廣東省佛山市順德區(qū)某中學(xué)2022年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

l、下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.HCI的電子式：n+[:ci:]+-B.CH,的球棍模型。？

C.S'的結(jié)標(biāo)示意圖：動）D.CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C一

2、高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO社16HCI-4KCI+2FeCh+8H2

0+3Qj,下列說法不正確的是

A.可用濕潤的淀粉磺化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q

B.KiFe04在水中的電離方程式為KiFe04--->2K++Fe6++402一

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

3、設(shè)凡代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（)

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mo譏的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣與22.4L氛氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水(D20)中含有的電子數(shù)為IONA

4、從海帶中提取磺的實驗中，下列操作中未涉及的是

A.B.

C.iD甘

5、t°C時，將0.Smol/L的氨水逐滴加入1O.OOmLO.Smol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線11與加入氨

水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是

謁25/勹三三

痙

I

。c,

,

III

II',

II,

,;1

1020

雙氨水）／吐

A.凡的比較：a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中C(Nff4+)=c(Cl一）

C.C點時溶液中C(NH4+)=C(Cl一）=c(OH一）=C(H+)

D.d點時溶液中c(NH3?H20)+c(OH一）=C(Cl一）+c(H勹

6、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為C12H心

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

7、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A．生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸鋇可用千胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高猛酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1mol氏與4molH2反應(yīng)生成的N幾分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶千過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

9、氮化鋁(AIN)熔融時不導(dǎo)電、難溶千水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬千（)

A.離子晶體B.原子晶體c.分子晶體D．金屬晶體

10、PET(HOf~戎~婦屯'MH=192g·mol一1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中狻基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚猷作指示劑，用cmol·L-tNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的狻基至終

點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

1000m

D.PET的平均聚合度n~（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192CY

11、某溫度下，向JOmLO.Jmol·L·1NaCI溶液和10mL0.1mol·L·1K2Cr04溶液中分別滴加0.1mol·L·1AgN03溶液。滴

加過程中pM[-lgc(Cl-）或一lgc(CrOi一））與所加AgN03溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2Cr04為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

pM

4.0~·-·····--

-0

5101520J/(AgNO.,)/mL

A.該溫度下，Ksp(Ag2Cr04)=4xl0-12

B.a,、b、c三點所示溶液中c(Ag+):a,>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-i,則a1點會平移至a2點

D．用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2Cr04溶液作指示劑

12、下列實驗操作能夠達(dá)到目的的是

硐毆銀溶液

I\

A.鑒別NaCl和Na2S04門「IB.

內(nèi)璧；涂有

C石

2白磷紅識

c探究大理石分解產(chǎn)物鋼片

D.探究燃燒條件

湯水

13、對下列事實的原因分析錯誤的是

選項事實原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：S02+NH3?H20-HS03-+Nff4+

B.醋酸溶液與水垢中的CaC03反應(yīng)：CaC03+2u+-ca2++H20+C02t

C.NH4"COJ溶千過量的NaOH溶液中：HCO3.+OH·一Coi·+H20

D.向AgCI懸濁液中滴加NaiS溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S'+2c,-

15、下列化學(xué)用語正確的是

\

A．中子數(shù)為2的氫原子：九HB.N曠的結(jié)構(gòu)示意圖：(3\8

J丿

C.OH的電子式：[:Q:HrD.凡分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

16、銀粉在co中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(C0)4,呈四面體構(gòu)型。1so·c時，Ni(C0)4分解為Ni和CO。則

下列可作為溶解Ni(C0)4的溶劑是（)

A.水B．四氯化碳C.鹽酸D.硫酸銖溶液

17、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者的氧化物都是堿性氧化物

B．三者的氫氧化物都是白色固體

c．三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

18、下列說法正確的是

A.11,c-0-（II｀的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量

c.110-Q廠\/互為同系物

了9、通下：J石說了正化確和的；l可以得至二r和H苯0;；要化工基本原料

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用千有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物(fO-CHC出－0－勹]n)屬千可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

如3

c.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

20、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑＠s濃硝酸)H2S04

途徑＠S~S02~S03~H2S04

A.途徑＠反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑＠的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

c．由途徑＠和＠分別制取lmolH2S04,理論上各消耗lmolS,各轉(zhuǎn)移6mole-

D.途徑＠與途徑＠相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑＠比途徑＠污染相對小且原子利用率高

21、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鐵固體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H心）］，并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知()

冰、

I'·??··,'，一，

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B．反應(yīng)物的總能量低千生成物的總能量

C.氯化鐵與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4CJ+Ba(OH)2-+BaCb+2NH3?H20-Q

22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KAl(S0山·12H心溶千水可形成Al(OH)3膠體

C.NH4CI與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCb

二、非選擇題（共84分）

23、(14分）聚碳酸酷的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酣（M）的合成路線如下：

。

(II、CII、、幻II

rl:C，立llC1LI)

公如＆C1.

