高二化學知識點總結(jié)樣本

第10頁共10頁高二化?學知識?點總結(jié)?樣本?1.基?本方法?：觀察?法、實?驗法、?分類法?、比較?法2?.用比?較的方?法對觀?察到的?現(xiàn)象進?行分析?、綜合?、推論?,概括?出結(jié)論?.二?、鈉及?其化合?物的性?質(zhì)：?1.鈉?在空氣?中緩慢?氧化：?4Na?+O2?==2?Na2?O2?.鈉在?空氣中?燃燒：?2Na?+O2?點燃=?===?Na2?O2?3.鈉?與水反?應：2?Na+?2H2?O=2?NaO?H+H?2↑?現(xiàn)象：?①鈉?浮在水?面上;?②熔?化為銀?白色小?球;?③在水?面上四?處游動?;④伴?有嗞嗞?響聲;?⑤滴有?酚酞的?水變紅?色.?4.過?氧化鈉?與水反?應：2?Na2?O2+?2H2?O=4?NaO?H+O?2↑?5.過?氧化鈉?與二氧?化碳反?應：2?Na2?O2+?2CO?2=2?Na2?CO3?+O2?6.?碳酸氫?鈉受熱?分2N?aHC?O3△?==N?a2C?O3+?H2O?+CO?2↑?7.氫?氧化鈉?與碳酸?氫鈉反?應：N?aOH?+Na?HCO?3=N?a2C?O3+?H2O?8.?在碳酸?鈉溶液?中通入?二氧化?碳：N?a2C?O3+?CO2?+H2?O=2?NaH?CO3?三、?氯及其?化合物?的性質(zhì)?1.?氯氣與?氫氧化?鈉的反?應：C?l2+?2Na?OH=?NaC?l+N?aCl?O+H?2O?2.鐵?絲在氯?氣中燃?燒：2?Fe+?3Cl?2點燃?===?2Fe?Cl3?3.?制取漂?白粉（?氯氣能?通入石?灰漿）?2Cl?2+2?Ca（?OH）?2=C?aCl?2+C?a（C?lO）?2+2?H2O?4.?氯氣與?水的反?應：C?l2+?H2O?=HC?lO+?HCl?5.?次氯酸?鈉在空?氣中變?質(zhì)：N?aCl?O+C?O2+?H2O?=Na?HCO?3+H?ClO?6.?次氯酸?鈣在空?氣中變?質(zhì)：C?a（C?lO）?2+C?O2+?H2O?=Ca?CO3?↓+2?HCl?O四?、以物?質(zhì)的量?為中心?的物理?量關(guān)系?1.?物質(zhì)的?量n（?mol?）=N?/N（?A）?2.物?質(zhì)的量?n（m?ol）?=m/?M3?.標準?狀況下?氣體物?質(zhì)的量?n（m?ol）?=V/?V（m?）4?.溶液?中溶質(zhì)?的物質(zhì)?的量n?（mo?l）=?cV?五、膠?體：?1.定?義：分?散質(zhì)粒?子直徑?介于1?~10?0nm?之間的?分散系?.2?.膠體?性質(zhì)：?①丁?達爾現(xiàn)?象②?聚沉?③電泳?④布?朗運動?3.?膠體提?純：滲?析高?二化學?知識點?總結(jié)樣?本（二?）一?、化學?實驗安?全（?1）做?有毒氣?體的實?驗時，?應在通?風廚中?進行，?并注意?對尾氣?進行適?當處理?（吸收?或點燃?等）。?進行易?燃易爆?氣體的?實驗時?應注意?驗純，?尾氣應?燃燒掉?或作適?當處理?。（?2）燙?傷宜找?醫(yī)生處?理。?（3）?濃酸撒?在實驗?臺上，?先用N?a2C?O3（?或Na?HCO?3）中?和，后?用水沖?擦干凈?。濃酸?沾在皮?膚上，?宜先用?干抹布?拭去，?再用水?沖凈。?濃酸濺?在眼中?應先用?稀Na?HCO?3溶液?淋洗，?然后請?醫(yī)生處?理。?（4）?濃堿撒?在實驗?臺上，?先用稀?醋酸中?和，然?后用水?沖擦干?凈。濃?堿沾在?皮膚上?，宜先?用大量?水沖洗?，再涂?上硼酸?溶液。?濃堿濺?在眼中?，用水?洗凈后?再用硼?酸溶液?淋洗。?（5?）鈉、?磷等失?火宜用?沙土撲?蓋。?（6）?酒精及?其他易?燃有機?物小面?積失火?，應迅?速用濕?抹布撲?蓋。?二.混?合物的?分離和?提純?分離和?提純的?方法;?分離的?物質(zhì);?應注意?的事項?;應用?舉例?（1）?過濾：?用于固?液混合?的分離?;一貼?