高考真題分析1(化學(xué)計量)

專題1化學(xué)計量

1.（2011?全國卷）.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A.18gHzO中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.46gNCh和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3必

D.ImolNa與足量6反應(yīng)，生成Na?。和Na?。?的混合物，鈉失去NA個電子

2.（2011?安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NC>2）3（如下圖所示）。

已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N（NC>2）3的說法正確的是（）

O2N/|、NOj

NO2

A.分子中N、0間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質(zhì)含有6.02X1（）22個原子

3.（2011?廣東卷）設(shè)m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A、常溫下，23gNO?含有m個氧原子

B、1L0.加。1?匚’的氨水含有0.1m個OH」

C、常溫常壓下，22.4LCCL含有個m個CCL,分子

D、ImolFe”與足量的HzOz溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2m個電子

4.（2011?新課標全國卷）下列敘述正確的是

A.1.OOmolNaCl中含有6.02X1（）23個NaCl分子

B.1.OOmolNaCl中，所有Na'的最外層電子總數(shù)為8X6.02X10"

C.欲配置1.00L,1.OOmol.L'的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

5.（2011?海南卷）設(shè)N.是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.ImolA產(chǎn)離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.ImolCk與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N“*

C.10LpH-l的硫酸溶液中含有的H.離子數(shù)為2N.

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的0H離子數(shù)為NA

6.（2011?全國H卷）N.為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.18gH20中含的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4N,,

C.46gN&和N?；旌蠚怏w中含有原子總數(shù)為3NA

D.1molNa與足量6反應(yīng)，生成Na20和Na曲的混合物，鈉失去N#個電子

7.(2011?江蘇卷)設(shè)N.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imol甲醇中含有C—H犍的數(shù)目為4NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有0H一的數(shù)目為0.1N,、

C.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1附

D.常溫常壓下，Na@與足量HQ反應(yīng),共生成0.2moi轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

8.(2011?廣東卷)某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0mol-L-1Ba(OH)2溶液，但只找到

在空氣中暴露已久的Ba(OH)2?8比0試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取

試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2?8H20

在283K、293K和303K時的溶解度(g/lOOgHzO)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCCh，理由是

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2?8H2O和少量BaCCh組成。設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。

寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考思結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCC>3飽和溶液的pH=

9.6)

限造試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、

帶塞導(dǎo)氣管、滴管

預(yù)期現(xiàn)

實驗步驟象和結(jié)

論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸鐳水，充分攪

拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2?8H2O的含量。實驗如下：

①配制250mL約0.1mol?L1Ba(OH)2溶液：準確稱取卬克試樣，置于燒杯中，加適

量蒸儲水，,將溶液轉(zhuǎn)入中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填

“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L7鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至

終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。

③計算Ba(OH)2-8H2O的質(zhì)量分數(shù)=(只列出算式，不做運算)。

(4)室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol-L~Ba(OH)2溶液。

9.(2011?福建卷)I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(P04)2+6Si02=6CaSi03+P40io

10C+P4O|()==P4+10CO

每生成1molP$時，，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

⑶硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8。6)的水溶液中加入過量

12溶液，使維生素C完全氧化，剩余的E用Na2s2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的

含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6+I2==C6H6O6+2H++2P

2s2。；+l2=S40fi+21

在一定體積的某維生素C溶液中加入amol-Lt溶液V,mL,充分反應(yīng)后，用Na2s2Q3

溶液滴定剩余的I2，消耗匕mol?l/Ra2s2O3溶液匕mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是

________molo

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(K1O3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

T

210；+5SO5"+2H=I2+5SOr+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速

率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

0.01

mol?L-溶液出

0.01mol?L-H2O的實驗

IKIO3酸性現(xiàn)藍色

Na2sO3溶液體積溫度

溶液(含淀時所需

的體積/mL/mLrc

粉)的體積時間/S

/mL

實驗15V,3525

實驗2554025

實驗3

55V20

該實驗的目的是;

表中V2=mLo

II.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

(5)飾(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCb易發(fā)生水解，無水CeCb可用

加熱CeCl3?6H2O和NH4CI固體混合物的方法來制備。其中，NH4CI的作用是

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH仁3。Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（0H）4沉

淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

3+

Ce+H2O2+H2O=Ce（OH）41+

10.（2010?廣東卷）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16gCH&中含有4%個C-H鍵

B.Imol?I71NaCl溶液含有肛個Na,

C.ImolCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氏個N0分子

D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有肛個CO2分子

11.（2010?山東卷）16。和18。是氧元素的兩種核素，N.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法

