氯堿生成學(xué)案1蘇教版選修2

《氯堿生成》食鹽水的電解原理學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1?初步掌握電解食鹽水兩極上所發(fā)生的化學(xué)反響；正確書寫電極反響式及電解的總化學(xué)方程式。2?正確書寫電極反響式和電解的總化學(xué)方程式。3.經(jīng)過電解食鹽水，培養(yǎng)學(xué)生的察看能力，剖析、概括能力和利用化學(xué)原理解決實(shí)際問題的能力；通過閱讀材料，培養(yǎng)自學(xué)能力。情感目標(biāo)：經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)求知欲，好奇心；培養(yǎng)創(chuàng)新意識；經(jīng)過相互議論培養(yǎng)合作精神。從電解飽和食鹽水的方程式能夠看出，同時有氯（氯氣）和堿（燒堿）生成，因此被稱為"氯堿工業(yè)”。這也是我國近代化工的起源。引出化學(xué)史一一吳蘊(yùn)初及天原化工廠，培養(yǎng)民族精神和驕傲感。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：判斷非惰性材料的電極反響；初步學(xué)會運(yùn)用化學(xué)原理剖析解決工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際問題的能力和方法。實(shí)驗(yàn)用品：U型管、鐵棒、碳棒、學(xué)生電源、淀粉碘化鉀試紙、小試管、酒精燈、酚酞、飽和食鹽水、多媒體設(shè)施。學(xué)習(xí)過程：【問題】電解食鹽水的方程式為：2NaCI+2H2O2=NaOH+兇+CI2T請回答下面問題：（1）陰極產(chǎn)生什么物質(zhì)？____________________________________________________________________________⑵陽極產(chǎn)生什么物質(zhì)？_______________________________________________________________________________【實(shí)驗(yàn)】1.電解飽和食鹽水，認(rèn)真察看?！締栴}】看到了什么現(xiàn)象，為什么？【議論】H2與CI2是否同樣多？為什么？怎樣查驗(yàn)氣體？【回答】1._______________________________________________________________________。2._______________________________________________________________________。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5._____________________________________________________________________________。6.____________________________________________________________________________【實(shí)驗(yàn)】2.按照你的設(shè)計(jì)，依次操作演示，評論其可行性?！拘〗Y(jié)】?！緦?shí)驗(yàn)】3.電解KI溶液?！締栴}】前面在食鹽水中加入KI后電解時，也有這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？食鹽水中加入KI后電解時，是由于食鹽水電解生成的Cl2把KI中的I2置換出來了，仍是由于KI直接發(fā)生了電解生成了丨2,而NaCI并沒有電解？【結(jié)論】經(jīng)過剖析得出陰離子的放電次序?yàn)椋?，因此，食鹽水中加入KI后電解時，是由于_____直接發(fā)生了電解。【實(shí)驗(yàn)】4.用濾紙或白棉布浸透飽和食鹽水溶液后略涼干，再浸入紫色石蕊試液中，浸透后取出，貼在玻璃片上，用碳棒做電極，在通電的情況下，用碳棒在紙或布上寫字，陽極碳棒寫出白字，陰極碳棒寫出藍(lán)字?！緦?shí)驗(yàn)】5.用濾紙或白棉布浸透淀粉KI溶液后，貼在鋁片或鐵片上，電源一極接鋁片，另一極接碳棒，用碳棒在這布或紙上寫字，寫出藍(lán)色字跡?！咀h論】(1)由此原理還能設(shè)計(jì)出什么樣的小制作？電解飽和食鹽水時生成的氣體怎么收集，怎么查驗(yàn)？【總結(jié)】___________________________________________________________________________________________法拉第電解定律學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：?使學(xué)生理解電解的原理。2?能正確判斷電解池的陰陽極，大部分學(xué)生能正確書寫電極反響和電解反響。情感目標(biāo)：體驗(yàn)勇敢猜測，合作議論。。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：電解的原理；離子放電和電解反響的書寫實(shí)驗(yàn)用品：飽和食鹽水、酚酞試液、碘化鉀淀粉試紙、碳棒、鐵棒、電流表、直流電源多媒體教學(xué)平臺。學(xué)習(xí)過程：［多媒體］1799年，當(dāng)意大利人發(fā)了然最原始的電池---伏打電池之后，很多科學(xué)家對電產(chǎn)生了濃重的興趣，電給世界帶來了太多的不可思議，好奇心驅(qū)遣著人們?nèi)ミM(jìn)行各樣嘗試，想看看它還可否出現(xiàn)什么奇異的現(xiàn)象。1807年，當(dāng)英國化學(xué)家載維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時，奇跡終于產(chǎn)生了，在陰極鄰近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過程，當(dāng)時在社會上惹起了驚動。他隨后用電解法又相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶、鋇、鎂、硼、硅等元素，戴維成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的。這其中的奧妙是什么呢？電解時，物質(zhì)的變化是怎樣發(fā)生的呢？【問題】電能怎樣才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能呢？一、電解原理1電解原理【問題】金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢？【實(shí)驗(yàn)】以學(xué)習(xí)小組為單位達(dá)成：將兩要碳棒分別插進(jìn)U型管內(nèi)的CuCl2溶液中，察看現(xiàn)象現(xiàn)象：___________________________________________________________________________________(2)將兩根碳棒用導(dǎo)線相連后，浸入U型管內(nèi)的CuCl2溶液中，察看現(xiàn)象現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負(fù)極相連結(jié)，浸入U型管內(nèi)的CuCl2溶液中，接通電源，察看現(xiàn)象。陰極：。陽極：?！締栴}】據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識剖析推斷兩極生成物的名稱?！拘〗Y(jié)】兩極產(chǎn)物陰極一一__________陽極一一______________________【問題】氯化銅溶液在電流的作用下為什么會生成Cu和Cl2呢？【回答】___________________________________________________________________________導(dǎo)電原理?！径嗝襟w】播放課前制作的多媒體課件，模擬CuCl2溶液中Cu2+和C「在通電前后的運(yùn)動、變化情況。陰極：_______________________________________________________________陽極：_______________________________________________________________【小結(jié)】電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是變化。2、基本觀點(diǎn)(1)叫做電解。練習(xí)：獨(dú)立書寫電解CuCl2溶液的化學(xué)反響方程式。3、電解池的兩極陰極：_______________________________________________________________陽極：_______________________________________________________________【問題】電解質(zhì)溶液是怎樣將電路交流的呢？4、電解池中的電子的移動方向【議論】議論、總結(jié)并回答上面提出的問題。電源負(fù)極T電解池__________極T電解液中的離子(被)電解池中陰離子(被)T電解池極T電源____________極。5、電解的本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程【問題】從上已知CuCl2溶液中存在的離子有：C『+、Cl「、OH、』為什么電解時，只有Cu$+和C「放電？6、離子的放電次序陽離子：Ag>Hg>H>Cu>Fe>Zn>H>Al>Na>K陰離子：S2->I->Br->Cl->OHT>含氧酸根7、電極產(chǎn)物的判斷陽極放電次序：開朗陽極(金屬)>無氧酸根離子>OH>含氧酸根離子>F陰極放電：溶液中的陽離子放電8、電極反響式的書寫：列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。練習(xí)：用惰性電極電解燒杯里的溶液：1、電解含氧酸陽極：______________________________陰極：______________________________總的方程式：_______________________________結(jié)論：用惰性電極電解含氧酸實(shí)質(zhì)是電解

