高中化學(xué)-電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思_第1頁
高中化學(xué)-電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思_第2頁
高中化學(xué)-電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思_第3頁
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PAGE魯科版高中化學(xué)必修1第二章元素與物質(zhì)世界第二節(jié)電解質(zhì)(第一課時)【教學(xué)過程設(shè)計】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)1溫故提出問題【投影提問】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,下面請大家將這些物質(zhì)進行分類,請說出你分類的依據(jù)?小結(jié):樹狀分類圖由分子構(gòu)成的物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)講述:認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為對于化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有必要的。那么,把一種物質(zhì)放到水溶液中,它會以什么狀態(tài)存在呢?思考交流:如何分類?NaCl、HCl、NaOH從不同角度對物質(zhì)進行分類傾聽已有知識的復(fù)習(xí),為后面多角度對物質(zhì)進行分類做準(zhǔn)備。引出本主題的核心問題,從而逐級研究,科學(xué)方法的滲透。環(huán)節(jié)2探究活動建立電離、電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念【展示】一瓶氯化鈉晶體啟發(fā)1:你有多少種分類的的方法?你看到了什么,從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上你又想到什么?啟發(fā)2:將晶體氯化鈉放到水里,會有什么變化?你看到了什么,從微觀角度你又想到什么?啟發(fā)3:猜想固體氯化鈉與溶液中的氯化鈉相比,從微觀角度,什么沒變,什么變化了?能設(shè)計實驗證明你的猜想嗎?為了排除干擾,是否應(yīng)該做對比試驗,怎樣設(shè)計?【活動一】NaCl溶液導(dǎo)電性研究:1.宏觀上:看到氯化鈉溶解了。2.微觀上:氯化鈉晶體:有Na+、Cl-,水溶液:Na+、Cl-自由移動在對比中發(fā)現(xiàn),微粒的種類和數(shù)量沒變,變化的是微粒的運動狀態(tài)。研究方法,從對比不同處設(shè)計實驗證明猜想。在達成共識后,學(xué)生分組實驗啟發(fā)學(xué)生分析出氯化鈉溶液中由于受到水分子的作用,有自由移動的陰陽離子,用金屬導(dǎo)電的原理分析氯化鈉溶液可能導(dǎo)電,從而設(shè)計實驗證實。導(dǎo)電性是物質(zhì)分類的一個依據(jù),導(dǎo)電性實驗是物質(zhì)分類的一個手段??s短學(xué)生的原有認(rèn)識與實際的微觀過程之間的差距,努力培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀?!净顒佣縉aCl溶液導(dǎo)電性原因:導(dǎo)電的條件氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的是怎樣自由移動起來了呢?看來水分子是功臣!【模型】我們把氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中最小的基本單元做成如下模型從不同角度展現(xiàn)給大家,有哪些發(fā)現(xiàn)呢?電腦模擬氯化鈉溶于水的微觀過程提出問題:看來在外力水分子的作用下,可以破壞靜電作用的束縛,那么還有什么方法來破壞這種束縛使離子能自由移動呢?【動畫】加熱升高溫度,使離子自身的能量升高,從而使運動的范圍和劇烈程度加大,當(dāng)加熱到熔化時,晶體中的氯離子和鈉離子也能成為自由移動的離子?!練w納】我們把氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下的這一行為過程稱為電離。思考:1.電離需要通電嗎?2.電離的本質(zhì)是什么?【活動三】是否所有的化合物都有像氯化鈉這樣的行為呢?學(xué)習(xí)過程:先預(yù)測再分組實驗;透過現(xiàn)象看本質(zhì),哪些物質(zhì)在水溶液中可以發(fā)生電離?從電離的角度對化合物重新分類?【探究成果展示】請大家試著給電解質(zhì)下一定義2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡措婋x)的化合物稱為電解質(zhì),上述兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物成為非電解質(zhì)。概念辨析:1.銅和石墨都能導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì).2.硫酸銅溶液能導(dǎo)電,所以硫酸銅溶液是電解質(zhì).3.把CO2溶于水所得的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)(液態(tài)CO2不導(dǎo)電).4.BaSO4難溶于水,所以BaSO4是非電解質(zhì).