(.II;(.I

C..IIIOlll化之快

（八）(CJ

·1。

CII、OCOCll1心飛11`

。

IO·011(III}，心ioJ]？”`

CII、一(.`Il磯....('I'歡"·~"o-O-t-0-C-?Ji(IIl

．仆）tGJ-II心(II,“)

`III

已知：

I.D的分子式為C3幾03,核磁共振氫譜只有一組峰

Il.R1COOR2+R30H氐交換，凡COOR3+R20H

(l)A的名稱是，D的結(jié)構(gòu)簡式為＿—－；

(2)B--+C的反應(yīng)類型;

(3)關(guān)千H的說法正確的是(_)

A．分子式為C1sH1602

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.lmolH與濃漠水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

(4)寫出A--+B化學(xué)方程式;

。

;

(5)最常見的聚碳酸酣是用H與光氣（Cl一也Cl）聚合得到，請寫出該聚碳酸酣的結(jié)構(gòu)簡式

(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有＿＿種；

＠有萊環(huán)(co)結(jié)構(gòu)＠能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)＠兩個乙基且在一個環(huán)上

/

(7)F--+G需三步合成

試劑l

CH2=CHCH3飛尸k警L哿~CHs~CHs

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為，＠的反應(yīng)條件是。

24、(l2分）有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，

其合成路線如下：

心4~0)-o寧心心[-()ff飛一心壓

ABCD。竺

OH坐

叩忐xHO玉一千玉玉寧－心；』Yz

w

王。又N-P-0P

E｀心

回答下列問題：

(l)W的化學(xué)名稱為＿＿；反應(yīng)＠的反應(yīng)類型為＿

(2)A中含氧官能團的名稱為＿。

(3)寫出反應(yīng)?的化學(xué)方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有＿＿種（不包括立體異構(gòu)）。

＠苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；＠可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

。

(5)有機物；中手性碳（已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳）有—個。結(jié)合題給信息和

。

己學(xué)知識，設(shè)計由苯甲醇為原料制備賞的合成路線（無機試劑任選）。

。

25、(l2分）乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)C00]2Fe?3H心，相對分子質(zhì)量為288}易溶千水，是一種很好的補鐵劑，可

由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeC03反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

一尾氣處過

B

(1)儀器B的名稱是；實驗操作如下：打開kl、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時

間，其目的是

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeC03沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是。

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量溯定

(4)向純凈FeC03固體中加入足量乳酸溶液，在75°C下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

＠甲同學(xué)通過KMn04滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大千100%,

其原因可能是

＠乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用磺量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成IOOmL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100mol·L·1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：12+2S2032·=S4062·+21·)，當(dāng)溶液，即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

26、(10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

［探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實驗：

(1)向Cu20中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：。由此可知，

在酸性溶液中，＋2價Cu比＋1價Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)將CuO粉末加熱至1000°c以上完全分解成紅色的Cu20粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，＋1價的Cu比＋2價

Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

(1)途徑A:如下圖

桸硫酸O2

灼燒+j操作I

雜銅－－粗制氧化銅--+硫酸銅溶液--+膽磯

＠雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a．該條件下銅無法被氧氣氧化b．灼燒不充分，銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．灼燒過程中部分氧化銅被還原

＠測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶千水配成IOOmL溶液，取lOmL溶液千錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過最的KI,用O.lOOOmol/LNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2++4r=2CulJ.+I2,I2+2S20戶-==2r+S4o~-。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)途徑B：如下圖

＠燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2N02=NaN03+NaN02+H20)

＠下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

田探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H20)。

加秏鹽酸加試劑X

卿衛(wèi)固體1里塑莘墮仁，容夜』暨巠貯三亡旺2-----CuCJ,·2Hi0

固體2

(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l（部分儀器和夾持裝置已略去），

B

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是“或“否“)

(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為CuC12-2H20的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu(H20)4]2+(aq,藍(lán)色）＋4Ct·(aq)~CuCt/·(aq,黃色）＋4H心(l)，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuC甘溶液呈綠色）。

a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b．在Y中加入CuCI2晶體，溶液變?yōu)榫G色

e在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

IV．探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸館水稀釋至lOOOmL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能“或“不能“)，其理由是

