高中化學《鹵族元素》詳細教案設計

高中化學《鹵族元素》詳盡講課方案設計高中化學《鹵族元素》詳盡講課方案設計/高中化學《鹵族元素》詳盡講課方案設計鹵族元素講課方案●講課目的知識目標1．概括鹵族元生性質(zhì)變化規(guī)律；2．解說可逆反應的涵義；3．鑒識鹵素的一些特別性質(zhì)；4．差異鹵化銀的性質(zhì)、用途；5．制定鹵離子的查驗及其攪亂離子的除去方案；6．列舉碘與人體健康等知識；7．聯(lián)系生產(chǎn)和生活實質(zhì)，經(jīng)過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的閱讀，復述相關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的狀況。能力目標1．經(jīng)過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的見解；2．經(jīng)過鹵生性質(zhì)跟著核電荷數(shù)的增添，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律，學會對同族元生性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷；b5E2RGbCAP3．學會對氯、溴、碘和鹵化物進行鑒識。感情目標經(jīng)過對鹵族元素的構(gòu)造決定其性質(zhì)上相像性和遞變性的學習，進一步接受構(gòu)造決定性質(zhì)的原理?！裰v課要點鹵生性質(zhì)的相像性與遞變性及與原子構(gòu)造的關(guān)系?！裰v課難點經(jīng)過鹵生性質(zhì)的比較，總結(jié)出性質(zhì)的遞變規(guī)律?！裰v課方法指引－研究－實驗考證●課時安排第一課時：鹵素的物理性質(zhì)及鹵素與氫氣、水的反應。第二課時：鹵素單質(zhì)間的置換反應，鹵化銀和碘化合物的知識?！裰v課器具第一課時：投影儀、保留少許液溴的試劑瓶、封有碘的玻璃管、I2固體、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精燈、試管夾、火柴。p1EanqFDPw第二課時：投影儀、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、膠頭滴管。DXDiTa9E3d●講課過程★第一課時［引入課題］上節(jié)課我們學習了相關(guān)氯氣的性質(zhì)，知道組成氯分子的氯原子最外層有7個電子，在自然界存在的元素中，還有其余四種元素原子的最外層電子數(shù)也是7，它們是氟、溴、碘、砹，我們把這些原子最外層電子數(shù)均為7的元素稱為鹵族元素，簡稱鹵素。RTCrpUDGiT［板書］第二節(jié)鹵族元素［解說］我們知道，元素的性質(zhì)與原子的構(gòu)造有親密的聯(lián)系。下邊我們來分析鹵素原子構(gòu)造上的異同點。［投影］鹵素的原子構(gòu)造［解說］鹵族元素中的砹是放射元素，在中學階段不討論。［學生分析、比較］［板書］鹵素原子構(gòu)造的異同。相同點：最外層均有7個電子不一樣樣點：（1）核電荷數(shù)不一樣樣，（2）電子層數(shù)不一樣樣，（3）原子半徑不一樣樣。［過渡］鹵素原子構(gòu)造上的這類相像性與遞變性，是如何反應在元生性質(zhì)上的呢?下邊，我們就來學習鹵族元素的性質(zhì)。5PCzVD7HxA［板書］一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)［教師］請大家依據(jù)表4—1，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。［學生總結(jié)］［板書］顏色：淺深狀態(tài)：氣液固密度：小大熔沸點：低高在水中的溶解性：大?。墼O問］Cl2、Br2、I2等單質(zhì)在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的濃度較大的溶液有沒有其余方法呢?jLBHrnAILg［教師］答案是必定的，我們能夠用改變?nèi)軇┑姆椒▉磉_到目的。［演示實驗］1．I2加入水中，I2加入酒精中。2．在溴水和碘水中分別加入CCl4，振蕩。［注意指引學生察看溶液的顏色變化及分層狀況］［解說］由上邊的實驗可知，鹵素單質(zhì)不易溶于水，但卻溶于酒精和CCl4溶液中，除此以外，它們還易溶于苯、汽油等有機溶劑中，此中I2在CCl4中顯紫色，Br2在CCl4中呈橙紅色，與水混淆分層時，CCl4因密度大于基層。xHAQX74J0X溴和碘除了依據(jù)上述規(guī)律外，還有其各自的特色。［板書］Br2、I2的特色［展現(xiàn)盛有少許液溴的試劑瓶］［解說］在盛有少許液溴的試劑瓶中，充滿了紅棕色的溴蒸氣，說明溴是一種易揮發(fā)的液體，保留時應密閉。又由于溴在水中的溶解度不大，所以保留少許溴時，可在試劑瓶中加入少許的水，以減少溴的揮發(fā)。LDAYtRyKfE［演示實驗4—8，碘的升華］［解說］碘受熱易升華的這個性質(zhì)，能夠幫助我們從I2和其余物質(zhì)的混淆物中分別出來。如分別I2和NaCl的固體混淆物時，可用加熱的方法。Zzz6ZB2Ltk［過渡］鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)跟著核電荷數(shù)的遞加而表現(xiàn)出必定的變化規(guī)律，那么，它們的化學性質(zhì)能否也有著相同的相像性和遞變性呢?dvzfvkwMI1［板書］二、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)［解說］元素的性質(zhì)，決定于原子的構(gòu)造，鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，決定了他們的化學性質(zhì)上的相像性（元素的化學性質(zhì)主要決定于其原子的最外層電子數(shù)），但原子半徑的不一樣樣，又致使了它們性質(zhì)上的差異性。rqyn14ZNXI從構(gòu)造上看，它們均易得一個電子形成Ｘ性強弱的次序如何呢?EmxvxOtOco