有些化合物的水溶液導(dǎo)電可能是存在某種帶電荷的自由移動的粒子。歸納:導(dǎo)電的充分條件——自由移動的帶電微粒,外加電源。體會水分子的作用——牽制原因探究為分組討論,可依據(jù)原有知識,更可看書從而解決。概念辨析:1.電離研究對象:化合物條件:水溶液或熔融狀態(tài)與通電無關(guān)本質(zhì):產(chǎn)生自由移動的離子結(jié)果:導(dǎo)電對比學(xué)習(xí):不同種物質(zhì)的導(dǎo)電能力不同同種物質(zhì)的不同狀態(tài)導(dǎo)電能力不同【思考表達】通過分析、討論,初步形成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。學(xué)生總結(jié)歸納【小組討論】啟發(fā)學(xué)生通過的硝酸銀方法證明電離需要水,而不是通電電離的本質(zhì)是產(chǎn)生自由移動的離子,外觀表現(xiàn):導(dǎo)電。實驗:蔗糖、酒精、醋酸溶液、HCl、NaOH溶液酸在溶于水時發(fā)生電離,而堿和鹽在溶解于水或受熱融化時都能發(fā)生電離。辨別電解質(zhì)的要點:先看是否為化合物,再看在水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電(有自由移動的離子,即能導(dǎo)電),酸堿鹽都是電解質(zhì)提出質(zhì)疑。層層分析問題,訓(xùn)練思維的嚴(yán)謹(jǐn)。趁熱打鐵:引出電離的概念從新角度對物質(zhì)分類,從不同視角看物質(zhì)。從個別到一般,再有一般到個別環(huán)節(jié)3電離方程式電離方程式從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽(1)寫出NaCl、NaOH、H2SO4的電離方程式,總結(jié)書寫步驟。(2)練習(xí)分別書寫HCl、HNO3、KOH、Ba(OH)2、CuSO4、NH4Cl的電離方程式,從電離的角度定義酸堿鹽。拓展:電解質(zhì)溶液中的微粒來源和數(shù)量關(guān)系電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢?今有100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液。寫出Al2(SO4)3的電離方程式_____________________________溶液中陽離子數(shù)目為_________,陰離子數(shù)目為________________溶液中正電荷總數(shù)為___________,負(fù)電荷總數(shù)為_______________結(jié)果:微粒的來源和數(shù)量關(guān)系【思考】宏觀(語言描述):微觀(圖示):符號一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水時電離出的離子的種類和物質(zhì)的量守恒。即質(zhì)量守恒和電荷守恒類比化學(xué)方程式的書寫作為一個整體參加反應(yīng),注意寫成離子形式學(xué)會對比,發(fā)現(xiàn)問題,歸納總結(jié)酸堿鹽概念的實質(zhì)。學(xué)生交流討論,指導(dǎo)學(xué)生進行小組討論,從宏觀、微觀、符號三個角度描述電離過程。引導(dǎo)學(xué)生在利用電離方程式的過程中,體會酸堿鹽的概念的實質(zhì)。因為酸堿鹽是電解質(zhì),可溶性的酸堿鹽在溶于水時發(fā)生電離,堿和鹽在熔融狀態(tài)時也發(fā)生電離,均可寫出電離方程式身邊的電解質(zhì)了解在各模塊中的重要性STS教育加深學(xué)生對電解質(zhì)的認(rèn)識,意識到化學(xué)與人們生活密切相關(guān)。環(huán)節(jié)4深化認(rèn)識看到你實驗桌上的電解質(zhì)水溶液,你想到了什么?【思考】1.拓展分類的思想2.用微觀動態(tài)的眼光看待物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)拓寬和加深對概念的認(rèn)識。課堂小結(jié)同學(xué)們,本節(jié)課我們通過猜測、實驗、再借助模型理論分析探究了但以物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài),認(rèn)識了物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì),體驗了電離的微觀過程,并能用科學(xué)的符號表達,學(xué)會了電離方程式的書寫,從是否導(dǎo)電即電離的角度對物質(zhì)進行分類,知道了電解質(zhì)與非電解質(zhì)。你學(xué)到了什么,和大家交流一下。1、知識的角度2、方法的角度3、體會電解質(zhì)的內(nèi)容4、這種分類方法對今后學(xué)習(xí)的重要作用養(yǎng)成善于總結(jié)的習(xí)慣,培養(yǎng)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。電離的發(fā)展史傾聽激勵學(xué)生的科學(xué)探究精神和勇于質(zhì)疑的態(tài)度。