第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元測(cè)試卷

H的強(qiáng)H的強(qiáng)第章反的方、與速單一、單選題．在一閉容中加入2molSO和lO一的催化所體積忽略不計(jì)發(fā)反2SO

197kJl

達(dá)到平衡下列說(shuō)正的變，則反應(yīng)速率與圖1．若容器容積和溫度不變，平衡后再充SO和混合體，達(dá)平衡后百含量定增C．若容器壓強(qiáng)溫度不變，平衡t充，速率與時(shí)間的關(guān)系如圖D．若容器壓衡后再充入一定量的SO，達(dá)新平衡

SO

百分含不．下列實(shí)操及現(xiàn)象出結(jié)論正的選實(shí)驗(yàn)作項(xiàng)

現(xiàn)

結(jié)A

取

l

溶于試管中入

1mL0.1mol

溶，

溶液血

KI與

FeCl

的反有充反應(yīng)后滴滴15%KSCN溶向液X中滴少NaOH，將濕色石蕊近

紅石蕊紙

一定度溶X中肯含B口

不變藍(lán)

氧化：C

將硫酸化

HO

溶液入

3

2

溶液中

溶液黃色

HOFe

(酸性條件)D

向一定度

CuSO

溶液通入適

H

氣

產(chǎn)生色沉

酸性比H等體度加等體度加的232A．AB．BC．CDD．響化學(xué)應(yīng)率的因主分兩類內(nèi)和外因下反應(yīng)速的化是由內(nèi)因引的是A熔的放氣的率很，入量二化后快有氣體生B．別同濃度同積的鹽中入大小同鋅片與條產(chǎn)生氣的率有快慢C．鋅粉與碘混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色氣體產(chǎn)生D．集氣中充氯和氫氣的混氣體當(dāng)瓶外點(diǎn)燃鎂時(shí)，生炸．設(shè)N表伏羅的下法正確的是AA．g2HO

含有的為N

AB．1lNO與0.5mol

于閉容器中充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)N

AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有H-F鍵的數(shù)目為N

A溶液含有陰離子的目D．1L1mol．下列實(shí)究設(shè)理是選實(shí)驗(yàn)案項(xiàng)

A

實(shí)驗(yàn)的A

向HO溶中分別濃度和FeCl溶液觀比Cu2+和3+氣體生的速度

催化果B

先注射器充氣體，后活塞往里，縮體積，察射內(nèi)氣顏驗(yàn)證強(qiáng)對(duì)平色化在錐瓶?jī)?nèi)盛有鋅粒顆粒小基相)，后通過(guò)分斗加入40mL1mol/L和l/L的，比較者收集10mL氫所用的時(shí)間

的影響探究酸濃度C反應(yīng)率的影響332332D

在+3KCl平體系入晶察較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)對(duì)象

平衡動(dòng)的影響A．AB．BC．CDD．下列關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是．作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)．壓縮容器體積，能增大反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)．溫恒容時(shí)，充入N，壓強(qiáng)增，平衡不會(huì)移動(dòng)．已知H脫制烯烴的為CHCHH。固定H度不變，提高CO定出口處H、H、CO

濃度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖所示。下列說(shuō)不正確是A．在制烴反中隨著CO濃的大平會(huì)向反方移動(dòng)B．CH、H

的濃隨濃度變化趨勢(shì)的差異因?yàn)樯鶦O222C．相同條件下提高C對(duì)CO的以提高CH的化率D．成物只有CH、CO、H、H

，那入口氣的濃度和出各氣的度符合26382

22．22．．

N

在常溫下為固體，構(gòu)和白磷類似，呈正四面體形，與

N

互同異體。已知斷mol和N所需的量別1和946kJ/mol，列說(shuō)法誤是A1molN含N-N，且P子的熔點(diǎn)N高AB

N(g)

反應(yīng)放，

N

比

N

穩(wěn)C．

N(g)

分解成

N

在任何度下均能自發(fā)行D．N和N的相互轉(zhuǎn)化為氧化還原反一定溫度下容密閉容反應(yīng)CO(g)+NO(g)+NO(g)Δ＜0﹐于該反應(yīng)列說(shuō)法不確的是反應(yīng)速率和逆反應(yīng)大．該器充入量Ar氣，強(qiáng)增大，但衡不移．使用催化劑，改變了反應(yīng)的徑降低了反應(yīng)的活化能，使反變．大CO的度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，使化學(xué)反應(yīng)率增大一條件，和O

在積1L的恒密閉器發(fā)生如下反：

T

℃時(shí)該反的化學(xué)平衡常數(shù)，應(yīng)體系中各物質(zhì)的量相關(guān)數(shù)據(jù)如下起始物質(zhì)的/molmin時(shí)質(zhì)的量/mol容

溫/n

n

TT

0.50.6下說(shuō)法中，不正確的是A0~5min內(nèi)

v甲

L·

B．容，5min反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀C．

T>TD．保持其他條件不變，反應(yīng)開(kāi)始前向乙容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率不11．溫，某閉器生應(yīng)aA