。電解后，酸的濃度

,溶液的

P

。2、電解無氧酸陽極：__________________________________陰極：__________________________________總的方程式：

_________________________________________________________結(jié)論：用惰性電極電解無氧酸

(除

HF)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果消耗了

，溶液的P_________。3、電解可溶性堿陽極：______________________________陰極：______________________________總的方程式：

_____________________________________結(jié)論：用惰性電極電解強(qiáng)堿實(shí)質(zhì)是電解

。電解后，堿的濃度

_________，溶液的

PH__________。4、電解開朗金屬的含氧酸鹽陽極：____________________________陰極：____________________________總的方程式：_______________________________________結(jié)論：用惰性電極電解開朗金屬的含氧酸鹽實(shí)質(zhì)是電解5、電解不開朗金屬的無氧酸鹽陽極：____________________________

。電解后溶液的

PH__。陰極：____________________________總的方程式：____________________________________________結(jié)論：用惰性電極電解不開朗金屬的無氧酸鹽（除氟化物），______消耗。液的PH略有_________6、電解開朗金屬的無氧酸鹽陽極：________________________________陰極：__________________________________總的方程式：_____________________________________________________________________________結(jié)論：用惰性電極電解開朗金屬的無氧酸鹽，消耗。電解后溶液的PH

<7、電解不開朗金屬的含氧酸鹽陽極：__________________________________陰極：____________