魯科版化學(xué)必修1第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)(第一課時)【學(xué)情分析】學(xué)習(xí)者是剛升入高一不久的新生,經(jīng)過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí),對于溶液有了一些基本了解,已經(jīng)做過氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實驗,部分學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識到溶液中是有離子存在,只是對于物質(zhì)在水中會發(fā)生什么變化,溶液是如何導(dǎo)電,為什么能夠?qū)щ姷恼J(rèn)識不是非常清楚。對于溶液中離子的來源,離子在水溶液中的行為仍然缺乏全面的認(rèn)識。同時對這些問題的探討可從另外一個角度對化合物進行分類,從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來認(rèn)識化合物。學(xué)習(xí)者是棗莊市滕州一中的學(xué)生,學(xué)生素質(zhì)較好,基礎(chǔ)較好,但是科學(xué)探究能力還較弱,而電離這一概念比較抽象,為使抽象的概念形象化,使用實驗、動畫模擬、模型、圖片等現(xiàn)代教學(xué)設(shè)備,引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè),在探究體驗中構(gòu)建概念,并理解概念和應(yīng)用概念。效果分析充分體現(xiàn)了新課程理念,采用恰當(dāng)?shù)奶骄啃越虒W(xué)策略促進學(xué)生的自主探究,優(yōu)化生態(tài)課堂。實驗探究與思維探究并重,注重培養(yǎng)了學(xué)生的自主探究能力,注重了學(xué)生的個性體驗,充分調(diào)動了學(xué)生的主動性和積極性。在教學(xué)過程中,教師以化學(xué)知識為載體,積極創(chuàng)設(shè)問題情景,讓學(xué)生自己思考設(shè)計,充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位,設(shè)計學(xué)生“跳一跳,夠得著”的臺階,多讓學(xué)生或引導(dǎo)學(xué)生書寫或表達,強化思維加工和知識獲取的過程,讓學(xué)生在自主探究和問題驅(qū)動下感悟知識、形成方法,使知識結(jié)構(gòu)化,最終讓學(xué)生得到的不僅僅是知識,更重要的是獲取知識的方法和成功體驗。這樣的課師生互動效果較好,學(xué)生動手、表達、交流的能力得到了鍛煉和展示,并且對于學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高非常有益。借助臺階探究問題,注重了概念的輸入和輸出,很好的把握了概念的內(nèi)涵和外延.這節(jié)課由表及里,由易到難,建立概念,形成認(rèn)識物質(zhì)的方法。同時舍得花時間讓學(xué)生自己去體會其發(fā)生對象、條件、過程和結(jié)果,注重凸顯了概念的功能價值,從而突出重點,突破難點。教學(xué)中,引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè),培養(yǎng)了學(xué)生獨立思考和與人合作的團隊精神。當(dāng)學(xué)生在學(xué)完電解質(zhì)的概念后,能從微觀角度重新認(rèn)識物質(zhì)和溶液,注重了學(xué)生認(rèn)知能力的延續(xù)和培養(yǎng),逐步形成了可持續(xù)發(fā)展的思想。以啟發(fā)式問題的解決貫穿始終,具體為:我們要研究單一電解質(zhì)在水中的行為氯化鈉白色固體,溶解到水中后,你分別能“看到”什么?你的猜想?請設(shè)計實驗證明。為什么在水溶液中氯化鈉可以導(dǎo)電?水可以提供外力使鈉離子和氯離子成為自由移動的離子,還有什么可以提供外力?電離的條件是什么?電離的結(jié)果是什么?是否其他物質(zhì)也具有與氯化鈉相似的行為?導(dǎo)電現(xiàn)象—電離行為——微粒種類和數(shù)量之間的關(guān)系?哪些物質(zhì)在一定條件下可以電離?從這個角度怎樣對化合物進行分類?如何用化學(xué)用語表示電解質(zhì)這種行為?請分析鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈣、氯化銨的電離行為。重新認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)現(xiàn)給你一份100mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液,你能看到什么?想到什么?在探究體驗中構(gòu)建概念,體驗研究方法,提升學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心和責(zé)任感。通過學(xué)生自己用分類的觀點去分析、用科學(xué)研究的程序去認(rèn)識電解質(zhì)、用科學(xué)實驗的方法去探究、通過自己從宏觀到微觀相結(jié)合的深入思考、通過用對比的科學(xué)方法自己去研究物質(zhì),最終得到的結(jié)果不只是概念,更重要的是學(xué)會了科學(xué)去學(xué)習(xí)科學(xué)的意識和方法,使學(xué)生實現(xiàn)真正意義上的科學(xué)素養(yǎng)的綜合性提高。學(xué)生在系列探究性活動中,體驗科學(xué)研究方法的成功與喜悅:①對比實驗:水、氯化鈉固體、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實驗。