平測(cè)A的度1mol/L，保度高溫高溫不變將容的積擴(kuò)大到原的倍再次達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度變?yōu)?.8mol/L有關(guān)判斷正確的是A．

B．改變件后，A的轉(zhuǎn)化率高C．改變條件后，應(yīng)的平衡常數(shù)變小衡體積數(shù)小12．恒溫容密閉容中，一定條件發(fā)下列反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法正確的是高溫A反應(yīng)2CSi

高下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△B．在容進(jìn)逆應(yīng)NH2NH232

，當(dāng)百不變時(shí)，一定標(biāo)志達(dá)平高溫C．在恒容密閉容中進(jìn)行反應(yīng)CaCOCaO中充入少量，反應(yīng)再達(dá)平衡時(shí)，保溫度不變，大D．反應(yīng)2SO

達(dá)衡后，向該容器中再充入少量，時(shí)正反應(yīng)速率增，是因?yàn)閼?yīng)物中活化子百分?jǐn)?shù)增大．三氯氫硅SiHCl)在催化作下可發(fā)反：2SiHCl(g)(g)

，50和70℃時(shí)SiHCl

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)變化的果圖所示下敘述正的是A該反應(yīng)為反應(yīng)

B．,正逆

4

C．應(yīng)：

D．增大壓強(qiáng)，可提SiHCl的平衡轉(zhuǎn)化率二、填題．800℃在2L恒密容中入0.20molNO和發(fā)生下列反應(yīng)33225保溫，233225保溫，22NO(g)O

，隨間變化情況如下：時(shí)/s034mol

0.04(1)800時(shí)反平時(shí)的物質(zhì)的量濃度高溫，平衡濃度變0.03mol/L，該反為_(kāi)______應(yīng)填放”或吸熱。(2)平衡后，列措施能平衡正應(yīng)方向移，且正反應(yīng)速率大的是_。適當(dāng)升高溫b.適當(dāng)?shù)投萩.選擇高效催化增大O的度(3)800時(shí)，上應(yīng)衡數(shù)K_______保器不充NO和0.20molNO，則此時(shí)(>、＜或。正逆在1L的密容中加0.5molCaCO，生反：(s)CaO(s)+CO(g)，中A示CO的平衡濃度與溫的關(guān)系線該反正應(yīng)向熱應(yīng)填吸或放”溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常。達(dá)到平后，1molCO動(dòng)向_______(“正方向方向或不，再次平后容器內(nèi)的壓強(qiáng)填增大、減小”或“不”)。加快化反速并增該反進(jìn)程的施。(寫(xiě)即)．在溶液中反A分在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，們的起始濃均

L

、L

及

L

。應(yīng)A的度隨時(shí)的變化如下圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)：2222①比和③分別僅改變反件變的條件和判斷的理由是____________________；③。實(shí)驗(yàn)②平衡的轉(zhuǎn)化率為；③平衡C的濃度為_(kāi)___________；該反的_________0，判斷理由是；該反應(yīng)行min時(shí)平反應(yīng)度率：實(shí)②v________，實(shí)③

v

。．碘化氫是種強(qiáng)還原劑，是鹵化氫中化學(xué)性質(zhì)最不穩(wěn)定的，其分解可獲H和I：反，2HIH

；應(yīng)22HI

H

。回下列題(1)反、反應(yīng)2的變別圖、所示。反1、反應(yīng)2能量化不同的原因是_______(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定HI只生反應(yīng)下情表明應(yīng)2達(dá)到衡態(tài)的標(biāo))．度不隨時(shí)間的變化而變．強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變22T“>22T“>、12H的體分不隨間變化而變化．均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(3)在恒密容中入2molHI(g)，一定條件下只發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得(g)的物的量與溫度、時(shí)間的系如圖所示。1填或。a、b、c三的正反應(yīng)速率由到小的順序。③在1下10min內(nèi)HI的均為_(kāi)______mol

該應(yīng)平數(shù)。(4)了促進(jìn)HI的解某研小組計(jì)擇性反應(yīng)。已：HI的解在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，膜可以對(duì)物進(jìn)行選擇性放。反區(qū)控制壓恒為100kPa反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，投料均為的HI氣膜應(yīng)器中氫的出率為3.0

。完表中格。反應(yīng)器意圖

膜反器膜反器物質(zhì)

HIH

280s反中的0.8080s時(shí)的分解率

18．I.某溫度時(shí)，在的容器，、Y、三種氣的物質(zhì)量時(shí)間的化線如圖示。22，222鐘后達(dá)，氣22，222鐘后達(dá)，氣22學(xué)42了實(shí)驗(yàn)常度242請(qǐng)回下列題：該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程為_(kāi)______。1min時(shí)Y的正應(yīng)率的逆反應(yīng)速率(“>“<”或”)反應(yīng)從始至，用的變示均速為。II.油開(kāi)采、工、煤行業(yè)廢含有硫通常將生產(chǎn)硫單(S)。目前為普遍的方是克斯藝和高溫?zé)峤釹克斯工藝原理是用以下步反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硫：①2H(g)2SO(g)O(g)②(g)3S(g)請(qǐng)回下列題：(4)下措施可以加快反應(yīng)②的率的。A升高溫度