27、(12分）實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對實驗造成的影響為。

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為。

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為。

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填“a”或“b",下同），關(guān)閉

28、(14分）N02是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題：

(l)N02可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知常溫下，

HN02的電離平衡常數(shù)為Ka=S.Ox10·4，則O.lmo/LNaN02中c(OU-)=（已知J乒1.414)

(2)2NO(g)+02(g)＝＝尹N02(g)的反應(yīng)歷程分兩步，反應(yīng)情況如下表：

反應(yīng)速率表達(dá)式反應(yīng)熱

V!JE=知?c2(NO),

反應(yīng)I:2NO(g)-,;:::＝~N202(g)（快）叢H1<0

陷＝K店．e(瓦01)

反應(yīng)II:N202(g)+02(g)壇＝知?c風(fēng)01)?e(O:),

6.H長0

~2N02(g)（慢）V2逆＝k2逆?c2(N02)

反應(yīng)2NO(g)+02(g)-:.=＝蘭2N02(g)的~H（用么HJ、~H2表示）。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+02(g)＝＝江N02(g)

達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將＿~（填＇｀增大“、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=-—-（用kl正、K虔、k2正、

k2逆表示）

(3)反應(yīng)N204(g)＝＝紅N02(g)，在一定條件下N204與N02的消耗速率與自身壓強關(guān)系為：u(N204)=k1·p(N20小

u(N02)=k2·p(NO讓其中kl、幻是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的

點中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對應(yīng)的兩個點是

N01Oi

。yl

p(N10d

(4)N02、02和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨1電極上生成氧化物Y,y可循環(huán)

使用。Y的化學(xué)式為

29、(10分）氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。如合成氨、磷肥等化學(xué)肥料促進(jìn)了糧食產(chǎn)量的極大提高。

(1)在基態(tài)“P原子中，核外存在對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為形。與3lp

同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為＿。

(2)液氨中存在電離平衡2NH3~Nff4++NH心體系中三種微粒中N原子的雜化方式為—_＿，NH2-的立體構(gòu)型為

，與N因互為等電子體的分子為＿。

(3)苯胺《》一NH2與甲苯《》>--cH,的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-s.9·c)、沸點(184.4°C)分別高千甲

苯的熔點<-9s·c)、沸點(110.6·c)，原因是。

(4)我國科學(xué)工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(Nsh(H心）4?4H心的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co“的配位

數(shù)為_;N5的化學(xué)鍵類型為—_＿。

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(5)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCh在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。

則晶體X的密度為＿＿＿g/cm3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,列出計算式）。

心H;

ocr

．曠

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

A.HCI為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為II:CJ:,A項錯誤；

B.C比分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；

C.S2的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；

D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。

本題選A。

2、B

【答案解析】

A根據(jù)2K和04+16HCl=4KCl+2FeCh+8H20+3Qj可知Q為氯氣可用濕潤的淀粉磺化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.KzFe04為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2Fe04=2K++FeOi.，故B錯誤；

c．反應(yīng)中16molHCI參加反應(yīng)只有6mol被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故C正確；

D．因為產(chǎn)物Q為氯氣氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

3、D

【答案解析】

A.5.6g鐵為O.lmol,與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋和H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小千0.2NA>B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為O.lNA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(DO)的物質(zhì)的量為lmol,含有的電子數(shù)為lONA,D正確。

故選D。

4、A

【答案解析】

從海帶中提取磺，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機溶劑將碳單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。

5、D

【答案解析】

A.據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點凡更大，故A錯誤；

B.據(jù)圖可知b點加入lOmLO.Smol/L的氨水，與10.00mLO.Smol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH心I,

由千鐵根會發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(CI-），故B錯誤；

C.C點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Ci-)+c(OH飛溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH飛c(NH4

+)=c(Cl-），溶液中整體c(NH4+)=c(Ci-)>c(OH-)=c(H勹，故C錯誤；

D.d點加入20mLO.Smol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4CI和Nfu?H心，溶液中存在電荷守恒：

c(NH4+)+c(H+)=c(Ci-}+c(OH飛物料守恒：2c(Ci-)=c(NH4+)+c(NH3?ff20)，二式聯(lián)立可得c(NH3?ff20)+c(OH-)=c(Ci-)

+c(H勹，故D正確；

故答案為D。

6、C

【答案解析】

/\

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為:\），據(jù)此分析；

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H1002,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到丿勹］，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤；

C.M中有狻基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；

答案：C。

7、B

【答案解析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸鋇男溶千水和酸，可用千胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高猛酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