－而顯氧化性，依據(jù)其得電子的難易程度，可展望出單質(zhì)氧化［學生回答］氧化性強弱次序應為F2＞Cl2＞Br2＞I2［過渡］事實是不是這樣的呢?下邊我們以鹵素單質(zhì)和氫氣的反應為例，來進行分析。［板書］1．鹵素與氫的反應［教師］請大家參照課真相關(guān)內(nèi)容，填寫下表：［投影］鹵素單質(zhì)與氫氣的反應名稱反應條件方程式生成氫化物的堅固性F2冷暗處爆炸H2+F2==2HFHF很堅固Cl2光照H2+Cl2光照2HClHCl堅固Br2高溫H2+Br2高溫2HBrHBr較不堅固I2高溫、連續(xù)加熱H2+I2==2HIHI很不堅固［解說］分析上表可知，鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2==2HX來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的次序，反應條件愈來愈苛刻，反應程度挨次減弱，形成的鹵化氫的堅固性也挨次減弱，與我們的推斷相符。SixE2yXPq5［板書］H2＋X2==2HX（X=F、Cl、Br、I）［解說］此中H2與I2的反應不一樣樣于我們過去學過的化學反應，它的特色是在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行，我們把這樣的反應叫可逆反應。6ewMyirQFL［板書］可逆反應：同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。［投影練習］判斷以下各對反應能否為可逆反應。2H2O通電2H2O2( )(1)2H2+O2點燃2H2O2SO2+O2高溫高壓2SO3(2)催化劑√高溫高壓( )2SO32SO2+O2催化劑［過渡］在前面我們以前學過，Cl2可與水略微反應生成HCl和HClO，其余鹵素單質(zhì)和水反應時，情況能否相同呢?kavU42VRUs［板書］2．鹵素與水的反應［教師］分析鹵素原子的構(gòu)造可知，鹵素原子的性質(zhì)擁有相像性，請大家依據(jù)Cl2與水的反應，寫出其他鹵素單質(zhì)與水反應的化學方程式，并展望其與水反應程度的強弱。y6v3ALoS89［學生活動，教師巡視］［解說］除F2外，鹵素單質(zhì)均可與水反應生成氫鹵酸與次鹵酸，F(xiàn)2是全部非金屬單質(zhì)中氧化性最強的，可與水強烈反應生成氫氟酸和氧氣，它們與水反應的方程式以下表示：M2ub6vSTnP［板書］X2+H2O==HX+HXO（X2＝Cl2、Br2、I2）2F2+2H2O==4HF+O2［結(jié)論］F2、Cl2、Br2、I2與水反應的程度挨次減弱。F2和水的反應比較特別，這提示我們在學習的過程中，除了注意一般規(guī)律以外，還要注意一般之中有特別。0YujCfmUCw［投影］思慮題：1．分析F2與水反應中的氧化劑和復原劑，并比較F2與O2的氧化性強弱。2．Cl2除了能與H2和水反應外，還可以夠與金屬和堿反應。想想，其余鹵素單質(zhì)能否擁有這兩點性質(zhì)。［小結(jié)］鹵素單質(zhì)跟著原子核電荷數(shù)的遞加，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出必定的相像性和遞變性。但一般之中有特別。eUts8ZQVRd［投影］課后練習：有的

實驗室洗漱儀器時，對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘，可用MnO2固體，可用_____沖刷；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應用

____沖刷；對制____沖刷。sQsAEJkW5T

Cl2用的燒瓶底部沾［板書設計］

第二節(jié)

鹵族元素鹵族元素原子構(gòu)造的異同：相同點：最外層均有7個電子不一樣樣點：（1）核電荷數(shù)不一樣樣，（2）電子層數(shù)不一樣樣，（3）原子半徑不一樣樣。一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色：淺深狀態(tài)：氣液固密度：小大熔沸點：低高在水中的溶解性：大小Br2、I2的特色：二、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I21．鹵素與氫的反應H2+X2==2HX（X=F、Cl、Br、I）可逆反應：同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。2．鹵素與水的反應X2＋H2O==HX＋HXO（X=Cl、Br、I）2F2＋2H2O==4HF＋O2第二課時［復習發(fā)問］1．溴、碘在CCl4溶液中分別表現(xiàn)什么顏色?（橙紅色、紫色）2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)有哪些相像性和相異性?（相像性：①能與金屬反應②能與H2反應③能與H2O反應④能與堿反應）（相異性：發(fā)生上述反應時，所需條件和反應程度均有差異）［引入新課］鹵素單質(zhì)與各物質(zhì)反應時的差異，反應了它們的氧化性強弱有別。那么，如何證明它們氧化性強弱的次序呢?下邊，我們可經(jīng)過鹵素單質(zhì)間的置換反應得出結(jié)論。GMsIasNXkA［板書］3．鹵素單質(zhì)間的置換反應［展現(xiàn)氯水（黃綠色），溴水（橙黃色），碘水（棕黃色）］［演示實驗4—9，氯水分別與NaBr、KI溶液的反應］［表達］為了使實現(xiàn)現(xiàn)象更顯然，我們再在試管中分別注入CCl4溶液振蕩，請大家依據(jù)所察看到的現(xiàn)象，來展望生成物，并寫出反應的方程式和離子方程式。TIrRGchYzg［實驗］在上述試管中分別滴入CCl4，振蕩，察看CCl4層顏色的變化。［學生討論、分析］［板書］Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2Cl2＋2KI==2KCl＋I2Cl2＋2I－==2Cl－＋I2［教師］請大家依據(jù)前面所學的氧化復原反應的相關(guān)知識，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，復原劑的復原性＞復原產(chǎn)物，來判斷Cl2、Br2、的氧化性的相對強弱。7EqZcWLZNX［學生分析］［結(jié)論］氧化性：Cl2＞Br2Cl2＞I2［設問］那么，Br2和I2的氧化性次序又該如何確立呢?［演示實驗4—10，溴水與KI溶液的反應］［板書］Br2＋2KI==2KBr＋I2Br2+2I－==2Br－＋I2［教師］請大家依據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱次序及Cl－、Br－、I－的復原性強弱次序。