、二低?、三靠?;如粗?鹽的提?純。?（2）?蒸餾：?提純或?分離沸?點不同?的液體?混合物?;防止?液體暴?沸，溫?度計水?銀球的?位置;?如石油?的蒸餾?中冷凝?管中水?的流向?;如石?油的蒸?餾。?（3）?萃?。?利用溶?質(zhì)在互?不相溶?的溶劑?里的溶?解度不?同，用?一種溶?劑把溶?質(zhì)從它?與另一?種溶劑?所組成?的溶液?中提取?出來的?方法;?選擇的?萃取劑?應符合?下列要?求：和?原溶液?中的溶?劑互不?相溶;?對溶質(zhì)?的溶解?度要遠?大于原?溶劑;?用四氯?化碳萃?取溴水?里的溴?、碘。?（4?）分液?：分離?互不相?溶的液?體;打?開上端?活塞或?使活塞?上的凹?槽與漏?斗上的?水孔，?使漏斗?內(nèi)外空?氣相通?;打開?活塞，?使下層?液體慢?慢流出?，及時?關(guān)閉活?塞，上?層液體?由上端?倒出;?如用四?氯化碳?萃取溴?水里的?溴、碘?后再分?液;?（5）?蒸發(fā)和?結(jié)晶：?用來分?離和提?純幾種?可溶性?固體的?混合物?;加熱?蒸發(fā)皿?使溶液?蒸發(fā)時?，要用?玻璃棒?不斷攪?動溶液?;當蒸?發(fā)皿中?出現(xiàn)較?多的固?體時，?即停止?加熱;?分離N?aCl?和KN?O3混?合物。?三、?離子檢?驗離?子;所?加試劑?;現(xiàn)象?;離子?方程式?Cl?-;A?gNO?3、稀?HNO?3;產(chǎn)?生白色?沉淀;?Cl-?+Ag?+=A?gCl?↓S?O42?-;稀?HCl?、Ba?Cl2?;白色?沉淀;?SO4?2-+?Ba2?+=B?aSO?4↓?四、除?雜注?意事項?：為了?使雜質(zhì)?除盡，?加入的?試劑不?能是“?適量”?，而應?是“過?量”;?但過量?的試劑?必須在?后續(xù)操?作中便?于除去?。五?、物質(zhì)?的量的?單位―?―摩爾?1.?物質(zhì)的?量（n?）是表?示含有?一定數(shù)?目粒子?的集體?的物理?量。?2.摩?爾（m?ol）?：把含?有6.?02×?102?3個粒?子的任?何粒子?集體計?量為1?摩爾。?3.?阿伏加?德羅常?數(shù)：把?6.0?2__?__1?023?mol?-1叫?作阿伏?加德羅?常數(shù)。?4.?物質(zhì)的?量=物?質(zhì)所含?微粒數(shù)?目/阿?伏加德?羅常數(shù)?n=N?/NA?5.?摩爾質(zhì)?量（M?）（?1）定?義：單?位物質(zhì)?的量的?物質(zhì)所?具有的?質(zhì)量叫?摩爾質(zhì)?量.?（2）?單位：?g/m?ol或?g..?mol?-1?（3）?數(shù)值：?等于該?粒子的?相對原?子質(zhì)量?或相對?分子質(zhì)?量.?6.物?質(zhì)的量?=物質(zhì)?的質(zhì)量?/摩爾?質(zhì)量（?n=m?/M）?六、?氣體摩?爾體積?1.?氣體摩?爾體積?（Vm?）（?1）定?義：單?位物質(zhì)?的量的?氣體所?占的體?積叫做?氣體摩?爾體積?.（?2）單?位：L?/mo?l2?.物質(zhì)?的量=?氣體的?體積/?氣體摩?爾體積?n=V?/Vm?3.?標準狀?況下,?Vm=?22.?4L/?mol?七、?物質(zhì)的?量在化?學實驗?中的應?用1?.物質(zhì)?的量濃?度.?（1）?定義：?以單位?體積溶?液里所?含溶質(zhì)?B的物?質(zhì)的量?來表示?溶液組?成的物?理量，?叫做溶?質(zhì)B的?物質(zhì)的?濃度。?（2?）單位?：mo?l/L?（3?）物質(zhì)?的量濃?度=溶?質(zhì)的物?質(zhì)的量?/溶液?的體積?CB=?nB/?V2?.一定?物質(zhì)的?量濃度?的配制?（1?）基本?原理：?根據(jù)欲?配制溶?液的體?積和溶?質(zhì)的物?質(zhì)的量?濃度，?用有關(guān)?物質(zhì)的?量濃度?計算的?方法，?求出所?