8、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含C幾物質(zhì)的量為14g-;-14g/mol=Imol,含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，lmol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小千

2NA，故B錯誤；

C.lmolFe溶千過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCLi的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

9、B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬千原子晶體，B項正確；

答案選B。

10、C

【答案解析】

COOH

HO歸L鄧盡0滬聚酷類高分子，它的單體為：HOCl'2CH20H和;，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

COOH

分子。

【題目詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酷類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH,CH,OH和9，故A正確；

<:mH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的狻基，恰好反應(yīng)完時生成狻酸鈉，顯弱堿性，使酚猷試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

C、HO歸L碼氓0七H的單體為：HOCH,CH,OH和9，乙二醇中有兩個歸基，在組成上與乙醇也

COOH

沒有相差－CH2－的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的狻基反應(yīng)，n(NaOH)=cvx10·3mol,則PET的物質(zhì)的量也等千cvx10·3mol,

Ingl000ml000m

則PET的平均相對分子質(zhì)量＝=.:.:::..::.::..g/mol,PET的平均聚合度n：：：：：：，故D正確。

vexlO-molcvl92cv

答案選C。

【答案點睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數(shù)

要相同，二是組成上要相差-CH2－的整數(shù)倍。

11、B

【答案解析】

根據(jù)pM=-Igc(CI.)或pM=-Igc(CrOi-）可知，c(CrOi一）越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L·1NaCI溶液

和10mL0.1mol·L·1凡Cr04溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgN03溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol·L-1AgN03溶液時，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·L°1AgN03溶液時，凡Cr04恰好反應(yīng)，因此a1所在曲線為氯化鈉，b、e所在曲線為K2Cr04,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.b點時恰好反應(yīng)生成Ag2Cr04,-lgc(CrOi-)=4.0,c(CrOi-)=10-4mol·L·1,則c(Ag+)=2x10-4mol·L·1,該溫度下，

Ksp(Ag2CrQ4)=c(CrOi一）正(Ag+)=4xIO-12，故A正確；

B.a1點恰好反應(yīng)，一lgc(Ct·)=4.9,c(CJ·)=10-4·9mol·L·1,則c(Ag+)=l0-4.9mol·L·1,b點c(Ag+)=2x10-4mol·L·1,c點，

4xl0—12

氐Cr04過量，c(CrOi一）約為原來的一，則c(CrOi-)=0.025mol心，則c(Ag+)={。.025＝』飛xJ0-5mol心，a1、

b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+）最大，故B錯誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,平衡時，一lgc(CJ-)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在Cl和CrOi時，加入硝酸銀溶液，Cl先沉淀，用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl

溶液時，可用凡Cr04溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2Cr04為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

12、D

【答案解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導(dǎo)致天平不平衡，

因此不能用千驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故C不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選D。

13、A

【答案解析】

A．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因為鋁與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯誤；

B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；

c．氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D．氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選A。

【答案點睛】

本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

14、A

【答案解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫鐵；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫按根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。

【題目詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：so2+NH3·H20=HSO;+NH;，故A正確；

B、醋酸溶液與水垢中的CaC03反應(yīng)，離子方程式：CaC03+2CH3COOH=Ca2++H心＋C02j+2CH3Coo·'故B錯誤；

C、NH4HC03溶千過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH開Hco;+20ff=Co~-+H20+NH3．凡0,故C錯誤：

D、AgCI懸濁液中滴加Na2S溶液，由千氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2·=Ag2S+2CI-，故D錯誤；

故選：A。

【答案點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：＠從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；＠從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；＠從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等：＠從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；＠從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

15、C

【答案解析】

A．中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：~H,故A錯誤；

\\

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：C3/28，故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷，電子式為[:Q:H]-，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：NEN:，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

16、B

【答案解析】

Ni(CQ)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶千非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶千四氯化碳，故選B。

17、C

【答案解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；

B氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D．鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會生銹，得到氧化鐵，故D錯誤；

答案：C

18、C

【答案解析】

A.11/:-<三flI｀的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯誤；C．＂°~噸與H`)-QrHOrH｀結(jié)構(gòu)相似，

組成相差一個-C比原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲燒、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。

19、A

【答案解析】

A．紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用千測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用千有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；

B.高聚物(-Eo-？HC烏-o-c}）水解產(chǎn)生小分子?H和H2C03,所以屬千可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3CH3-CH-C比OH

OH

I和H2C03經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯誤；

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干館可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；

D．石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和經(jīng)，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤；

故合理選項是A。

20、A

【答案解析】

A.途徑＠反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑＠的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根