河南省商丘市永城搓陽(yáng)鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省商丘市永城搓陽(yáng)鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－參考答案：B略2.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O參考答案：B本題考查的是元素化合物性質(zhì)綜合。選項(xiàng)A硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂，硫酸沸點(diǎn)很高不易揮發(fā)，所以蒸發(fā)會(huì)得到硫酸鎂。氯化鎂水解生成鹽酸與氫氧化鎂，鹽酸受熱易揮發(fā)，且氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂。故正確；選項(xiàng)B陽(yáng)因離子的得電子能力順序與金屬活動(dòng)性相反，所以得電子能力順序是Cu2+>H+

>Na+，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正確。選項(xiàng)D通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明乙醇與鈉的反應(yīng)弱于水與鈉的反應(yīng)，所以結(jié)論正確，故選項(xiàng)正確。

3.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：C4.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可減少與空氣、水的接觸，A正確；酒精濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強(qiáng)。當(dāng)高濃度的酒精與細(xì)菌接觸時(shí)，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透，細(xì)菌內(nèi)部的細(xì)胞沒(méi)能徹底殺死。待到適當(dāng)時(shí)機(jī)，包膜內(nèi)的細(xì)胞可能將包膜沖破重新復(fù)活，因此，使用濃酒精達(dá)不到消毒殺菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，B錯(cuò)誤；C正確；用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，反應(yīng)是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正確。5.SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O。下列說(shuō)法正確的是A．NO2為酸性氧化物B．H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵C．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高參考答案：D試題分析：A、二氧化氮不與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B、水的穩(wěn)定性是由其分子內(nèi)的共價(jià)鍵決定的，不是由分子間的氫鍵決定的，錯(cuò)誤；C、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是1.5NA，錯(cuò)誤；D、氨氣的分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)比PH3的高，正確，答案選D。6.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不_達(dá)到預(yù)期目的的是參考答案：A略7.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是A．焦炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu參考答案：A解析：B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其是半導(dǎo)體；C、在雙氧水制備氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳起催化劑的作用；D、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，故答案選A。8.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A．蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉參考答案：考點(diǎn)：混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．解答：解：A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，故A正確；B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯(cuò)誤；C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣、漂白粉、氯化鋁、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握．9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

B．用圖1所示裝置可測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積

C．用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行

D．鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測(cè)參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B驗(yàn)證電離H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)

參考答案：D試題分析：A、SO2通入紫色石蕊試液中只變紅，不褪色，說(shuō)明SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有鹽酸，產(chǎn)生氣體，可能是HCl與HCO3－反應(yīng)產(chǎn)生的，故錯(cuò)誤；C、影響反應(yīng)速率的因素，其他條件不變，但陰離子不同，可能是陰離子影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說(shuō)明溶液pH的減少，酸性增強(qiáng)，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故正確。11.堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)?/p>

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X參考答案：C略12.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞干冰＞汞B．分子晶體中一定存在分子間作用力C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略14.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對(duì)反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：略15.下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是

。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：

【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并說(shuō)明理由：

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過(guò)盛有

的洗氣瓶。若

則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)?！締?wèn)題討論】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是___

_。（寫(xiě)一個(gè)）（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱）。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4·7H2O的式量為278）參考答案：（16分）（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）

（2分）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)（1分）

不合理（1分）

Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無(wú)H2S逸出。（2分）足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。（2分）若（高錳酸鉀溶液褪色）品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，（2分）

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水（2分）（其他合理答案均給分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)250℃時(shí)將24．8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g。請(qǐng)回答：(1)NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比

l(填>、<或=)。(2)NaOH的物質(zhì)的量為

。參考答案：18.（11分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質(zhì)的量。（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式

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。（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g,向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。參考答案：（11分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(2分)（2）n(Fe)＝2.80g/160g·