正確的是

A.%。？與ip2互為同分異構(gòu)體

B.16。與18。核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16。與18。間的相互轉(zhuǎn)化

D.標準狀況下，1.121。2和1.12產(chǎn)02均含有0.1%個氧原子

12.（2010?福建卷）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A.在18gl8。2中含有NA個氧原子

B.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

C.lmolC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

0.含NA個Na+的Na?。溶解于￡水中，Na卡的物質(zhì)的量濃度為mol17,

13.（2010上海卷）N.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量的岫和C0所含分子數(shù)均為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9電

C.ImolNa202固體中含離子總數(shù)為4NA

D.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

14.（2010?江蘇卷）設(shè)"人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，ILO.lmolE的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2N.

B.Imol羥基中電子數(shù)為10NA

C.在反應(yīng)中，每生成3010112轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6'八

D.常溫常壓下，22.41,乙烯中?—11鍵數(shù)為4'八

15.(2010?四川卷)雙人表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

B.盛有SO2的密閉容器中含有N,、個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為皿個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N,個，則陽極質(zhì)量減少64g

16.(2010?四川卷)標準狀況下VL氨氣溶解在IL水中(水的密度近似為lg/ml),所得溶

液的密度為Pg/ml,質(zhì)量分數(shù)為3,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正碰的是

/?=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.W=17c/(1000p)

CIV=17V/(17V+22400)D.C=1000Vp/(17V+22400)

(2012江蘇卷)17.設(shè)N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.ImolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.常溫常壓下，18gH2。中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，11.2LCH3cH20H中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.INA

(廣東2012)18、設(shè)以為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵

B1molFe與總量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

1

C1L0.1mol-rNaHCO3液含有0.1%個HCO3

D常溫常壓下，22.4L的NO?和CO2合氣體含有2nA個O原子

(全國2012)19.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Agi,Fe(OH)3NH4HCO3NHCO3完全

分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\K.體積大小順序正確的是()

A.V3>V2>V4>V1

B.V3>V4>V2>V|

C.V3>V2>V1>V4

D.V2>V3>V1>V4

.(四川2012)20.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(A)標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為"八

(B).常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N,

(C).50mLi8.4機%濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。

(D).某密閉容器盛有O.lmolN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.6NA

21.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【】

A.分子總數(shù)為刈的NO?和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2/VA

B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

22.（四川2012）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),

生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入l.Omol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,

金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A.Cu與CgO的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為

0.2mol

專題1化學(xué)計量答案

1.【解析】金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，

因此一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權(quán)”為0.5,因此一個碳原子有兩條共價鍵，12g金

剛石為1moL因此含有共價鍵為2mol。一個水分子中有10個質(zhì)子，18g水是1moL所

以A項正確。NCh和N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C

項正確。鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是Na?。還是Na?。?，Na均為+1價，因此ImolNa

參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為INA，D項正確。

【答案】B

2.

【解析】好中KOI觥成的好睚由相薄的原用成的，鼾極隨，故A錯

誤；由夾角108.1°可知該分子的結(jié)構(gòu)類f也膽的結(jié)構(gòu)，是三角雄形，因此，四個氮原子不

可能孵ffi，故8璇；該好中N的化頷為+3價，好聊瞞，皴，嫡毓有

氧化性又前原性,C正價;15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)約為F$X10X6.02X10=

=6.02X10口,故D竊吳.

【答案】C

3.【解析】本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。N02的摩爾質(zhì)量是46g/mol,所

以23gN0z的物質(zhì)的量是0.5mol,含有0.5molX2=Imol氧原子，即含有6個氧原子，A正

確；NH3-H2屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.’的氨水不可能電離出

0.lmolOH，B不正確；常溫常壓下，CC1,是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCL,

不是Imol,C不正確；Fe"被氧化，產(chǎn)物是Fe",因此ImolFe?'與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移ru個電子，D也不正確。

【答案】A

4.【解析】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na'的最外層已經(jīng)達到8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以B正確;LOOL,l.OOmol.L的NaCl溶液是指1.OOmolNaCl即58.5gNaCl

溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為IL,C不正確；有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成

0.5mol氯氣，在標準狀況下是11.2L,D不正確。

【答案】B

5.【解析】關(guān)于N.于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。A1"離子核外電子數(shù)為

