高二全國百強名校“領軍考試”2020-2021學年下學期5月高二化學試題-教師用卷

3434高二全國強名校“領考試”2021學年下學期5月高二化試題題號

一

二

三

四

五

總分得分一、單選題（本大題共16小題共48.0分

下列有關說法中正確的是B.C.D.

放熱反應的活化能一定大于吸熱反應的活化能能水解的鹽溶于水后，水的電離程度一定增大二次電池充電時能量轉化形式為電能轉化為化學能任何化學反應都有限度【答案C【解析】【分析】本題綜合考查化學反應與能量變化高頻考點側重于學生的分析能力相關基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大。【解答】反放熱還是吸熱取決于正反應活化能與逆反應活化能的差值放熱反應的活化能不一定大于吸熱反應的活化能，故A誤有能水解的鹽能同時能電離出氫離子或水解產生氫氧根離子電程度大于水解程度，所以水的電離可能會減小，例溶，故B;C.二次電池充電時量轉化形式為電能轉化為化學能，故C正;有數反應能夠行徹底，則不存在限度，可逆反應才有限度，故D錯誤。

下列常見的化學反應中活化能最接近為的

硝酸銀與食鹽水反應B.與·的反應C.D.

甲烷燃燒反應醋酸與氨水的反應【答案A【解析】第1頁，共頁

【分析】本題是活化能與化字反應特點的考查，比較簡單?！窘獯稹咳芤褐须x子之間的反應或者原子之間的反應于不需要斷裂化學鍵所以活化能幾乎為0，據此解答；硝銀與食鹽水反應，實際是銀離子和氯離子反應，故A正；是體之間的反應，故B錯；C.是氣體之間的反應，故C錯；醋和一水合氨都是弱電解質只能極少部分發(fā)生電離，故D錯；

某化學興趣小組通過實驗探究純鋁與稀硫酸反應生成氫氣的反應速率乙通過測定產生氫氣的體積進行分析實驗測得生成氫氣的速率時t丙所示，下列說法中不正確的是

圖像如圖B.C.D.

甲和乙進行實驗前均應進行氣密性檢查甲和乙兩種方案中，乙方案更合理由丙圖可知該反應可能為放熱反應該實驗裝置也可用來進行鈉與水反應的實驗【答案D【解析】【分析】本題考查化學反應速率的測定，難度一般，解題關鍵是理解實驗原理?！窘馕觥吭擈灉y定氣體體積，所以實驗開始前，應該進行氣密性檢查，故A正確甲乙兩種方案中因為乙方案中分液漏斗所加的液體體積對實驗沒有影響以更合理，故B確C.由丙圖可知，反應開始時速率快，可能是因為反應放熱，溫度升高，速率加快，故第2頁，共頁

2C正;2鈉水反應很劇烈，所以不能用該裝置進行實驗，故D誤。4.對于在如下圖所示的裝置中行的可逆反應(g)2ΔH0，列操作中，能使反應平衡常數增大的是

2NO，2A.B.C.

將燒瓶置于沸水中將燒瓶置于冰水中打開K向中再注入一定量N

O24D.

打開K將中N除一分【答案A【解析】【分析】本題是化學平衡常數的考查大學衡常數定義及決定因素是解題關鍵?！窘獯稹科胶獬抵慌c溫度有關以C錯于該反應為吸熱反應以高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數K增，確B也滿足。故選A。5.某化學興趣小組為探究原電能加ZnSO=ZnSO+H率242驗裝置甲進行下列改進，其中最理的是A.B.C.D.【答案C【解析】【分析】本題考查原電池構成條件原理的應用般鍵是理解原電池原理?！窘獯稹康?頁，26頁

要探究原電池能加快的應速率計的裝置應池為解裝置B錯誤由裝置中發(fā)生的反應為，所以A錯。

C、、、O均在多種同素異形體，下列有關說法正確的是B.高

已知剛石燃燒放熱大于石燃燒放熱，所以金剛石更穩(wěn)定已知氧氣轉化為臭氧是吸熱反應，所以氧氣和臭氧質量相等時臭氧的總能量更C.

已知，，磷，磷eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)D.

