氧化性還原性強弱判斷

氧化性還原性強弱判斷第1頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五一、氧化還原反應的概念及關系還原劑氧化劑具有具有還原性氧化性發(fā)生發(fā)生氧化反應還原反應氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物組成物質中某些元素化合價升高組成物質中某些元素化合價降低生成生成失電子的能力得電子的能力失電子（實質）化合價升高（特征），被氧化得電子（實質）化合價降低（特征），被還原第2頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五三、氧化性和還原性強弱的比較氧化性：得電子的難易程度還原性：失電子的難易程度高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉1、氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動性順序表越活潑，單質還原性越強,對應離子的氧化性越弱第3頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五常溫下，如下三個反應都能進行：①

2W—+X2=2X—+W2

②

2Y—+W2=2W—+Y2③

2X—+Z2=2Z—+X2

下列說法中正確的是()A、在X—

、Y—

、Z—

、W—

中，Z—的還原性最強

B、在X2

、Y2

、Z2

、W2

中，Z2的氧化性最弱

C、2Z—+Y2=2Y—+Z2

不能向右進行

D、還原性X—>Y—C第4頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五3、根據(jù)元素周期表右上角，單質氧化性越強，離子還原性弱左下角，單質還原性越強，離子氧化性弱4、常見物質的比較氧化性:KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—第5頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五單質的還原性增強單質的氧化性增強第6頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五2.向100mlFeBr2溶液中通入0、1mol氯氣，反應完全后，溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質，則FeBr2溶液的物質的量的濃度為

。1.酸性高錳酸鉀溶液是化學實驗中一種常用的強氧化劑。則下列溶液中不能用于酸化高錳酸鉀溶液的是（）（A）HNO3

（B）NaHSO4（C）HCl（D）H2SO4第7頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五5、根據(jù)原電池和電解池中的放電順序

原電池中，活潑金屬作負極；電解池中，先放電的陽離子氧化性強，先放電的陰離子還原性強6、根據(jù)反應條件或產(chǎn)物判斷第8頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五把A、B、C、D四塊金屬片用導線兩兩相連組成原電池，若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，電流由D到C；A、C相連，插入到稀硫酸中，C上有大量氣泡產(chǎn)生；B、D相連插入到CuSO4溶液中，B極變粗。由此判斷A、B、C、D四種金屬的還原性順序由大到小排列應為

。A>C>D>B第9頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五1.實驗室里可以用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下也可以制氯氣；歷史上還曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為

.第10頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五2、已知：實驗室可用氯化鈉固體和濃硫酸共熱制取氯化氫氣體,結合氯氣的實驗室制法,分析濃硫酸和二氧化錳的氧化性強弱。第11頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五氧化還原反應四、有關計算1、判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價2、計算轉移電子數(shù)轉移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在此反應中轉移的電子數(shù)為

。第12頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五1、在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中，R元素的化合價是（

）

A、+4B、

+5C、+6D、+7第13頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五2、已知硝酸銨受熱分解生成硝酸、氮氣和水，則在此反應中被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為（）（A）1：2（B）4：3（C）3：5（D）5：3第14頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五1、將44克硫化亞鐵溶于600mL5mol/L的硝酸，二者恰好反應，生成產(chǎn)物中有Fe3+和硫酸，則硝酸的還原產(chǎn)物應是（）（A）N2

（B）N2O（C）NO（D）NO22、0.3molCu2S與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol未被還原的硝酸的物質的量是多少？共有多少摩爾硝酸參加了反應？鞏固練習第15頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸汽的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu

（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯______價（2）以上反應中的氧化劑是_______，當有1molCuI參與反應時，轉移電子_____mol。（3）CuI可有Cu2+與I-直接反應制得，__Cu2++__I-=__CuI+__I3-第16頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五小結：

氧化還原反應有電子轉移，且得失電子數(shù)相等化合價有升有降，且升降總值相等四對關系(~劑、~產(chǎn)物、~性、~反應）實質特征基本概念應用表示方法雙線橋法和單線橋法氧化性、還原性強弱的比較，電子守恒規(guī)律的計算第17頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，以及濃鹽酸在反應中顯示出來的性質2KClO3+6HCl（濃）=2KCl+2ClO2+Cl2+3H2O規(guī)律：同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，價態(tài)的變化是“只靠攏，不相交”。即價態(tài)就近規(guī)律第18頁，共19頁，2023年，2月20日，星期五請分別指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物：

1、KI+5KIO3+3H2S=3I2+3H2O+3K2SO4

2、CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+CO2+H23、2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO