浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)化學(xué)部分知識(shí)點(diǎn)

九上第章基礎(chǔ)知識(shí)納一概：、酸組成——?dú)渥樱岣x子、堿組成——金離子＋氫氧根離子、鹽組成——金離子＋酸根離子、復(fù)解反應(yīng)——兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB、稀濃硫酸的方——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。、中反應(yīng)——酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二熟常元和子的合口：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根OH）硝酸根NO），氯酸根ClO）高錳酸根（MnO）34負(fù)二價(jià)：硫酸根SO），碳酸根）亞硫酸根（SO），錳酸根MnO）4負(fù)三價(jià)：磷酸根）4正一價(jià)：銨根（）4三熟下反方式（一）酸的性質(zhì)1與指示劑反應(yīng)紫石蕊試液變紅色，無(wú)酚酞試液不變色。（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些屬氧化物＝鹽＋水（4）酸＋活潑屬＝鹽＋氫氣（5）酸＋鹽＝新＋新酸。、鋅稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl+H↑22、鋅稀硫酸反應(yīng)：Zn+HSO=ZnSO+H↑244、鐵稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl+H↑2、鐵稀硫酸反應(yīng)：Fe+HH↑2、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)FeO=2FeCl+2

有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色。紅色鐵銹逐漸消失，、鐵跟稀硫酸反應(yīng)FeO3HSO=Fe(SO)3H2242、氧銅跟稀鹽酸反應(yīng)+2HCl+H2氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)CuOH=+2442

溶液變成黃色黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。（）堿＋多非金屬氧化＝鹽水（）堿＋酸＝鹽＋水（4）堿＋某些鹽＝另一鹽＋另種堿、氫化鈉跟二氧化碳反應(yīng)+CO=CO+H22、氫化鈉跟二氧化硫反應(yīng)++HO2

、氫化鈉跟三氧化硫反應(yīng)++HO3、氫化鈣跟二氧化碳反應(yīng)Ca(OH)COCaCO↓+H使澄清石灰水變渾濁22、氫化鈉跟稀硫酸反應(yīng)2NaOHHSO=+2HO242、氫化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)NaOHHCl+HO2、生灰跟水反應(yīng)+HO=Ca(OH)22（三）鹽的性質(zhì)：（）鹽＋某金屬＝另一種鹽＋另種金屬。（）鹽＋某酸＝另一鹽＋另一種酸。（）鹽＋某堿＝另一鹽＋另一種堿（）鹽＋某鹽＝另一鹽＋另一種鹽1硫銅溶液跟鐵反應(yīng)+=鐵面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變4淺綠色2碳鈉跟鹽酸反應(yīng)：+2HCl=2NaCl+HO+CO有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少23碳?xì)溻c跟鹽酸反應(yīng)HCl+H+CO有泡產(chǎn)生固體逐漸減少324石石跟稀鹽酸反應(yīng)+2HCl=+HO+CO有泡產(chǎn)生固體逐漸減少35硝銀跟稀鹽酸反應(yīng)AgNOHCl↓3

3

有白色沉淀產(chǎn)生6氯鋇跟稀硫酸反應(yīng)BaCl+H=↓+2HCl有色沉淀產(chǎn)生2447氫化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)=2NOHCaCO↓有白色沉淀產(chǎn)生22a38硝銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)AgNO+=↓+NaNO有色沉淀產(chǎn)生39氯鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)SO=2NaClBaSO有白色沉淀產(chǎn)生24四金活性序：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAg五溶性：（1大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO、有揮發(fā)性、濃H有吸水性。）3324（2堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，全部都是可溶鹽；硫酸鹽不溶鋇和鉛，（酸易溶，堿難溶）；氯化物不溶銀、亞汞；碳酸鹽，多不溶。六反條：、復(fù)解反應(yīng)的條——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成、金跟酸反應(yīng)的件——（1在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)鐵的化合物。、金跟鹽反應(yīng)的件——（1在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3K、Ca、、等屬鹽反不生另種和一金。、鹽鹽反應(yīng)的條——反應(yīng)物都可溶生成物要有沉。、鹽堿反應(yīng)的條——反應(yīng)物都可溶生成物要有沉或體

2232222322七熟常物的稱化式生石灰——CaO石灰石、大理石——CaCO3火堿、燒堿、苛性鈉——小蘇打——NaHCO3磁鐵礦——34干冰—2天然氣（甲烷）——4醋酸（乙酸）—CH3八熟常物的色

熟石灰——Ca(OH)2食鹽—NaCl純堿、蘇打——2鐵銹、赤鐵礦——2金剛石、石墨——冰——H2酒精（乙醇）——HOH2紅色的固體——、FeO、P（磷）2黑色的固體——C、、、、3白色的固體——KClO、（白磷CuSO（水硫酸銅）、KCl、NaCl等3暗紫色的固體—KMnO4藍(lán)色的固體——·O4

黃色的固體——S藍(lán)色絮狀沉淀—CuOH）

2紅褐色絮狀沉淀——Fe（）

3

常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀—、4溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀—BaCO等不溶性碳酸鹽的3沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀—Mg（）AlOH等不溶性堿的沉淀23藍(lán)色的溶液——CuSO、、CuNO）等溶42淺綠色的溶液—FeSO、FeCl等溶液4黃色的溶液——、Fe（）、（）含溶液32433九物的驗(yàn)鑒：、檢稀鹽酸（或Cl）—取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO溶和稀3HNO，白色沉淀產(chǎn)生。3、檢稀硫酸（或SO）—取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl溶和稀4HNO，白色沉淀產(chǎn)生。3、檢CO——取少量待檢液體于潔凈的試管中入幾滴稀HCl有澄清石灰水變渾3濁的氣體產(chǎn)生。、檢NH—取少量待檢物于潔凈的試管中入適量NaOH溶并熱使?jié)竦募t4色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。、鑒別稀鹽酸和稀酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。、鑒Ca（OH溶——分別取少量待檢液體于兩潔凈的試管中，分別通入2CO氣（或各滴入幾滴溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是（OH，22現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH?！蜓a(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：、氫化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：+2HCl=2HO2、氫化銅跟稀硫酸反應(yīng)：+H=C+2H224

藍(lán)色沉淀消失變成藍(lán)色溶液、氫化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)2NaOHCuSO=SO+Cu(OH)↓有色沉淀產(chǎn)生4242、氫化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生33

◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用來(lái)示。5710111314中性←酸增強(qiáng)pH<7酸性pH=7中性pH>7堿性

紫色石蕊顯紅色顯紫色顯藍(lán)色

堿性增強(qiáng)無(wú)色酚酞顯無(wú)色顯紅色顯紅色◎干燥劑的選擇：、濃硫酸可干燥