沉淀溶解平衡-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四節(jié)沉淀溶解平衡NaCl2mL0.1靜置，待上層液體變澄清0.1mol/LKIAgNO3溶2mL0.1濃AgNO3實(shí)驗(yàn)探究黃色沉淀白色沉淀任務(wù)一、溫故知新，實(shí)驗(yàn)再探究Ag++Cl-=AgCl↓1.結(jié)合教材表3-3溶解度數(shù)據(jù)，以及你對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的認(rèn)識(shí)討論下列問(wèn)題：（1）通常所說(shuō)的難溶物在水中是否完全不能溶解？思考與交流：（2）當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，

溶液中是否含有Ag+和Cl-？0.01g1g10g難溶微溶可溶易溶

（3）難溶電解質(zhì)(如AgCl)是否存在溶解平衡？Ag+Cl-有。離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全。1.建立過(guò)程v溶解v沉淀t1t0平衡狀態(tài)v溶解=v沉淀≠0v一、沉淀溶解平衡任務(wù)二、畫(huà)出v-t圖像，體會(huì)沉淀溶解平衡的建立思考與交流：2.結(jié)合化學(xué)平衡，歸納沉淀溶解平衡的概念及特征

2.概念：一定條件下，沉淀溶解速率和生成速率時(shí)，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。寫(xiě)碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式?練習(xí)3.特征：逆、等、定、動(dòng)、變。4.表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)一、沉淀溶解平衡1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解

的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度

相等且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀

物，將促進(jìn)溶解B學(xué)以致用

2.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因？

生成的有機(jī)酸能中和OH-，沉淀溶解平衡向溶解移動(dòng)學(xué)以致用4.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：

(2)外因：

濃度：

溫度：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)電解質(zhì)本身的性質(zhì)任務(wù)三、應(yīng)用化學(xué)平衡，尋找沉淀溶解平衡的影響因素3.AgCl懸濁液中存在平衡AgCl(s)?Ag+(aq)

+Cl-(aq)?H>0,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，完成下面表格：學(xué)以致用外界條件c(Ag+)c(Cl-)平衡移動(dòng)方向AgCl的質(zhì)量加AgNO3(s)加NaCl(s)加KI(aq)升高溫度加水增大減小左移增大增大增大增大增大減小減小減小增大左移右移右移減小不變不變右移減小定量角度分析AgCl溶解平衡移動(dòng)的影響因素思考與交流：6.溶度積常數(shù)Ksp

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

Fe(OH)3：

Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)Mg(OH)2:Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)

Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)平衡時(shí)(1)表達(dá)式任務(wù)四、定量角度理解沉淀溶解平衡的影響因素--反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=1.8×10-10S=1.5×10-4AgBr(s)Ag++Br-Ksp=5.0×10-13S=8.4×10-6AgI(s)Ag++I-Ksp=8.3×10-17S=9.1×10-9相同溫度下，相同類(lèi)型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小！6.溶度積常數(shù)Ksp(2)意義

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

①

Qc>Ksp時(shí)，

②

Qc=Ksp時(shí)，③

Qc<Ksp時(shí)，(3)應(yīng)用——溶度積規(guī)則6.溶度積常數(shù)Ksp

平衡時(shí)刻：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)任意時(shí)刻：Qc=c(Ag+)·c(Cl-)離子積溶度積沉淀析出溶解平衡溶液不飽和

4.AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3

溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?解:兩溶液等體積混合后,Ag+

和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2：c(Ag+)=c(Cl-)=1/2×0.001=0.0005mol/L在混合溶液中:Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因?yàn)镼c＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.學(xué)以致用CaCO3

(S)Ca2+

(aq)

+CO32-(aq)

CO2+H2O+2HCO3-你知道其中的奧秘了嗎？揭秘