已知等質量單斜硫的總鍵能大于菱形硫，則單斜硫轉化為菱形硫歷程圖為【答案B【解析】【分析】該題主要考查化學反應與能量變化中的基礎知識，難度較小?！窘獯稹坑山饎偸紵艧岽笥谑?，所以金剛石能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定，A錯誤由氧氣轉化為臭氧是吸熱反應，可見質量相等時臭氧能量高B正;C.由圖可知，白磷能量高，所，紅，，錯誤由等質量單斜硫的總鍵能大菱形硫以單斜硫轉化為菱形硫為吸熱反應題中圖為放熱反應，D錯。

下列實驗方案中，設計不合理的是第4頁，共頁

333433334333433334433AB

實驗目的除去溶液中雜質中和熱測定

實驗方案加入足量，過濾將一定量NaOH注量熱器再將一定量鹽酸逐滴加入量熱器，并測量溫度C

由

·制無水將與·混并加熱

可與水反3

應生成D

除去鍋爐水垢中

先用飽除

3

溶液浸泡棄去溶液再加鹽酸去

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案B【解析】【分析】本題考查化學實驗的分析，難度一般，解題關鍵是理解物質性質及實驗原理。【解答】除溶液中的雜質入MgO調可雜轉化為沉而除去，并不引入新的雜質，故A正中熱測定時為了避免熱量損失，應該迅速將酸和堿混合，即應該倒入而不是加，故誤；可水反應和HCl，生成的HCl可水，故正確由難于酸，所以除去鍋爐水垢時，先用飽溶液浸泡轉化為易溶于酸，用酸就可以溶解而除，故D正確。

下列電化學實驗裝置設計與對應結論不正確的是

防止Fe被蝕B.

實驗室快速制備NaClO消液第5頁，共頁

2234222342C.

M分、P連時，D.

驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕的率NK【答案B【解析】【分析】本題考查電化學原理的應用考查題目難度不大?！窘獯稹窟B電極作陰極，可防被蝕A確想快速制備NaClQ消，電解水時陰極產生的應與陽極產生Cl充反應，故裝置中下端電極應該產C為，與外電源的正極相連，故B錯;C.MKN相連時，Zn均原池極被蝕腐速>，相連為陰極，屬于外加電流陰極保護腐蝕速率咸慢，故腐蝕速率：N>K，C正;用浸潤的鐵絲網能夠發(fā)生吸腐蝕，試管內壓強減小，打開止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液到試管中，D正確。9.已知：CHO(l)CHCO(g)△H該反應過程若加入單I，反如下圖所示的兩步進行：第6頁，26頁

22下列說法中正確的22

反應Ⅰ化學方程式為：

3

+B.C.D.

反應速率：Ⅱ總反應升高溫度，反應Ⅰ的速率減小，反Ⅱ的速率增大【答案A【解析】【命題意圖】化學反應歷程與反應熱、反應速率的關系綜合考?【解析】

4由可知反Ⅰ化學方程式為

3

+A正確3由反Ⅰ化能大于反Ⅱ，所以反應速率：ⅠⅡ，B誤C.由可知總反應的反應，C錯;升高溫度，反應I

和反應的速率均增大，D錯誤10.

一定條件下，有一可逆反應平衡常數表達式為隨溫度的變化關系如圖所示：

，K的對數則下列有關說法中正確的是B.

該反應反應物總能量大于生成物總能量恒溫恒容下，增大壓強，平衡常數減小C.

該反應的化學方程式為：

+HD.

升高溫度，正、逆反應速率均增大，且正反應速率增大的幅度更大【答案D【解析】【分析】本題考查化學平衡移動原理及化學平衡常數度一般解題關鍵是理解化學平衡移動第7頁，共頁

c(CO)?c(H223原理及化學平衡c(CO)?c(H223【解答】根溫度的影響可知，升溫K增大，故該反應為吸熱反應故反應反應物總能量小于生成物總能量，故A錯;平常數只與溫度有關，故錯;C.根據平衡常數表達式為

c(HO)

，可知反應方程式為H

CO(g)+H，故C錯;升溫度，正逆反應速率均增，由于平衡向正反應方向移動，故正反應速率增大的幅度更大，故D正。11.

在一定溫度下，CaCO固體和一定H置于一恒容密閉容器中，發(fā)生下列兩個反應并達到平衡：①CaCOCaO(s)+COH3②COHCO(g)+HO(g)H下列有關說法中正確的是B.C.D.

