高考化學總復習綜合檢測試題

一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分1下列說法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2π鍵2下列說法不正確的是()A．雙鍵、三鍵中都有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固C．因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性3下列推斷正確的是()A．BF3是三角錐形分子B．NH＋4的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的spσ鍵D分子中的碳原子以4sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4C—Hσ鍵4氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵用“…”表示結(jié)合形成NH3?H2O分子據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為()5下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是()

A．如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成ssσ鍵B．s電子與p子形成spσ鍵C．p電子與p子不能形成σ鍵D．HCl子里含一個spσ鍵6下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥7中心原子采取sp2雜化的是()A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O8下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是()A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B．干冰易升華C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高D．氯化鈉的熔點較高9下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．H2O與H2Te10下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、C2H2都是直線形分子11(2009?海南，19－下列說法中錯誤的是()A．SO2、SO3是極性分子B．在NH＋[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性12若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花―→水―→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵二、非選擇題(本題包括4小題，共40分13(8分)按要求完成下列問題。(1)寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2＋的子排布圖：_________________________。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。(3)判斷BCl3分的空間構(gòu)型中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、________、________(4)下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。

14(10構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315，在300℃以上易升華。易溶于水也易溶于乙醚丙酮等有機溶劑據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________。(2)氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負性很強的一類原子，如________________(列舉三種)。Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是____________________________________________(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：該物質(zhì)中存在的化學鍵類型包括________(填字母)。A．金屬鍵B離子鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵(4)①CH2===CH2、②CHCH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是_________四種分子中碳原子采取sp2雜化的是_填序號)。15(10)(2008?江蘇，21)知A、B、C、、E是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中ABC是同一周期的非金屬元素。

化合物DC的晶體為離子晶體，的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24ECl3與C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、、E所對應的元素符號表示)(1)A、BC的第一電離能由小到大的順序為_________________________________。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是__________。其中心原子采取________雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式________一種由BC組成的化合物與AC2為等電子體，其化學式為___________________________________________________(4)E的核外電子排布式是____________________ECl3形成的配合物的化學式為____________________。(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是_________________________________________________16(12)(2009?福建理綜，、RX、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X子p道的電子數(shù)分別為4

請回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是________________________________________(2)在[Z(NH3)4]2＋中，的空軌道接受NH3分子提供的________________________形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲列判斷正確的是________。a穩(wěn)定性：甲>，沸點：甲>乙b穩(wěn)定性：甲>，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲乙d穩(wěn)定性：甲<，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____________(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________。(6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于__________。答案1C2D3．4B5C6．7B8D9B10．11A12．13(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar]3d64s2(2)Co3CN－6(3)平面正三角形sp2120°

14(1)極性共價鍵、范德華力(2)N、OFX質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵(3)BCD(4)π鍵①③④15(1)C<O<N