10個，1molA1”離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10兒，故A錯；2Fe+3cl2=2FeCh,反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移6個電子，1molCL反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2照，故B錯；pH=lc(H+)=0.1mol?L

n(H+)=1mol,故C錯；pH=13時。(0H~)=0.1mol?L_1,/7(0H-)=1mol,故D對。

【答案】D

6.【解析】金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g金剛石含有的共價鍵數(shù)

為2NA

【答案】B

7.【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是

CMOH,故5。1甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3N〃溶液體積未知,無法計算0曠的數(shù)目,標準

狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算，NazOz與足量出0反應(yīng)，共生成

0.2mol02,0的化合價一1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子Imol,0.2X2=0.4M。解決此類問題的

關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、

氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。結(jié)合阿

伏伽德羅常數(shù)為判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之

一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，

在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。

【答案】D

8.【答案】⑴由于Ba(OH)2?8H2。與空氣中CO?反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3,

未變質(zhì)的Ba(OH)2?8H2O在配制溶液時能全部溶解

⑵

出現(xiàn)白色沉淀，說

步驟2：明該試劑中有Ba?’

存在

澄清石灰水變渾

步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生

濁，說明該試劑含

的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中

有BaCO3

pH明顯大于9.6,

步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH

說明該試劑含有

計測定其pH

Ba(OH)2

(3)①攪拌溶解250mL容量瓶

②0.1980

250X0.1980X10^23X315XV

X100%

2義25.002w

(4)不能

［解析*1)空氣中存在的CO?能與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCC)3：(2)BaCO3和Ba(OH)2?8H2O

的檢驗，可首先通過加入硫酸，與BaCCh反應(yīng)生成沉淀和氣體進行檢驗，確定后再將混合

物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認；(3)①配制250mL溶液應(yīng)使

用250mL容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；②取樣品溶液25mL,

濃度大約是0.1mol,L1即”(OFT)大約是25X1CT/0.2mol,據(jù)中和滴定關(guān)系,可確定

鹽酸濃度為0.1980mol?L1較為合適：③結(jié)合Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O即可計算；

(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO?結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù)Ba(OH)2?8H2O

的溶解度關(guān)系，不能配制出1.0mol?L」的該溶液。

9.【答案】

⑵20

⑶,若俱他合理答案也可)

1000

⑷厥該反應(yīng)蹦科齷、我鼬褥濃度的關(guān)系閭蛤S答案也可)40

(5)分解出現(xiàn)1氣體，抑制CeCL水解域其他合理答案)

(6)21626ET

題285

【解析】(1)P元素為15號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,〃。

(2)在P4O10中P的化合價為+5價，當生成1molP4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20mo1。

-3

(3)第二個反應(yīng)消耗Na2s2O3的物質(zhì)的量為:bmol?L'XV210L=V2^10^mol,則第

一個反應(yīng)剩余的b的物質(zhì)的量為0.5%。107mo1,該過程加入k總的物質(zhì)的量為amol-L

_333

'XV110L=V!?10mol,則參加第一個反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為V,a10mol-0.5V2b10

3

3moi，則該溶液中維生素C的物質(zhì)的量為VialO^mol-O.5V2b10mol=(V)a-0.5%份10一

3

molo

(4)實驗1和實驗2溫度相同但加水體積不同，而實驗2和實驗3溫度不同則加水體積

應(yīng)該相同，故M2=40,有3個實驗所給出的不同對比數(shù)據(jù)可得出該實驗?zāi)康臑椋禾骄吭摲?/p>

應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。

(5)CeCb發(fā)生水解的方程式為：CeCl3+3H2OCe(OH)3+3HCl,NH4cl固體加熱可

分解生成HC1,起到抑制CeCl3水解的作用。

(6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽離子，則生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液pH

=3,故最后一個空應(yīng)為H+；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變

化，七。2中兩個O的化合價從一1一一2,得到2個電子，Ce元素的化合價從+3-+4,應(yīng)

該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出2C/++H2O2+

+

6H2O=2Ce(OH)4+6H

2010年試題

10.【解析】每個CH4中含有4個C-H鍵，故16gCH4(Imol)中含有4%個C-H鍵，A

正確；

沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，lmolCu'2molNO,

故C錯；

常溫常壓下，22.4LCO2不是lmol。

【答案】A

1L【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，

核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，mo,18。是原子核的變化，不化學(xué)變化，故c

錯；1.12L標準狀況下。2的物質(zhì)的量為0.05mol,含有氧原子數(shù)為0.1N.,故D正確。

【答案】D

12?【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷，18g"°2正好是o.5mol,一個氧分子

正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量