江西省上饒市東源中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江西省上饒市東源中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（05年全國卷2）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.

在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.

2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.

在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：答案：D2.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是

A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會給生物造成傷害

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：C略3.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略4.下列敘述錯誤的是

A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略5.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④參考答案：D略6.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當充入1molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略7.下列說法正確的是A．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素B．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素C．從左到右，第三周期非金屬元素得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第ⅠA族的元素是H，非金屬元素，錯誤；B.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性，過渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，錯誤；C.正確；D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱和還原性依次增強，錯誤；選C。8.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長都有嚴重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略9.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3＋

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO2參考答案：B試題分析：已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。由上述變化可知，當Fe3＋、MnO4－、Cl2、HNO2的物質(zhì)的量均為1mol時，他們分別得到電子的物質(zhì)的量為1mol、5mol、2mol、1mol，所以，分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是MnO4－，B正確，本題選B。點睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況可以很簡便地解決相關(guān)的計算。10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.分子式為C26H28O6NB.遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：A略11.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入

少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是

（

）A、常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NAB、標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAC、在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAD、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D13.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說法中不正確的是：A．元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略14.已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點SO2．O2．SO3的平衡濃度之比為2：1：2C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1參考答案：C15.鹵代烴有者廣泛的應(yīng)用．下列說法正確的是（

）A．多氯代甲烷中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是CH2Cl2B．氯代甲烷在常溫下均為液體C．乙烯可用于制取1，2﹣二氯乙烷和乙醇，前者為加成反應(yīng)，后者為水解反應(yīng)D．麻醉劑三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D解：A．甲烷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，CH2Cl2是2個氯原子取代甲烷中的2個氫原子，分子構(gòu)型為四面體，故A錯誤；B．一氯甲烷在常溫下呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷在常溫下呈液態(tài)，故B錯誤；C．乙烯與氯氣反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，兩者都是加成反應(yīng)，故C錯誤；D．CF3CHClBr對應(yīng)的同分異構(gòu)體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷，如F不在同一個C原子上，存在的同分異構(gòu)體有3種，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。（1）甲同學(xué)認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入

，b儀器中加入

（與a中分別對應(yīng)）。裝置Ⅱ從

管口進氣即可作為O2的收集裝置。（2）乙同學(xué)認為利用裝置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，試簡述操作方法：

參考答案：（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。（2）排飽和食鹽水法收集--廣口瓶中盛滿飽和食鹽水,Cl2從d管通入略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1

酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1．8×10-5HNO24．6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1．8×10-5

請回答下列問題：

上述四種酸中，酸性最弱的是

（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

（填序號）。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸參考答案：HCN，B略18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)五種元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最?。籈是形成化合物種類最多的元素．

⑴A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為

(填元素符號，下同)．A、B、C電負性由大到小的順序為

．

⑵與PH3相比，BA3易液化的主要原因是

；BA3分子中鍵角

(填“>”“<”或“=”)109°28′，原因是

．⑶BC3－-離子的立體構(gòu)型為

．BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為

⑷化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(下圖為金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)模型)相似，DB晶胞的邊長為acm．該晶體的密度為

g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，DB的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1)．參考答案：(共15分)⑴3:2（2分）

N>O>Al（2分）

O>N>H（2分）⑵NH3存在分子間氫鍵，熔沸點高，所以易液化（2分）；<（1分）；孤對電子對σ鍵排斥力>σ鍵和σ鍵的排斥力（2分）⑶平面三角形（1分）

SP2（1分）⑷4b/NAa3（2分）略19.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量。（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________(填“正極”或“負極”）。（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有____________________________。電解的離子方程式為

。（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）。

①A極的質(zhì)量增重mg

②B極的質(zhì)量增重mg（4）下列實驗操作中必要的是____________（填字母）。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進行E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對原子質(zhì)量為