑤

其中互為同位素的是和

質量數(shù)相等但不能互為同位素的是和

中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等的是和

2、下列各組中屬于同位素的是（

A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石

與石墨

3、abXa、b各代表什么？ab

答案：1.①和④③和⑤②和③2.C3.質量數(shù)質子數(shù)

七、課堂小結

1、質量數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)之間的關系及原子構成的表示方法

2、核素和同位素的概念

第一章物質結構元素周期表

第一節(jié)元素周期表

第3課時元素性質與原子結構

主備教師周佳

一、內容與解析

本節(jié)課要學的內容是元素性質與原子結構的關系，指的是通過學習堿

金屬和鹵素的物理性質和化學性質，了解性質與原子結構之間的聯(lián)系。其

關鍵是理解堿金屬和鹵素性質的相似性和遞變性。理解它的關鍵是掌握堿

金屬和鹵素原子結構的相似和變化。之前，已學習元素周期表的結構，初

步認識同主族元素結構的特點,本節(jié)課的內容堿金屬和鹵素的性質就是在

此基礎上更深一層認識元素周期表。由于它還與元素周期律有關，為元素

周期律的學習打好基礎，是本學科的基礎內容。教學重點是元素性質與原

子結構的關系，解決重點的關鍵是掌握堿金屬和鹵素性質的相似和遞變規(guī)

律。

二、教學目標與解析

教學目標：

1、了解堿金屬和鹵素單質的物理性質和化學性質；

2、掌握堿金屬和鹵素單質的性質與原子結構的關系。

目標解析:

1、了解堿金屬和鹵素單質的物理性質和化學性質，就是要知道堿金

屬的密度、熔沸點等及與水、酸和非金屬單質反應的遞變規(guī)律，鹵素單質

顏色狀態(tài)、密度、熔沸點等及與氫氣反應的遞變規(guī)律。

2、掌握堿金屬和鹵素單質的性質與原子結構的關系，就是要知道用

原子結構理論來解釋他們性質的相似和遞變規(guī)律。

三、問題與診斷分析

在本節(jié)的教學中，學生可能遇到的問題是多數(shù)同學對同主族元素性質

的遞變規(guī)律上的運用存在困6

難。產(chǎn)生這一問題的原因是學生對原子結構和性質之間的關系模糊不

清。要解決這一問題的關鍵是要求學生必須熟練結構與性質的關系，通過

掌握原子結構推導出元素的相關性質，在練習中把學生存在的問題，一一

指導解決。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課的教學中，使用Powerpoint、電子白板，因為使用Powerpoint、

電子白板有利于老師展示元素周期表、元素原子結構示意圖、元素性質的

遞變等等，使學生能夠發(fā)現(xiàn)堿金屬和鹵素性質的相似性和遞變性，也能節(jié)

約課堂教學時間。

五、教學過程

【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質的

反應，宏觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微

觀結構與宏觀性質的關系。

【問題一】：堿金屬元素在元素周期表中的位置？堿金屬元素的原子

結構有什么共同之處？

【設計意圖】：認識堿金屬元素的原子結構，了解它們結構的相似和

變化。

【師生活動】：［科學探究1］請同學們看書本P5,并完成該表。由此可

以得出什么結論？

結論：1.核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2.最外層電子數(shù)都相同為

lo

3.電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。

【問題二】：堿金屬的化學性質有沒有共同之處呢？回憶鈉有哪些化

學性質？

【設計意圖】：探討堿金屬單質的化學性質，并通過與鈉的化學性質

比較分析堿金屬單質性質的異同。

［實驗1］取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。

觀察實驗的現(xiàn)象。

反應

問題1：從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反

應有什么相似性、遞變性？相似性：堿金屬都能與氧氣反應。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。

［實驗2］鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取

綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。

問題2：根據(jù)鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有

什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?

相似性：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈，生成氫

氧化物的堿性越來越強。

【例題1】：下列單質中，與水或酸反應最劇烈的是（）

A.KB.NaC.MgD.AI

答案：A

［過渡］以上我們學習的是堿金屬的化學性質，下面我們來學習堿金屬

的物理性質。

7

相似性：都是銀白色固體（Cs略帶金色），密度都較小、熔點都較低，

是熱和電的良導體。遞變性：堿金屬單質自上而下，密度呈增大趨勢，

熔沸點逐漸降低。問題3:堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因在

哪里？....

因為，同主族元素原子結構的最外層電子相同，性質相似；電子層數(shù)

增多，原子半徑的遞變，性質發(fā)生遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)

逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，

最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。【問

題三】：根據(jù)鹵素的原子結構特點，鹵素在性質上有哪些相似性和遞變性。

【設計意圖】：借鑒推導堿金屬元素性質遞變規(guī)律的方法，結合已學過的

氯元素的性質，比較與CI2的相同與不同之處?！編熒顒印浚?/p>

遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐

漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差,

非金屬性減弱。［注］非金屬性：非金屬得到電子的能力。

非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質與H2化合的難易程度；

2、非金屬單質其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。問題1：物理性質：

相似性：有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有

機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依

次增大，熔點、沸點依次升高。【例題1】下列關于鹵素的敘述正確的是

（）

8

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單

質熔沸點升高

C、隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強D、單質與水反應，均可

用通式X2+H2O=HX+HXO表示答案：B

問題2：鹵族元素的化學性質：

鹵素單質與水、堿反應的比較

［總結］鹵素與H2、H20、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越

來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。鹵素單質間的

置換反應

［結論］再次證明了，結構決定性質，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸

【例題2】.（2006全國高考理綜I,7）下列敘述正確的是（）A.同一

主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B.同一周期元素的原

子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D.

稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高答案：B

變式練習：鑒別Cl、Br、I可以選用的試劑是（）A.碘水，

淀粉溶液B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HN03答案:

六、目標檢測

1、下列單質中，與水或酸反應最劇烈的是（）A.Rb

2、鹵素單質具有相似的化學性質，這主要是由于鹵素（）

A.單質均為雙原子分子

B.均為非金屬元素

C.原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個

D.原子核外電子層數(shù)依次增大

3、下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、

下層液體為無色的是（）

A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水

答案：1.A2.C3.C

七、課堂小結

一、堿金屬元素

1.結構；2.性質；3.性質變化規(guī)律

二、鹵族元素

1.結構；2.性質；3.性質變化規(guī)律

第一章物質結構元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第1課時原子核外電子排布

主備教師周佳

一、內容與解析

本節(jié)課要學的內容是原子核外電子排布和原子半徑及元素化合價的

變化規(guī)律，指的是元素周期表中元素原子的核外電子排布、原子半徑和元

素化合價呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律。其關鍵是掌握原子半徑和元素化合價呈

現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。理解它關鍵就是要了解元素原子核外電子排布和原

子半徑、化合價之間的聯(lián)系。在初中，學生已經(jīng)的學過1?18號元素原子

結構和核外電子排布。本節(jié)課的內容就是在此基礎上對原子核外電子排布

的認識進一步加深和提高。由于它還與后面元素周期律有關，是學習周期

律的基礎前提。教學的重點是核外電子排布的一般規(guī)律，解決重點的關鍵

是原子核外電子排布和原子半徑、化合價之間的聯(lián)系。

二、目標及解析

教學目標：

1、了解原子核外電子的排布;

2、原子半徑及元素化合價的變化規(guī)律。

目標解析：

1、了解原子核外電子的排布，就是要知道核外電子排布時的一般規(guī)

律。

2、原子半徑及元素化合價的變化規(guī)律，就是要知道原子半徑和元素

主要化合價隨原子核電荷數(shù)的遞增，所呈現(xiàn)出的周期性變化。

三、問題診斷分析

在本節(jié)的教學中，學生可能遇到的問題是總結歸納能力較弱。產(chǎn)生這

一問題的原因是學生在平時的課堂教學中鍛煉較少。要解決這一問題的關

鍵是教師在教學過程中注意引導和學生能力的培養(yǎng)。

四、教學支持條件分析

在本節(jié)課的教學中，使用Powerpoint、電子白板，因為使用Powerpoint>

電子白板有利于老師展示大量圖片和表格信息等，使學生能夠直觀認識到

原子核外電子排布的特點以及分析歸納原子半徑和化合價的周期性規(guī)律,

也能節(jié)約課堂教學時間。

五、教學過程

【復習引入】原子結構的知識，明確質子數(shù)、電子數(shù)、原子序數(shù)、核

電荷數(shù)的關系。

10

【問題一】：閱讀教材，思考在多電子的原子里，電子的能量是一樣

的嗎?

【設計意圖】：引出電子層的概念，理解“洋蔥式”的電子層模型。

【師生活動】:

一、原子核外電子排布

［填空］:

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量

低的電子在離核—的區(qū)域運動，能量高的電子在離核—的區(qū)域運動。

能地先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。

【問題二】：那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？

【設計意圖】：了解核外電子排布的一般規(guī)律。

【師生活動】：

［投影口?20號元素原子的核外電子排布

①能量由低到高，即由內到外，分層排布。電子總是盡先排布在能

量較低的電子層②每層最多不超過2n2③最外層電子不超過8個(K為

最外層時不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

【例題1】：判斷下列示意圖是否正確？

答案：A.XB.XC.XD.X

變式練習：下列各題中的物質均由核電荷數(shù)為1?10的元素組成。請

按下列要求填寫化學式：

(1)只有2個原子核和2個電子構成的分子是o

(2)1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結合的分

子是O

⑶由2個原子核10個電子結合而成的分子是o

答案：(1)H2(2)NH3(3)LiF

【問題三】：完成下列探究，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑和主要

化合價怎么變化呢？

【設計意圖】：歸納總結元素主要化合價的變化規(guī)律

【師生活動】：

問題1:隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)什么樣的變化？

問題2：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)什么樣的變化？

［科學探究2］找出原子半徑的遞變規(guī)律

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總結：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸變小，

呈現(xiàn)周期性變化。［補充］、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原

子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較

（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力

增大，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。

（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子

半徑<低價離子半徑?！纠}2】（08年廣東理科基礎卷）下列有關原子

結構和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②VDA族元素是同周期

中非金屬性最強的元素

③第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)

為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

A.①②B.①③C.②④D.③

④答案：C

六、目標檢測