②實驗探究:濃度均為1mol/L的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、酒精、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實驗。③理論分析:通過已有知識分析猜測,理論分析,設(shè)計方案,實驗驗證為主線的探究活動,將電解質(zhì)概念建立、理解和應(yīng)用形成問題串,由宏觀現(xiàn)象到微觀孤立再到微觀系統(tǒng)簡單到復(fù)雜、由單一到綜合,符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律,從而讓學(xué)生學(xué)會分析單一溶質(zhì)溶液的微粒種類和數(shù)量關(guān)系。該課獲得全國高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課一等獎,高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課一等獎,受到全國化學(xué)課題組組長,北京師范大學(xué)王磊教授的高度好評,其中課堂教學(xué)中問題臺階的搭建符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,受到與會教師和專家的一致好評,在全市教學(xué)研討會上做現(xiàn)場展示和說課,其問題搭建模式和啟發(fā)高效的課堂教學(xué)模式得到肯定和推廣。魯科版化學(xué)必修1第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)(第一課時)【教材分析】(一)教材的地位和作用本節(jié)教材是化學(xué)1(魯科版)第二章《元素與物質(zhì)世界》的第二節(jié),在第一章里,學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了研究物質(zhì)的方法和程序,在這一章的第一節(jié)《元素與物質(zhì)的分類》中,學(xué)生已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用,那么,本節(jié)的功能價值是什么呢?通過研讀課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明,深刻領(lǐng)會到:第一,物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個重要的認(rèn)識領(lǐng)域,通過電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的建立,幫助學(xué)生初步形成科學(xué)探究的完整過程,多角度對物質(zhì)進行分類,增加了認(rèn)識物質(zhì)的視角,從電解質(zhì)與非電解質(zhì)的角度去認(rèn)識物質(zhì),建立對溶液體系分類的思想;第二,通過導(dǎo)電的外在形式,進一步認(rèn)識酸堿鹽在水溶液中的行為,體會電離是從微粒的角度認(rèn)識反應(yīng)的本質(zhì),提升了學(xué)生的認(rèn)知水平,建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的聯(lián)系,即建立微粒觀和動態(tài)觀。為后面的學(xué)習(xí)奠定了知識基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)。第三,該內(nèi)容還有一個模塊的功能價值,以“知識點擊”或其他形式展示出與選修模塊的聯(lián)系,比如電解質(zhì)及其電離這一內(nèi)容與《化學(xué)反應(yīng)原理》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》等模塊的聯(lián)系,既彰顯了化學(xué)必修模塊的功能價值,又符合學(xué)生學(xué)習(xí)能力的形成和發(fā)展是螺旋上升的規(guī)律。本節(jié)課的重點是電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。電解質(zhì)與非電解質(zhì)這一對概念比較抽象,作為與初中銜接的內(nèi)容,學(xué)生在理解上有障礙,根據(jù)以往的教學(xué)經(jīng)驗,學(xué)生在判斷是否電解質(zhì)上到高三時還是比較模糊,因此,使抽象的概念形象化,使用實驗、模型、圖片等直觀教具以及實驗事實,讓學(xué)生進行充分的討論交流,引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè),在探究體驗中構(gòu)建概念。同時注意將化學(xué)知識“用于生活實踐”,舉出日常生活中常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)的例子,體會化學(xué)對人類社會和人民生活的重要性,提升學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心和責(zé)任感。(二)教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo):1.使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因,會準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。