充入稀有氣體，平衡向左移動若縮小容器體積中氫氣的轉化率減小通入CO氣，CO的平衡濃度將增大若升高溫度CO的積數可能增大也可能減小【答案B【解析】【分析】本題主要考查化學平衡移動原理。關鍵在掌握勒夏特列原理，判斷化學平衡移動的方向?！窘獯稹亢銜r，充入稀有氣體平衡不移動A錯誤加平衡向左移動，所以中平衡也向左移動，氫氣的轉化率減小B正確C.反應中通入CO氣，CO的平衡濃度將增大的平衡常數c(CO

由加壓反的平衡常數不變所CO的平衡濃度不變，錯誤若高溫度的衡常數K增所以CO的濃度增大反應的體積分數增大，D錯。第8頁，共頁

332正逆35332正逆355x5

已知反應

在時衡常數K則在T時，3在1L恒密容器中加、、時，下圖中的四個點此時反應的情況符合的是

a

B.

C.

c

D.

【答案C【解析】【分析】本題考查化學平衡圖像的分析，難度不大，側重考查學生分析解決問題的能力?！窘獯稹吭?L恒密閉容器中加、、時，

c

2

，此時不處于平衡狀態(tài)，，的積分數小于平衡狀態(tài)時的的積分數，即c點合題意，故正。13.

我國科學家利用一種二維模板離子吸附策略，制備出二維無定石烯異質結構新材料，實現(xiàn)了高效離電協(xié)同傳輸，獲得了高安全、低成本、高性能水系鋅離子電池。已知工作一段時間后石烯異質結轉化石烯異質結。電池工作原理如圖所示：B.

下列說法中錯誤的是該電池中的隔膜應該為陽離子交換膜若使用鉛蓄電池為電源進行充電，石烯異質結與相第9頁，共頁

55x555x5555x5

放電時電方向為石烯異質燈泡隔膜石墨烯異質結D.

充電時陽極電極反應式為

5【答案B【解析】【分析】本題考查二次電池的工作原理，掌握電極方程式和電荷移動為解題關鍵，難度一般，側重考查分析能力和靈活運用能力?！窘獯稹吭摮刂须娮佑勺蠖私浲怆娐妨飨蛴覀冉庵嘘栯x子從左側移向側隔膜應該為陽離子交換膜，故A正確；若用鉛蓄電池為電源進行充電石烯異質結為正極，應該

相連，故B錯；C.放電時，為負極，電流方向為石墨烯異質燈隔膜石墨烯異質結，故C正；充時，陽極發(fā)生氧化反應，極反應式為2xe

5

，故正確。14.

已知幾種弱酸的電離常數如下：弱酸

HAHB

HD電離常數

×

、

×

則下列有關說法中正確的是

四種酸中最弱的酸為

B.

等體積pH相的HB溶，足量的鋅反應產的：C.

少量的

與反的離子方程式為

D.

將體積相同的HB和HD溶稀5，需加入的水的體積【答案B【解析】【分析】本題考查弱電解質電離平衡及影響因素，涉及電離平衡常數的應用，與pH相的計算第10頁，共26頁

44a2根幾種弱酸的電離常多弱酸比較

，中電離常數最小的酸的酸最弱，最弱的酸為HA故A錯；由酸性所相的HAHB溶液所等體積pH相同的HA和HB溶，與足量的反應產的，B正確；C.由于的

大于HA的離常數的

小于的離常數少的

與NaA應離子方程式為：

，故C錯誤；由酸性，所的HD溶稀釋至，需加入的水的體積故D錯誤。15.

磷的含氧酸有多種磷磷酸磷中和均強還原性，容易被氧化。定濃度中滴加NaOH液溶中如圖所示。下列有關說法不正確的是

的物質的量分數隨液變的關系

亞磷酸與足量的NaOH反應離子方程式為?B.

亞磷酸的?的量級

C.

亞磷酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比∶D.

Na

溶液中：2c(Na

?)【答案D【解析】【分析】本題考查溶液中的離子平衡電離平衡常數計算和物料守恒為解題關鍵一般，側重考查分析能力和靈活運用能力?！窘獯稹坑煽芍獊喠姿釣槎跛?，與足量的N反應，離子方程式為，A正；第11頁，共26頁

2?+c(HPO)×cH)a23?2333343333333332?+c(HPO)×cH)a23?2333343333333333cHPO)

)c(H3

a2

)

，即數量級為，故B正確；C.亞磷酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生反時HPO被化為HPO，被還原為，氧化劑與還原劑的物質的量之比5，正確；D.根據物料守恒，NaHPO故D錯。

溶液中：c(Na

)2c(HPO)2c(H)2c(HPO，333316.