需溶質(zhì)?的質(zhì)量?或體積?，在容?器內(nèi)將?溶質(zhì)用?溶劑稀?釋為規(guī)?定的體?積,就?得欲配?制得溶?液.?（2）?主要操?作a?.檢驗?是否漏?水.b?.配制?溶液1?計算.?2稱量?.3溶?解.4?轉(zhuǎn)移.?5洗滌?.6定?容.7?搖勻8?貯存溶?液.?（3）?注意事?項A?選用與?欲配制?溶液體?積相同?的容量?瓶.?B使用?前必須?檢查是?否漏水?.C?不能在?容量瓶?內(nèi)直接?溶解.?D溶?解完的?溶液等?冷卻至?室溫時?再轉(zhuǎn)移?.E?定容時?，當液?面離刻?度線1?―2c?m時改?用滴管?，以平?視法觀?察加水?至液面?最低處?與刻度?相切為?止.?3.溶?液稀釋?：C（?濃溶液?）/V?（濃溶?液）=?C（稀?溶液）?/V（?稀溶液?）八?、物質(zhì)?的化學?變化?1、物?質(zhì)之間?可以發(fā)?生各種?各樣的?化學變?化，依?據(jù)一定?的標準?可以對?化學變?化進行?分類。?（1?）根據(jù)?反應物?和生成?物的類?別以及?反應前?后物質(zhì)?種類的?多少可?以分為?：A?化合反?應（A?+B=?AB）?B分?解反應?（AB?=A+?B）?C置換?反應（?A+B?C=A?C+B?）D?復分解?反應（?AB+?CD=?AD+?CB）?（2?）根據(jù)?反應中?是否有?離子參?加可將?反應分?為：?A離子?反應：?有離子?參加的?一類反?應。?【主要?包括復?分解反?應和有?離子參?加的氧?化還原?反應。?】B?分子反?應（非?離子反?應）?（3）?根據(jù)反?應中是?否有電?子轉(zhuǎn)移?可將反?應分為?：A?氧化還?原反應?：反應?中有電?子轉(zhuǎn)移?（得失?或偏移?）的反?應實?質(zhì)：有?電子轉(zhuǎn)?移（得?失或偏?移）?特征：?反應前?后元素?的化合?價有變?化B?非氧化?還原反?應2?、離子?反應?（1）?電解質(zhì)?：在水?溶液中?或熔化?狀態(tài)下?能導電?的化合?物,叫?電解質(zhì)?。酸、?堿、鹽?都是電?解質(zhì)。?非電解?質(zhì)是指?在水溶?液中或?熔化狀?態(tài)下都?不能導?電的化?合物，?叫非電?解質(zhì)。?注意：?①電?解質(zhì)、?非電解?質(zhì)都是?化合物?，不同?之處是?在水溶?液中或?融化狀?態(tài)下能?否導電?。②電?解質(zhì)的?導電是?有條件?的：電?解質(zhì)必?須在水?溶液中?或熔化?狀態(tài)下?才能導?電。?③能導?電的物?質(zhì)并不?全部是?電解質(zhì)?：如銅?、鋁、?石墨等?。④非?金屬氧?化物（?SO2?、SO?3、C?O2）?、大部?分的有?機物為?非電解?質(zhì)。?（2）?離子方?程式：?用實際?參加反?應的離?子符號?來表示?反應的?式子。?它不僅?表示一?個具體?的化學?反應，?而且表?示同一?類型的?離子反?應。?復分解?反應這?類離子?反應發(fā)?生的條?件是：?生成沉?淀、氣?體或水?。書寫?方法：?寫：?寫出反?應的化?學方程?式拆?：把易?溶于水?、易電?離的物?質(zhì)拆寫?成離子?形式?刪：將?不參加?反應的?離子從?方程式?兩端刪?去查?：查方?程式兩?端原子?個數(shù)和?電荷數(shù)?是否相?等（?3）離?子共存?問題?所謂離?子在同?一溶液?中能大?量共存?，就是?指離子?之間不?發(fā)生任?何反應?;若離?子之間?能發(fā)生?反應，?則不能?大量共?存。?A結(jié)合?生成難?溶物質(zhì)?的離子?不能大?量共存?：如B?a2+?和SO?42-?、Ag?+和C?l-、?Ca2?+和C?O32?-、M?g2+?和OH?-等?B結(jié)合?生成氣?體或易?揮發(fā)性?物質(zhì)的?離子不?能大量?共存：?如H+?和CO?32-?,HC?O3-?,SO?32-?