精選新課標高一化學(xué)必修1第四章單元測試題

精選新課標高一化學(xué)必修1第四章單元測試題PAGE1-第四章非金屬及其化合物單元檢測試題本試題分第I卷〔選擇題〕和第II卷〔非選擇題〕兩局部?？荚嚂r間為90分鐘，總分值100分。可能用到的相對原子質(zhì)量〔原子量〕：H1C12O16S32Cl37.5第I卷一、選擇題〔此題共25小題。每題2分，共50分，只有一個選項符合題目要求?！?．以下物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 〔〕A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下。就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的 〔〕 A．實驗 B．假設(shè) C．觀察 D．做結(jié)論3．以下有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的選項是 〔〕A．燃煤時參加適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染4．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水枯燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的選項是 〔〕A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①5．食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。利用這些物質(zhì)不能完成的實驗是〔〕 A．鑒別食鹽和純堿 B．驗證蛋殼的主要成分為CaCO3 C．除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢 D．檢驗自來水中是否含有Cl—6．以下氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是 〔〕A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反響后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 〔〕 A． B． C． D．無法確定8．以下反響中，調(diào)節(jié)反響物的用量和濃度，可以改變反響產(chǎn)物的是 〔〕 A．硅與氫氟酸反響 B．鐵粉與硫粉混合加熱 C．Al2O3與強堿反響 D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響9．在以下反響中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是 〔〕 A．Cu+H2SO4〔濃〕 B．C+H2SO4〔濃〕 C．Ba〔OH〕2+H2SO4 D．FeO+H2SO4〔濃〕2,4,610．假設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是 〔〕2,4,6A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NAC．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰411．以下實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉谋磉_，正確的選項是 〔〕 A．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì) B．常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中 C．用瓷坩鍋高溫熔融NaOH D．向溶液中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-12．質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為 〔〕 A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．以下反響的離子方程式正確的選項是 〔〕A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中參加Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中參加Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．以下說法正確的選項是 〔〕 A．鎂在空氣中和純潔氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgO B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純潔氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3 C．鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2 D．濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都將減小15．溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，以下說法正確的選項是 〔〕 A．Cl—、I—離子參加到含Br—的溶液中，均可以將Br—氧化為Ｂr２ B．將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變藍色 D．在KBr溶液中參加碘水，發(fā)生如下反響：2Br—+I2=2I—+Br216．硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用①銅與稀硝酸反響制取：3Cu+8HNO3〔稀〕3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O ②銅與濃硝酸反響制?。篊u+4HNO3〔濃〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反響制?。?Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu〔NO3〕2+H2O以下說法正確的選項是 〔〕 A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少 C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>② D．三種方案的反響都可以在鐵質(zhì)容器中進行17．某無色溶液中，假設(shè)參加溴水，溴水褪色，假設(shè)參加NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，那么該溶液中可能大量存在的離子組是 〔〕 A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3— C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－18．以下關(guān)于硫及含硫化合物的表達正確的選項是 〔〕 A．SO2的漂白原理與次氯酸相同 B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3 C．濃硫酸可以枯燥H2、NH3、CO2等氣體 D．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲運濃硫酸19．在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中參加一種物質(zhì)后，再進行升華，可制得精碘，應(yīng)參加的物質(zhì)是 〔〕 A．KI B．Zn C．KCl D．H2O20．