已知(OH)為元機弱堿下中在電離平衡

M(OH)

。溶滴某溶性有機二元弱堿(OH)溶滴定過程中溶液的pH變曲線如圖所示列說法中正確的是

圖中a、c、、五點中c點時水的電離程度最大B.

時：(M

)[M(OH)]C.

時2c(NO

)(M)[M(OH)]D.

c點：

)c])3【答案B【解析】【分析】本題考查電解質溶液圖像分析，難度一般，解題關鍵是理解圖像意義，運用平衡理論和守恒關系解答?！窘獯稹奎c分為(OH)，抑制水的電離點分(OH)NO，可電離又可;點成分為(OH)NO和(NO)

，既存在水解又存在電離點分(NO)

，只發(fā)生鹽的水解水的電離點分(NO)和量中(NO)促水的電離，HNO3

抑制水的電離，故點中，d點水的電離程度最大，故A錯誤第12頁，共26頁

2時主要成分M(OH)NO2

3

，M(OH)

+

既可電離出

2+

又可水解產M(OH)，于此時溶液顯性，即M(OH)

+

的電離程度大于水解程度，c(M

+

)>，正;時：根據物料守恒有c(NO

5

)=2c(M

2+

)2c[M(OH)

+

故錯；時：根據電荷守恒2c(M

2+

)c[M(OH)+|+)c(NO)+，由于3pH=，c(H+)=c(OH，2+)c[M(OH)]=c(NO故。3二、簡答題（本大題共2小共16.0）17.

在一定溫度下3molA置于為的容閉中進行反應：+B(g)xC(g)+D(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)應行到到平衡為原來0倍，且C的質的量1。請答列題用質表示的前反的平均反應速率_·1

。=該溫度，反應的平衡常數為=。若平衡后的混合氣體溫度1℃再次達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大該應正反應活化填大或“小于)逆反應的活化能。平后，若進行下列變化，再次達到平衡后B的轉化率將如何改“增大”、“減小”或“不變①持體積不變，充入稀有氣體He：；②容將生成物走一部分；③容，再充入一定量的B：；④容，向平衡體系中再加入、：______________?！敬鸢?；；大(4)①不②大；③?。虎艽??！窘馕觥康?3頁，共26頁

22本題主要考查的是化學反應速率和化學平衡在考查學生的分析能力算能力和知識應用能力題的關鍵是掌握三段式在化學平衡計算中的應用和掌握影響化學平衡移動的因素?！窘獯稹扛鶕问接校浩鹗?00轉化3aaxaaxa平衡，以，。則有：，用表的前10s內應的平均反應速率為·

·s

。衡時

·L

，所以該溫度下，反應的平衡常數。由該反應是氣體分子總數減小的反應，所以發(fā)生正反應，氣體的平均相對分子質量增大，因此溫度升高，混合氣體的平均相對分子質量增，即平衡向正反應方向進行勒特列原理可知該反應為吸熱反應，所以正反應的活化能大于逆反應的活化能。保體積不變充稀有氣體He各質的濃度不變，平衡不移動以B的化率不變；恒將生成物移一部分，平衡向正反應方向進行B的化率增大；恒再充入一定量的B，雖然平衡正反應方向移動，但B的化率減??；恒，向平衡體系中再加入3molA，原平衡相比，相當于加壓，平衡向正反應方向移動，B轉化率增大。18.

有A、BD種前四周期原子序數依次增大的元素，其中A的態(tài)原子核外有種不同量的電子，且其基態(tài)原子有3未成對電子B與A同族C的基態(tài)原子有四個未成對電子，二價離子M層16個子試回答下列問題：基

的二價離子M層電子排布圖為C常見價態(tài)和，從原子結構的角度分析，穩(wěn)定價的原因是____。原間可以形成單鍵鍵與三鍵是其同主族的B原間很難形成雙鍵第14頁，共26頁

