高中化學(xué)三學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量測試

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高中化學(xué)三學(xué)期末教

學(xué)質(zhì)量測試20XX年XX月精心制作您可以自由編輯3．下列物質(zhì)不能用于自來水凈化或消毒殺菌的是A.KAl(SO4)2-12H2OB.Ca(C1O)2c.O3D.CuSO4sH2O4．下列有關(guān)合金的說法中錯(cuò)誤的是A.世界上最常見的，用量最大的合金是鋼B.青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史C.合金的硬度一般比它各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般也比它各成分金屬的高D.合金可以由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成5.下列溶液肯定呈酸性是A.含H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH—)<c(H+)的溶液6.下列反應(yīng)中MnO2作氧化劑的是：①M(fèi)nO2與氯酸鉀混合加熱②MnO2與濃鹽酸混合加熱③MnO2加入到雙氧水中④MnO2與鋁粉混合加熱A.①③B.只有②C.②④D.①②③④7.向某溶液中加入過量鹽酸，生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水使溶液呈堿性，又有白色沉淀生成，再過濾后，又向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的離子是A.MS2+、Al3+、Ca2+B.Fe2+、Ca2+、Ba2+C.Fe3+、Ba2+、Ag+D.Ag+、Al3+、Ba2+.a、b、c都是金屬諄中混有c時(shí)，a先腐蝕；a與b組成原電池時(shí)，a為電池的正極。a、b、c三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.a>b>cB.b>a>cC.a>c>bD.b>c>a.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行A+3B=2C+2D的反應(yīng)速率測定實(shí)驗(yàn)，分別測得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L?s);v(B)=0.6mol/(L?s);v(C)=0.4mol/(L-s);v(D)=0.45m。l/(L?s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.①B.②C.③D.④.一定溫度下，向0.1mol-L—i氨水中加入氯化銨晶體，則溶液中隨著氯化銨晶體加入而變小的是A.c(H+)B.c(H+)-c(OH—)C.c(OH—)/c(NH3^H2O)D.c(NH4+)/c(OH—)11.將10mL0.1molLi氨水與10mL0.2mol-L-i鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A.c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)B.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(NH4+)>C(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(H+)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)12.下列各組物質(zhì)充分混合后，滴入KSCN溶液顯紅色的是A.FeO+HCI(溶液)B.過量鐵+稀硝酸C.鐵+硫酸銅溶液D.Fe(NO3)2+鹽酸13.在t℃時(shí)，向一個(gè)被活塞密封的恒壓容器中放人^。漢氣體和ImolY氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)Q(g)+2R(g)，平衡時(shí)R的含量為亞％。其它條件不變，按下列配比將氣體放人容器中，達(dá)到平衡時(shí)，R的含量不等于w%的是A.2m。lX和2molYB.1molX、ImolY和ImolQC.ImolQ和2molRD.2molR和Q、X、Y各1mol14．下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是A、銅，氯化鐵溶液B、二氧化碳，澄清石灰水C、稀鹽酸，碳酸鈉溶液D、氫氧化鉀溶液，氯化鋁溶液15．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，能正確表示這一過程的曲線圖是(圖中縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的體積)16．把一塊鎂鋁合金溶于足量的鹽酸中，再加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則此合金中鎂、鋁質(zhì)量之比為A．1：1B．3：2C．7：3D．1：417．已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb-2e—+SO42一二PbSO4正極：PbO2+2e-+4H++SO42—二PbSO4+2H2O若電池在放電過程中有1mol的硫酸消耗，則該電池對(duì)外提供的電量為(已知1mol電子的電量為9.648X104C)A．9．648X104CB．1．930x104CC．4．824X104CD．1．930X105C18．在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器里，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了mmolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了qmolD物質(zhì)19.右下圖表示可逆反應(yīng)dX(g)+nY(g)kZ(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率a的變化情況。下列判斷正確的是

