“化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算”復(fù)習(xí)課學(xué)案孫華20220621

化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算（高二復(fù)習(xí)課）授課對(duì)象：廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（11）班授課教師：廣州市第八十九中學(xué)孫華【討論與交流】談?wù)勀銓?duì)化學(xué)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)？嘗試列列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K）的思維導(dǎo)圖?！緦?shí)戰(zhàn)演練】【例題1】在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。(4)計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp?！咀兪?】在一容積可變的密閉容器中（容器的開(kāi)始體積是VL），lmolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。(3)計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kc?！纠}2】N2O4和NO2之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）.將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（N2O4）隨溫度變化如下圖所示，（3）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)P0為200KPa,計(jì)算溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp；【例題3】N2O5在一定條件下N2O5N2O3+O2，生成的N2O3又能分解：N2O3N2O+O2。現(xiàn)將4molN2O5充入1L恒容密閉容器中，加熱至t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)c(O2)=L,c(N2O3)=L,則反應(yīng)1的平衡常數(shù)=?！纠}4】（15國(guó)Ⅰ）（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)1X(HI)0=1\*GB3①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：。=2\*GB3②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）。若k正＝－1，在t＝40min時(shí)，v正＝__________min－1

【例題5】（18國(guó)Ⅰ）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題（2）F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa.②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10?3×(kPa·min?1)，t=62min時(shí)，測(cè)得體系中=kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min?1。④25℃時(shí)N2