與三鍵，主要原因為___D均金是難以與同周期金屬鉀形成合金為鉀的沸點為，而這三種金屬的鉀熔點均高于釋C單的熔點高于鉀的沸點原___

和

離子均易與多種配體形成配位化合物，例如配體乙二胺四乙均可與二者均形成螯合物圖EDTA圖中M表和

EDTA發(fā)生

雜化的原子_種EDTA有種同分異構體，其中有一種硝酸酯類的同分異構體甲結構為：

，氨基酸類同分異構體乙的結構為：EDTA、甲、乙三種物質的沸點高低順序為_________，原因。一DB化物的晶胞結構如下圖，其中D原位于晶胞的面心和頂點B原子位于晶胞的體心和棱邊，則晶胞中D原子周距離最近的D原子的數目為個假如晶胞中距離最近的原子相切且D原半徑為acmB原半徑為，該晶胞的空間利用率只需寫出用、b表達的代數式，不必化簡，B點標參數，，c點標參數為：_______【答案能量低，更穩(wěn)定；

；的3d軌半充滿，第15頁，共26頁

π(a+b4；由的原子半徑大成單鍵后核間距大p子云難以發(fā)生肩并肩重疊或重疊程度很小，難以形成穩(wěn)定的鍵π(a+b4；鐵鉀均為金屬晶體，而鐵的原子半徑比鉀小，價電子數比鉀多，所以金屬鍵比鉀強，熔點比鉀的沸點高；；EDTA甲；三種物質均為分子晶體，乙和E分間均能形成氫鍵，而甲分子間不能形成氫鍵，所以甲的沸點最低，且乙分子間形成的氫鍵數目比EDTA多所以乙的沸點高于EDTA16；

33a)√2

,【解析】【分析】本題綜合考查了物質的結構，電子排布、熔沸點高低與結構的關系比較，雜化種類及數目判斷，晶體類型判斷及晶體計算等，題目難度中等?！窘馕觥坑蠥BD五前四周期原子序數依次增大的元素，其中A的態(tài)原子核外有不同能量的電子基原子有個成對電子A是N元A同族，B是P元；C的基態(tài)原子有四個未成對電子C是元素；的二價離子層個電子是Ni元；根據原子序數關系D是Co元?；鶓B(tài)

的二價離子M的電子排布圖為：，

的軌道有個子半充滿，能量低，更穩(wěn)定。原間可以形成單鍵鍵三鍵是與其同主族的P原子間很難形成雙鍵與三鍵，主要原因為的原子半徑大，形成單鍵后核間距大子云難以發(fā)生肩并肩重疊或重疊程度很小，難以形成穩(wěn)定鍵。鐵鉀均為金屬晶體，而鐵的原子半徑比鉀小，價電子數比鉀多，所以金屬鍵比鉀強，熔點比鉀的沸點高。由EDTA的構簡式知分子中飽碳原子以及單鍵氧原均發(fā)

雜化，共三種EDTA和、乙均為分子晶體，乙和E分子間均能形成氫，而甲分子間不能形成氫鍵所以甲的沸點最低乙分子間形成的氫鍵數目比EDTA多所乙的沸點高于EDTA。為CoPCo原子位于晶胞的面心和頂點，所以Co原子周圍距離最近的Co原子第16頁，共26頁

34333+sp的數目為12個于近的原相切晶參數為34333+sp

，晶胞體積為

3

，晶胞中有和4個原，原子體積共

3

333

16，故空間利用率為3

3√2

3

；根據B點坐標參數可推知點坐標參數為

,。三、流程題（本大題共1小題，8.0分19.

菱鎂礦為主主成分為，含等，圖所示為工業(yè)上以菱鎂礦為原料制備輕質氧化鎂的流程圖。已知：相金屬離n形氫氧化物沉淀的范圍如表所示：表金屬離子

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

已氫硫酸的電離常數，的

、

回答下列問題：“浸”時工業(yè)上將菱鎂礦用粉磨機粉磨，并用攪拌機制轉，樣做的目的，“濾渣1”主要成分是_________研究發(fā)現(xiàn)溫度對鹽酸浸出菱鎂礦的影響如表：表度對鹽酸浸出菱鎂礦的影響第17頁，共26頁

A浸出率A溫度Mg

CuFe

由表中數據可知，酸浸時最適宜溫度為?！般~”使用的NaHS溶pH____填“”“”或“”，溶液中所有含硫微粒濃度的大小順序___若溶進行“沉銅”反的離子方程式為________________。則該應的平衡常數為?！版V”得到的沉淀為?，出反應離子方程式?！般~”用又稱“一口悶”一種劇毒氣體科研小組設計了以足球烯為電極材料、