lzq7IGf02E［學生分析、回答］［板書］氧化性：Cl2＞Br2＞I2復原性：I－＞Br－＞Cl－［教師］請大家回想一下，我們剛才所用考證非金屬活動性強弱次序的方法與初中所學考證金屬活動性次序的方法能否相像?zvpgeqJ1hk［學生回想、回答］［教師總結(jié)］從初中所學知識知道，開朗的金屬可把不開朗的金屬從其鹽溶液中置換出來，相同，活潑的鹵素單質(zhì)也可把不開朗的鹵素從其鹵化物中置換出來。NrpoJac3v1請寫出以下反應的方程式Cl2＋HBrBr2＋HI［解說］實考證明，氟的氧化性比氯、溴、碘都強，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來，為此，我們可得出以下結(jié)論：即氟、氯、溴、碘的氧化性，跟著核電荷數(shù)的增添、原子半徑的增大而漸漸減弱。1nowfTG4KI［板書］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2復原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－［設問］大家能否依據(jù)鹵素原子的構(gòu)造特色來解說一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相像性與遞變性呢?［解說］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學性質(zhì)上的相像性（元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)），原子半徑的不一樣樣，又致使了它們得電子的難易程度不一樣樣，進而表現(xiàn)出氧化性的強弱不一樣樣，即構(gòu)造決定性質(zhì)。fjnFLDa5Zo［過渡］我們在學習上節(jié)課時，曾提示大家，除了要掌握物質(zhì)性質(zhì)的一般規(guī)律以外，還要認識它的特別性。下邊我們就來學習I2的特色——與淀粉的反應。tfnNhnE6e5［板書］4．I2與淀粉的反應［演示實驗4—11，淀粉遇I2變藍色］［解說］碘的這一特色，能夠用來查驗I2的存在。［過渡］鹵素的化學性質(zhì)特別開朗，所以，在自然界中，鹵素都是以化合態(tài)存在的。含鹵化合物的種類特別多，本節(jié)課我們只簡單介紹幾種與平時生活和人體健康相關(guān)的鹵化銀和含碘化合物的一些知識。HbmVN777sL［板書］三、鹵化銀和含碘化合物1．鹵化銀［教師］讓我們先來認識一下鹵化銀，并認識它們的一些用途。［演示實驗4—12，NaCl、NaBr、KI分別與AgNO3的反應［請學生寫出反應的離子方程式］［板書］Cl－+Ag＋==AgCl↓（白）－＋Br+Ag==AgBr↓（淺黃）－＋==AgI↓（黃）I+Ag［解說］在鹵化銀中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我們常依據(jù)它們的這類性質(zhì)來鑒識Cl－、Br－、I－。這些不溶性的鹵化銀都有感光性，見光易分解，如：V7l4jRB8Hs［板書］2AgBr光照2Ag+Br2［解說］鹵化銀的感光性質(zhì)，常被用作感光資料，如照相術(shù)上。AgI還可用來進行人工降雨。［過渡］含鹵化合物中的含碘化合物對人體有著不能夠低估的作用。我們平時的食用鹽就含有含碘化合物——碘酸鉀。那么，碘元素有哪些用途?對人體又有什么樣的重要作用?我國含碘狀況如何呢?下邊，我們就來學習相關(guān)知識。83lcPA59W92．含碘化合物［指引學生從以下幾個方面學習含碘化合物］1）碘的生理作用2）缺碘的危害3）我國含碘狀況4）政府針對缺碘采納的舉措［投影思慮題］1．實驗室制取Cl2時，常用潤濕的KI—淀粉試紙來查驗集氣瓶中能否集滿了氯氣，說出其使用原理。2．鑒識Cl－、Br－、Ｉ－能夠采納的試劑是（）A