過程與方法:1.通過學(xué)習(xí),認(rèn)識電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)是陰陽離子與水分子間的動態(tài)相互作用,形成電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)是以離子存在的認(rèn)識方式。2.通過“問題探究”、“歸納”等活動,提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。3.通過“實驗探究”,了解研究物質(zhì)的一般方法,提高科學(xué)探究能力情感態(tài)度與價值觀:1.通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。2.通過“電解質(zhì)與身邊的化學(xué)”,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命、活動、生產(chǎn)等的聯(lián)系,提升學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心和責(zé)任感。(三)教學(xué)重點和難點教學(xué)重點:電解質(zhì)概念和電離方程式的書寫教學(xué)難點:從微粒觀的角度來分析單一物質(zhì)在水溶液中的行為——電離學(xué)案第二章《元素與物質(zhì)世界》學(xué)案第二節(jié)電解質(zhì)(第一課時)活動主題學(xué)習(xí)探究過程歸納整理環(huán)節(jié)1:溫故請從多角度對這些物質(zhì)進行分類,并說明你的分類標(biāo)準(zhǔn)①NaCl②HCl③NaOH物質(zhì)分類的示意圖:環(huán)節(jié)2:電離電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念環(huán)節(jié)3:電離方程式【探究問題】物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)【活動一】NaCl溶液導(dǎo)電性研究:物質(zhì)水氯化鈉固體氯化鈉溶液預(yù)測是否導(dǎo)電實驗現(xiàn)象記錄【活動二】氯化鈉溶液導(dǎo)電原因探究問題1:NaCl溶液中自由移動的Na+、Cl—是怎樣產(chǎn)生的?2:什么條件下氯化鈉還能產(chǎn)生自由移動的Na+、Cl—?思考與交流:(1)電離的條件是怎樣的?(2)電離需不需要通電?(3)電離的結(jié)果是什么?【活動三】是否所有的化合物都具有像氯化鈉這樣的行為呢?分組實驗:溶液鹽酸醋酸氫氧化鈉蔗糖酒精實驗現(xiàn)象記錄預(yù)測原因思考與交流:(4)哪些物質(zhì)在一定條件下可以電離?從這個角度怎樣對化合物進行分類?判斷正誤:思考并歸納如何辨別一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。1.銅和石墨都能導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì).2.硫酸銅溶液能導(dǎo)電,所以硫酸銅溶液是電解質(zhì).3.把CO2溶于水所得的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)(液態(tài)CO2不導(dǎo)電).4.BaSO4難溶于水,所以BaSO4是非電解質(zhì).電離方程式(1)寫出NaCl、NaOH、H2SO4的電離方程式,總結(jié)書寫步驟。(2)練習(xí)分別書寫HCl、HNO3、KOH、Ba(OH)2、CuSO4、NH4Cl的電離方程式,從電離的角度定義酸堿鹽。拓展:電解質(zhì)溶液中的微粒來源和數(shù)量關(guān)系今有100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液。寫出Al2(SO4)3的電離方程式__________________溶液中陽離子物質(zhì)的量為_________,陰離子物質(zhì)的量為________________溶液中正電荷總數(shù)為___________,負(fù)電荷總數(shù)為_______________【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本1.身邊的化學(xué),2.知識點擊。⑴強弱電解質(zhì)的區(qū)別是什么?⑵溶液為什么能導(dǎo)電?溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)?電離:物質(zhì)或時,離解成的的過程。理解電離時應(yīng)注意:2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):;如、、都是電解質(zhì)。非電解質(zhì):;如、等都是非電解質(zhì)。從該角度對物質(zhì)分類的圖示:理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)時應(yīng)注意:電離方程式的書寫注意:酸堿鹽的定義:如何看待一瓶電解質(zhì)溶液:歸納整合知識內(nèi)容思想方法其它【布置作業(yè)】書面作業(yè):教材P471.(1)(2)3.搜集有關(guān)電解質(zhì)的資料,從不同角度談?wù)勀銓﹄娊赓|(zhì)的認(rèn)識,撰寫小論文《我眼中的電解質(zhì)》?!驹u測練習(xí)】1.