為燃料的新型二次電池，電池示意圖如圖，放電時，轉化為單質硫

，電時可產生氫氣，為解決境和能源問題提供了一種新途徑。則放電時負極反應式_；溫下，若使用該池為電源電解足量飽和食鹽水，若電池中個i通交換膜，則2L足飽和食鹽水電解后溶液pH為。【答案增接觸面積，加快反應速率，提高浸取率；；；)；

；；第18頁，共26頁

22222a1a2sp3A333322222a1a2sp3A333333

；?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查物質制備的工藝流程握化學反應原理的具體應用即可解答重查電離平衡和溶度積常數計算以及電化學計算，難度較大?！窘獯稹俊敖睍r工業(yè)上將菱鎂礦用粉磨機粉磨，并用攪拌機控制轉，樣的目的是：增大接觸面積，加快反應速率，提高浸取率；濾渣1的主要成分是與酸不反應的；酸浸時最適宜溫度為：；強堿弱酸鹽的解能力強于電離，溶液顯堿性；溶液中所有含硫微粒濃度的大小順序

；用溶液進行“沉銅”，反應的離子方式為

；該反應的平衡常數為

2

?13?36

；“鎂”的反應物、，物為

；根據電荷守恒和元素守恒可得反應的離子方程式為

；33由可知放電時負極變化生

，結合電荷守恒可知，電極反應式

，電解食鹽水的反應為：

，電池中

通過交換膜，即電路上有電通過，產，所以

，。四、填空題（本大題共1小題，8.0分20.

最近科學家發(fā)現(xiàn)固體電解

快離子導體具有良好導電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻。請回答下列問題：3

中位于同一周期的三種元素的電負性由大到小的順序為______，B和F均第二周期元素，在第二周期元素中，第一電離能介B與之間的元素有種。

3

分子中B原有空軌道，易形成配位鍵

，和中心原子的雜化方式分別為鍵角填“”“”“”。與位同主族S可通s

雜化軌道與形成非極性分子，已知該分子中F原位置完全相同且鍵角，的空間形狀為第19頁，共26頁

3A3333________________將該分子中的3A3333個Cl原得到種不同的結構。3

晶胞圖如下中位于體心i位填頂點”或“棱心。該胞最近i與距離為apm，則晶胞密度_?

列計算式即可必化簡

晶胞的另一種結構中，

位于頂點，則離位于填“體心”、“面心”或“棱心?！敬鸢?；

雜化、

3

雜化；正面體；棱；N

3

·

；體心【解析】【分析】本題考查物質結構與性質，涉及電離能、空間構型、雜化方式、鍵角大小、晶胞結構與計算等，需要學生具備扎實的基礎，掌握均攤法進行晶胞有關計算，題目難度中等?！窘獯稹?

中LiB均位于第二周期隨著核電荷數遞增電負性增大，故負，第二周期元素中，第一電離能介于與之間的元素有、、、O共四種元素。

中心原子的價層電子對數4所以發(fā)生雜化，鍵角等，而中原子價層電子對數為3發(fā)雜，鍵角，以鍵角大；根“該分子中原子位置完全相同且鍵角為

”，則的間狀為正八面體根正八面體的結構：

引入2個Cl原子，只有2種能：；由位于體心，所以每個晶胞含有一

離子，根據化學i

可知晶胞中應該有個和一，以i位棱心。由與最近距離為，故邊長為第20頁，共26頁

而晶胞質量為，故晶胞密度為AA4，積√而晶胞質量為，故晶胞密度為AA4

3

3

，140140NN

3

·

，另一種晶胞結構中位頂點，位體心，位于面心。五、推斷題（本大題共2小題，20.0分21.

依巴斯汀

是一種長效、強效、選擇性高、副作用少的抗過敏性藥物。通常使一內為原料進行合成，線路如下：已知：(3)試回答下列問題：依斯汀分子中含氧官能團的名稱為___________，

的核磁共振氫譜中有_____峰。的結構簡式__________，X的同分異構體與氯氣在光照條件下或3催化條件下的一氯代物均只有一種，則其結構簡式______________的應類型_________反的化學方程式為______________。(4)一丁內酯聚合可得一丁內，聚合物在一定條件下可通過水解反應進行降解，單聚合度的一內酯，完全水解消的質量為4500g則值論上應等于。

以和

為原料合成，設計出合成路___________。第21頁，共26頁

3【答案醚、羰基；53取反應；

；【解析】【分析】本題考查有機化學的綜合考查，題目難度一般?！窘獯稹俊窘馕鰮腊退雇》肿?/p>