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d+n>kB.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d+n<kC.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d+n<kD.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d+n>k20.向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能是A．a(chǎn)molB．bmolc．a(chǎn)/3molD．（4a—b）mol二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給2分，但只要選錯(cuò)1個(gè)，該小題就為0分。）21．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是2卜片+骯=之羥"+22卜片+骯=之羥"+2比一A1"+3NHj+3HQ=AlfOHb1+3NH；Ald-2OH--AIOI+HjtH'+OH—=HQB.過量氨氣通人氯化鋁溶液中C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.鹽酸與稀氨水反應(yīng)22.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.加熱氯化鐵溶液得不到無水氯化鐵固體C.合成NH3反應(yīng)使用鐵觸媒并控制在500℃的高溫D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)用過量的空氣把SO2氧化為SO3.在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合氣體顏色變淺（在此條件下不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)）。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.通人O2時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.降溫后CO的濃度增大D.加壓時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng).在常溫下，下列等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定大于7的是A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液25.將盛滿NO2和02混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果乘除1/6體積的氣體。原混合氣體中NO#DO2的體積比可能是A．1：1B．2：1C．5：1D．9：1第^卷（非選擇題，共50分）注意事項(xiàng)：1．用鋼筆或圓珠筆（藍(lán)或黑色）將答案直接寫在答題卷上．2．答卷前將答題卷密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。三、（本題包括5小題，共20分）26．（2分）2003年4月，德意志造船公司建造出了世界上第一艘以氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)的潛艇，它是目前世界上最先進(jìn)的常規(guī)動(dòng)力潛艇。該潛艇的燃料電池以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其能量轉(zhuǎn)換率達(dá)到70%。請(qǐng)寫出該電池的兩個(gè)電極反應(yīng)式：正極，負(fù)極。27.（5分）配平下列化學(xué)方程式：在該反應(yīng)中若有2.4g鎂溶解，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,被還原硝酸的物質(zhì)的量為。28.（2分）甲、乙兩種溶液，分別含有下列八種離子中各不相同的四種離子:OH—、NO3一、CO32—、Cl—、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，甲、乙兩種溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，加人稀硝酸，沉淀減少。則甲、乙兩溶液中含有的離子分別是：甲,乙。29.（5分）一定溫度下，在2L容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為。（3）正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系：4min時(shí)，v正v逆；8min時(shí)，v正v逆（填，'，“<”或“二”）。（4）若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)B的百分含量（填"增大”、“減小”或“不變”）。30.（6分）在一定條件下，下列各物質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，部分生成物已略去。（1）A、B、E、H四種物質(zhì)的化學(xué)式是：A,B,E,H。

(2)寫出反應(yīng)(2)寫出反應(yīng)MJ的化學(xué)方程式。⑶寫出D中加入過量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。四.(本題包括2小題，共17分)31.(8分)某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：a.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞試液b.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次c.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液d.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處e.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)f.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)回答下列問題：。判斷到達(dá)滴⑴正確操作步驟的順序是(填序號(hào)字母)定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。判斷到達(dá)滴(2)上述a步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則使測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”、“不受影響”。下同)。(3)若稱取的KOH固體中含少量NaOH，用此固體配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定上述鹽酸，則會(huì)使測定結(jié)果。32.(9分)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在1780c時(shí)升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕的空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答下列問題：,E中的白色。其作用(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),E中的白色。其作用(2)寫出A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：D。⑶F中應(yīng)填充的固體物質(zhì)是是。(4)從A裝置中導(dǎo)出的氣體，若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是 。五、（本題包括2小題，共13分）33.（6分）將3molA氣體與2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2c（g）。達(dá)到平衡后測得容器內(nèi)壓強(qiáng)減小了28%,試計(jì)算：（1）C的物質(zhì)的量濃度；（2）A、B的轉(zhuǎn)化率。34.（7分）為了測定含SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦中鐵的含量，稱取11.2g該樣品的粉末，放人到50mL3.8mol/L硫酸中充分反應(yīng)，再加入4.48g鐵粉，反應(yīng)完全后放出氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后溶液中留下白色沉淀。濾出沉淀后將濾液稀釋至200mL,溶液呈強(qiáng)酸性。假設(shè)赤鐵礦中只含氧化鐵和二氧化硅，試計(jì)算：⑴鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵最后所得200mL溶液的pH。第三學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量測試?yán)砜苹瘜W(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：1．本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來說明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分．2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分．3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分．4．計(jì)算只有最后答案而無演算過程的，不給分．第1卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．C2．A3．D4．C5．D6．C7．D8．B9．D10．C11．A12．D13．B14．A15．B16．B17．A18．A19．C20．B二、選擇題（本題包括5小題，每小題2．分，共10分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給2分，但只要選錯(cuò)1個(gè)，該小題就為0分．）21．CD22．AC23．AD24．B25．BD第^卷俳選擇題，共50分）三、（本題包括5小題，共20分）26.（2分，每空1分）O2+2H2O+4e—=4OH—2H2+4OH--4e—=4H2O27.（5分）4,10,4,1,3（2分）1.204X1023（1分）0.025mol（2分）28.（2分，每空1分）OH—、CO32-、CL、K+、NO3一，Ag+、Mg2+、Ca2+29.（5分，每空1分）（1）2AB（2）0.05mol/（L-min）（3）＞=（4）減小.（6分，每空1分）（1）A:Fe2O3B,AlE:FeCl2H:Al（OH）3（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）A12O3+2OH—=2AlO2.+H2O四、（本題包括2小題，共17分）.（8分，每空2分）（1）bdceaf溶液由無色變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（2）偏高（3）偏低.（9分）（1）濃鹽酸（1分）AlCl3（1分）（2）A:MnO2+4HCI（濃）MnCl2+ClJ+2H2O（2分）D:2Al+3Cl22AICl3（1分）（3）堿石灰（或固體NaOH、CaO等）（1分）吸收多余的氯氣以免污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E（2分）（4）發(fā)生爆炸（1分）五．（本題包括2小