下面物質(zhì):①食鹽晶體②液態(tài)HCl③CaCO3④熔融的KNO3⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧純硫酸(液態(tài))⑨KOH固體⑩Cl2(1)屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。(2)能導(dǎo)電是;(3)溶于水能導(dǎo)電的是;2.寫出下列電解質(zhì)的電離方程式:⑴硫酸鋁⑵硫酸:⑶碳酸鈉:⑷氫氧化鈣:⑸氫氧化鋇:電解質(zhì)教學(xué)總結(jié)和反思成功之處:1.采用恰當(dāng)?shù)奶骄啃越虒W(xué)策略促進學(xué)生的自主探究,優(yōu)化生態(tài)課堂現(xiàn)代教育理論認(rèn)為:現(xiàn)代的教學(xué),應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點,幫助學(xué)生學(xué)會用多種方法解決問題,教會學(xué)生“如何思考,怎樣學(xué)習(xí)”。結(jié)合本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的特點及所設(shè)計的教學(xué)方法,指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)學(xué)會通過對實驗現(xiàn)象的分析,得出正確的結(jié)論,用“發(fā)現(xiàn)”的方法開展學(xué)習(xí)活動。通過對案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計的實施以及學(xué)生的反饋情況,實現(xiàn)三維目標(biāo),教學(xué)重難點能夠突破,教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序,教學(xué)效果良好。本節(jié)課教學(xué)充分體現(xiàn)了新課程理念,實驗探究與思維探究并重,注重培養(yǎng)了學(xué)生的自主探究能力,注重了學(xué)生的個性體驗,充分調(diào)動了學(xué)生的主動性和積極性。在教學(xué)過程中,教師以化學(xué)知識為載體,積極創(chuàng)設(shè)問題情景,讓學(xué)生自己思考設(shè)計,充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位,多讓學(xué)生或引導(dǎo)學(xué)生書寫或表達,強化思維加工和知識獲取的過程,讓學(xué)生在自主探究和問題驅(qū)動下感悟知識、形成方法,使知識結(jié)構(gòu)化,最終讓學(xué)生得到的不僅僅是知識,更重要的是獲取知識的方法和成功體驗。這樣的課師生互動效果較好,學(xué)生動手、表達、交流的能力得到了鍛煉和展示,并且對于學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高非常有益。這節(jié)課由表及里,由易到難,一步一步地探討電離的微觀過程,形成電解質(zhì)的概念,形成認(rèn)識物質(zhì)的方法。2.進行單元整體備課和合理使用教材,催生智慧課堂其一、弱化了電解質(zhì)概念中的“導(dǎo)電”問題,電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類依據(jù)應(yīng)該是特定條件下化合物是否可以電離;“導(dǎo)電”與否只是化合物能否電離的一種外顯形式;即由“以具體知識為本”的教學(xué)轉(zhuǎn)向“以觀念建構(gòu)為本”的教學(xué),變驗證性實驗為探究性實驗,充分體現(xiàn)了實驗的功能價值。其二、本節(jié)課的目標(biāo)具體落實在從微觀和符號的角度認(rèn)識單一物質(zhì)在水溶液中的行為,能夠從溶液中微粒的來源和數(shù)量關(guān)系上看待溶液。從根本上幫助學(xué)生建立微粒觀和動態(tài)觀。其三,電離這一概念是這一單元的核心概念,要給學(xué)生足夠的時間和空間自主探究,要舍得花時間幫助學(xué)生主動建構(gòu),在這一環(huán)節(jié),教師是不能包辦的。3、綜合利用現(xiàn)代教育技術(shù),力造高效課堂電解質(zhì)的電離是這節(jié)課的難點,電離這一概念比較抽象,為使抽象的概念形象化,充分利用現(xiàn)代教學(xué)技術(shù),使用實驗、動畫模擬、模型、圖片等現(xiàn)代教學(xué)設(shè)備以及實驗事實,引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè),在探究體驗中構(gòu)建概念,并理解概念和應(yīng)用概念,激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。4、形成科學(xué)素養(yǎng)的綜合提高是最終目的這節(jié)課通過通過學(xué)生自己用分類的觀點去分析、用科學(xué)研究的程序去認(rèn)識電解質(zhì)、用科學(xué)實驗的方法去探究電解質(zhì)的性質(zhì)、通過自己從宏觀到微觀相結(jié)合的深入思考、通過用對比的科學(xué)方法自己去研究物質(zhì),最終得到的結(jié)果不只是電解質(zhì)的概念,更重要的是理解了教材的科學(xué)的編排意圖和基本內(nèi)容,學(xué)會了

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