B保容不變使體系壓強(qiáng)增大C及從系離出(g)D加入合適的催化高熱分解S的化學(xué)反應(yīng)程式是_______。在、100kPa反應(yīng)條件下，在一容積為2L的恒容器充進(jìn)行高溫?zé)岱纸夥磻?yīng)，反應(yīng)分衡時(shí)物的相等，H平化為_(kāi)______。三、驗(yàn)題．某化性KMnO溶液與HO液反應(yīng)速率的響因素。(1)進(jìn)行，的O液中滴入一滴l/LKMnO溶[c(H)=5.0mol/L]，錄如：)/mol/L0.00152222224222222242224222424224224完全褪時(shí)間/s251523370無(wú)色泡

一樣多請(qǐng)寫(xiě)反的子程______。對(duì)c(H增大起的速率?，F(xiàn)，根據(jù)上實(shí)驗(yàn)結(jié)果甲排了一種可，請(qǐng)用化方程表示這種可性_______為了解)增大到定濃度后速率減小乙查得如資料：料顯：O)>0.02mol，HO溶衡：HO請(qǐng)平衡移動(dòng)原理解c(HO)=0.0312mol/L速忽減的原因。(2)乙繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II并記錄如下實(shí)II

操往2mL0.2mol/LH溶中逐滴加0.05mol/LKMnO[c(H+溶

現(xiàn)第1-9滴溶液完全褪時(shí)間很；第10滴液下速褪。整個(gè)過(guò)程中幾無(wú)溫度化①于第10滴液H溶反速劇烈變的因，乙提出如假設(shè)：。②乙計(jì)驗(yàn)案實(shí)上假設(shè)理請(qǐng)全的案實(shí)III實(shí)IV

操往2mL0.2mol/LHO溶中滴入滴)=5.0mol/L]液往2mL0.2mol/LHO溶中_

現(xiàn)完褪色時(shí)間t秒_______(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)于酸KMnO溶液與HO溶液反應(yīng)率，丙進(jìn)行了總結(jié)。下列因素定能加快反應(yīng)速率是_______增KMnO液度

b.增大HO溶濃度

c.增大HSO度10加熱適當(dāng)溫度

加入合的催劑20．影響化反應(yīng)速率的因素有很多，某課興趣小組用實(shí)驗(yàn)的法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)：某學(xué)計(jì)如圖所示置部分夾持裝置已略去進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：的作用。等質(zhì)的鋅別與份50mL過(guò)量的稀硫酸在不的實(shí)條件完全應(yīng)，驗(yàn)數(shù)如下：實(shí)驗(yàn)別

molL

應(yīng)前度℃金屬狀

塊塊塊粉末狀①驗(yàn)填實(shí)驗(yàn)別序號(hào)可明驗(yàn)溫對(duì)應(yīng)率產(chǎn)生影。②實(shí)驗(yàn)和4表可對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

100mL1mol

的硫酸過(guò)量粒反，一溫度，為減緩應(yīng)速，又影響成氫的總，可采的措施___________。A加量NaNO粉

B．加量CuSO溶液C．加入適量溶液

D．加熱實(shí)驗(yàn)：已知：2KMnOCO3HSOKSO2Mn8HO，酸性O(shè)溶和HCO

溶液反時(shí)始段反率液褪不明不久突然褪色應(yīng)速顯。(4)針對(duì)述現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放，導(dǎo)致溶液溫上升，反應(yīng)率加快。從影響化反應(yīng)速率的因素，可是___________影。(5)用實(shí)驗(yàn)明的性O(shè)溶液HCO

溶液可在反開(kāi)加___________(填222逆正222222逆正222正逆222)A

K

B

MnSO

C

MnCl

D

HO21NO(1)CO2CO(g)+2NO(g)2CO(g)+N(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)NON(NOav_______bv(“”“_______(””)(g)=k·正

(NO)k·2逆

)·c(NkT2mol2mol入積1L恒密閉容當(dāng)25%vv=_______(2)氧鈰(CeO)CO消廣泛二氧()載貴金(Rh)貴金屬物()后活性說(shuō)12233222233222℃時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高．相溫下，載后催化劑的活性大于負(fù)載Rh的化劑的活催的性負(fù)的增而，進(jìn)了CO催化消除反應(yīng)的平衡向正移動(dòng)(3)用素解生的NH催原，是機(jī)輛凈主法應(yīng)4NH(g)+O(g)+4NO(g)

催化

2N(g)+6H。際用，入素量不是多好原是__________為了避免尿素過(guò)造成的影響，可接一個(gè)氧化化器，則氧化催器中反的化學(xué)方式。22武漢大學(xué)題組道了種氯鎂循法(MCC)，常壓下用和H合氨MCC法步驟反應(yīng)方式如下①M(fèi)gCl

Mg

ΔH

②N

ΔH

③

H

④HClNHCl

H

⑤N3MgCl

H

(1)MCC法成氨應(yīng)N2NH22氣態(tài)間產(chǎn)物_______(2)已幾化學(xué)的鍵如所示

的H填>”或＜在循環(huán)