為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 〔〕 A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀鹽酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸21．某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：〔1〕澄清石灰水〔無渾濁現(xiàn)象〕，〔2〕Ba(OH)2溶液〔出現(xiàn)白色沉淀〕，〔3〕濃硫酸〔無明顯變化〕，〔5〕灼熱的氧化銅〔變紅〕，〔6〕無水硫酸銅〔變藍〕。那么可以判斷混合氣體中 〔〕A．一定沒有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HClC．一定有CO、CO2和水蒸氣 D．可能有CO2、NH3和水蒸氣22．變壓器的硅鋼片含硅40％，其余為鐵，那么此硅鋼片中硅和鐵的原子個數(shù)比為4:3。向0.7g硅鋼片中先參加20g5.0％的燒堿溶液，充分反響后，再向其中參加25mL，10mol／L的濃鹽酸，充分攪拌至反響結(jié)束，反響中共放出氫氣多少克? 〔〕A．0.0l B．0.055 C．0.02 D．0.04523．如右圖裝置，在關(guān)閉活塞K時通入氣體X，b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，那么b中溶液有明顯現(xiàn)象，以下判斷中合理的是 〔〕a中溶液b中溶液氣體XA飽和食鹽水KI－淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HClD飽和NaHCO3溶液石灰水CO224、將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反響，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反響,兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反響條件相同)： A、一樣多 B、后者較前者多C、前者較后者多 D、無法比擬25、根據(jù)反響式：(1)2Fe3++2I—===2Fe2++I2〔2〕Br2+2Fe2+===2Br—+2Fe3+判斷離子的復(fù)原性由強到弱的順序： A、Br—、Fe2+、I— B、I—、Fe2+、Br—C、Br—、I—、Fe2+ D、Fe2+、I—、Br—2,4,6第二卷〔非選擇題共50分〕2,4,6二、填空題〔此題兩小題，共20分〕26．〔8分〕X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反響；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。 請答復(fù)以下問題：〔1〕X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反響，化學(xué)方程式為；〔2〕科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反響，反響產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是〔填化學(xué)式〕；該反響是氧化復(fù)原反響，那么其中的氧化劑是〔填化學(xué)式〕?！?〕在Z與水的反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為?！?〕檢驗W氣體的方法是。27．〔12分〕〔1〕SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料〔寫該材料名稱〕的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反響，該反響的化學(xué)方程式為。該反響的重要應(yīng)用是?！?〕檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反響的離子方程式為。三、實驗題〔此題包括2小題，共24分〕28．〔11分〕某研究性學(xué)習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反響，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反響的化學(xué)方程式為：Na2SO3〔固〕+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水②濃H2SO4③品紅試液④紫色石蕊試液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液答復(fù)以下問題：〔1〕欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入中〔填物質(zhì)編號〕，觀察到的現(xiàn)象是；〔2〕欲驗證SO2的復(fù)原性，應(yīng)將SO2氣體通入中〔填物質(zhì)編號〕，觀察到的現(xiàn)象是；〔3〕為說明SO2的氧化性，通常利用的反響是；〔4〕為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入中〔填物質(zhì)編號〕，反響離子方程式為；〔5〕有一實驗小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢〔不考慮SO2〕在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反響溫度等裝置和操作上的問題〕，請你推測可能的原因〔至少填寫一種〕：①，②。29．〔13分〕水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO是H2，還有CO2和水蒸氣等。請用以下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2?！布訜嵫b置和導(dǎo)管等在圖中略去〕答復(fù)以下問題： 〔1〕盛濃H2SO4的裝置用途是，盛NaOH溶液的裝置用途是。 〔2〕儀器B中需參加試劑的名稱〔或化學(xué)式〕是：，所發(fā)生反響的化學(xué)方程是：， 〔3〕儀器C中需參加試劑的名稱〔或化學(xué)式〕是：，其目的是。 〔4〕按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab—。 〔5〕能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是。 〔6〕能證明混合氣中含有H2的實驗依據(jù)是。四、計算題〔此題包括1小題，共6分〕30．〔6分〕濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反響，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L〔標準狀況〕。試計算：〔1〕反響后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。〔2〕假設(shè)將反響后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。參考答案說明：本答案供閱卷評分使用，考生假設(shè)寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。一、選擇題〔此題共25小題。每題2分，只有一個選項符合題目要求?！?,4,61．B2．A3．A4．D5．D6．A7．C8．D9．B10．C11．B12．A13．B14．D15．C16．C17.A18.D19.A20.B21.B22.B23.B24.C25.A 2,4,6二、填空題〔此題兩小題，共20分〕26．〔8分〕〔1〕Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4〔2分〕〔2〕N2〔1分〕NO2〔1分〕〔3〕1:2〔2分〕〔4〕將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，假設(shè)試紙變藍，證明