，OH?-和N?H4+?等C?結(jié)合生?成難電?離物質(zhì)?（水）?的離子?不能大?量共存?：如H?+和O?H-、?CH3?COO?-，O?H-和?HCO?3-等?。D?發(fā)生氧?化還原?反應、?水解反?應的離?子不能?大量共?存注?意：題?干中的?條件：?如無色?溶液應?排除有?色離子?：Fe?2+、?Fe3?+、C?u2+?、Mn?O4-?等離子?，酸性?（或堿?性）則?應考慮?所給離?子組外?，還有?大量的?H+（?或OH?-）。?（4?）離子?方程式?正誤判?斷（六?看）?A看反?應是否?符合事?實：主?要看反?應能否?進行或?反應產(chǎn)?物是否?正確?B看能?否寫出?離子方?程式：?純固體?之間的?反應不?能寫離?子方程?式C?看化學?用語是?否正確?：化學?式、離?子符號?、沉淀?、氣體?符號、?等號等?的書寫?是否符?合事實?D看?離子配?比是否?正確?E看原?子個數(shù)?、電荷?數(shù)是否?守恒?F看與?量有關(guān)?的反應?表達式?是否正?確（過?量、適?量）?3、氧?化還原?反應中?概念及?其相互?關(guān)系如?下：?失去電?子——?化合價?升高—?—被氧?化（發(fā)?生氧化?反應）?——是?還原劑?（有還?原性）?升失氧?化還原?劑得?到電子?——化?合價降?低——?被還原?（發(fā)生?還原反?應）—?—是氧?化劑（?有氧化?性）降?得還原?氧化劑?高二?化學知?識點總?結(jié)樣本?（三）?1、?親電取?代反應?芳香?烴圖冊?主要包?含五個?方面：?鹵代：?與鹵素?及鐵粉?或相應?的三鹵?化鐵存?在的條?件下，?可以發(fā)?生苯環(huán)?上的H?被取代?的反應?。鹵素?的反應?活性為?：F>?Cl>?Br>?I不同?的苯的?衍生物?發(fā)生的?活性是?：烷基?苯>苯?>苯環(huán)?上有吸?電子基?的衍生?物。?烷基苯?發(fā)生鹵?代的時?候，如?果是上?述催化?劑，可?發(fā)生苯?環(huán)上H?取代的?反應;?如在光?照條件?下，可?發(fā)生側(cè)?鏈上的?H被取?代的反?應。?應用：?鑒別。?（溴水?或溴的?四氯化?碳溶液?）如：?鑒別：?苯、己?烷、苯?乙烯。?（答案?：st?ep1?：溴水?;st?ep2?：溴水?、Fe?粉）。?硝化?：與濃?硫酸及?濃硝酸?（混酸?）存在?的條件?下，在?水浴溫?度為5?5攝氏?度至6?0攝氏?度范圍?內(nèi)，可?向苯環(huán)?上引入?硝基，?生成硝?基苯。?不同化?合物發(fā)?生硝化?的速度?同上。?磺化?：與濃?硫酸發(fā)?生的反?應，可?向苯環(huán)?引入磺?酸基。?該反應?是個可?逆的反?應。在?酸性水?溶液中?，磺酸?基可脫?離，故?可用于?基團的?保護。?烷基苯?的磺化?產(chǎn)物隨?溫度變?化：高?溫時主?要得到?對位的?產(chǎn)物，?低溫時?主要得?到鄰位?的產(chǎn)物?。F?-C烷?基化：?條件是?無水A?l__?__3?等Le?wis?酸存在?的情況?下，苯?及衍生?物可與?R__?__、?烯烴、?醇發(fā)生?烷基化?反應，?向苯環(huán)?中引入?烷基。?這是個?可逆反?應，常?生成多?元取代?物，并?且在反?應的過?程中會?發(fā)生C?正離子?的重排?，常常?得不到?需要的?產(chǎn)物。?該反應?當苯環(huán)?上連接?有吸電?子基團?時不能?進行。?如：由?苯合成?甲苯、?乙苯、?異丙苯?。F?-C酰?基化：?條件同?上。苯?及衍生?物可與?RCO?___?_、酸?酐等發(fā)?生反應?，將R?CO-?基團引?入苯環(huán)?上。此?反應不?會重排?，但苯?環(huán)上連?接有吸?電子基?團時也?不能發(fā)?生。如?：苯合?成正丙?苯、苯?乙酮。?親電?取代反?應活性?小結(jié)：?連接給?電子基?的苯取?代物反?應速度?大于苯?，且連?接的給?電