第八章常見的酸堿鹽小結(jié)

第八章常見的酸堿鹽一、認(rèn)識物質(zhì)酸堿鹽H++酸根離子（Cl--、SO42--、CO32--、NO3--等）OH--+金屬離子/銨根離子金屬離子/銨根離子+酸根離子（Cl--、SO42--、CO32--、NO3--等）讀作：某酸讀作：氫氧化某讀作：某酸某、氯化某一、認(rèn)識物質(zhì)名稱化學(xué)式性狀備注鹽酸HCl氣體的水溶液無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)因?yàn)榫哂袚]發(fā)性，濃鹽酸敞口后瓶口有“白霧”，w%變小硫酸H2SO4無色油狀液體，不揮發(fā)，密度比水大強(qiáng)脫水性，強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)吸水性（吸收水分w%變?。┫跛酘NO3無色液體，易揮發(fā)，有特殊刺激性氣味，強(qiáng)腐蝕性因?yàn)榫哂袚]發(fā)性，濃鹽酸敞口后瓶口有“白霧”，w%變小重要的“三酸”一、認(rèn)識物質(zhì)濃硫酸特性：強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)脫水性（化學(xué)性質(zhì)）強(qiáng)吸水性（物理性質(zhì)）稀釋：（溶解時會放出大量的熱）酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢加，不斷攪可做氣體干燥劑，但不能干燥堿性氣體（NH3）一、認(rèn)識物質(zhì)名稱及化學(xué)式俗稱可溶性堿氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉制?。篊a(OH)2+Na2CO3

氫氧化鈣Ca(OH)2消石灰、熟石灰制?。篊aCO3→CaO→Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2可溶性堿敞口放置都會吸收空氣中的CO2而變質(zhì)（試寫出化學(xué)方程式）不溶性堿氫氧化鎂Mg(OH)2可以做治療胃酸過多的藥用方程式表示原理氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色不溶物寫出能夠生成該物質(zhì)的方程式氫氧化銅CuOH)2藍(lán)色不溶物常見的堿一、認(rèn)識物質(zhì)鹽的名稱、成分化學(xué)式性狀主要用途氯化鈉（食鹽）NaCl白色晶體，易溶。溶液顯中性調(diào)味品、生理鹽水、化工原料、融雪劑碳酸鈣（石灰石、大理石主要成分）CaCO3白色固體，不溶于水。能溶于酸（與酸反應(yīng)）建筑材料、實(shí)驗(yàn)室治CO2碳酸鈉（純堿、蘇打）Na2CO3白色晶體，易溶。溶液顯堿性制洗滌劑（去污）碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCO3白色粉末，能溶。溶液顯堿性，受熱易分解發(fā)酵劑、滅火劑、治胃酸的藥（寫方程式）亞硝酸鈉NaNO2白色晶體，易溶。有毒性用于熟食、肉制品的發(fā)色和防腐（無水）硫酸銅CuSO4白色粉末，易溶。溶液呈藍(lán)色。配制波爾多液、實(shí)驗(yàn)室可檢驗(yàn)水的存在常見的鹽一、認(rèn)識物質(zhì)常用化肥種類物質(zhì)化學(xué)式性狀主要功效氮肥NH4HCO3白色晶體，易溶。易分解氮肥壯葉NH4NO3白色晶體，易溶CO(NH2)2白色晶體，易溶。屬有機(jī)物磷肥Ca(H2PO4)2灰色固體，能溶磷肥壯果過磷酸鈣灰色固體，部分溶鉀肥KCl、K2CO3白色晶體，易溶鉀肥壯莖復(fù)合肥NH4H2PO4(NH4)2HPO4無色晶體，易溶多元肥效KNO3、K3PO4無色晶體，易溶二、酸堿鹽的溶解性1、初中階段常見的酸都是可溶于水的2、常見的不溶于水的堿：Mg(OH)2Al(OH)3白色Fe(OH)3紅褐色Cu(OH)2藍(lán)色3、常見的不溶水的鹽：BaSO4BaCO3CaCO3AgCl白色

其中，BaSO4AgCl既不溶于水也不溶于酸（不反應(yīng)）；BaCO3CaCO3能和酸反應(yīng)（能溶于酸）

三、溶液的酸堿性和酸堿度指示劑紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)中不變無色酚酞：酸中不變堿里紅0123456

7

8910111213

14堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性酸堿性酸堿度pH<7,酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)pH=7,中性溶液pH>7,堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)三、溶液的酸堿性和酸堿度注意酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液鹽溶液，有的顯酸性，如硝酸銨溶液；有的顯中性，如氯化鈉溶液；有的顯堿性，如碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液。pH的測定測定方法：取少量待測溶液于試管中，用玻璃棒（或膠頭滴管）將溶液滴在pH試紙上，試紙顏色改變后，與比色卡對比，讀數(shù)。注意事項(xiàng)：不浸入不潤濕讀整數(shù)四、化學(xué)反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)2、分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)3、置換反應(yīng)：一單質(zhì)和一化合物反應(yīng)生成另一單質(zhì)和另一化合物的反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)5、中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)（中和反應(yīng)的應(yīng)用有哪些？）四、化學(xué)反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)1、概念2、發(fā)生的范圍酸+堿→鹽+水酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽1+新鹽23、發(fā)生的條件有酸參加無須溶，無酸參加須均溶，生成沉淀氣體水都行。四、化學(xué)反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若能寫出方程式，不能的說明原因（1）氧化銅和稀硫酸（2）鹽酸和氫氧化鈣（3）氫氧化鈉和硫酸銅（4）硝酸鉀和氯化鈉（5）氯化鐵和氫氧化鈣（6）碳酸鈉和氫氧化鈣五、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、硫酸以及硫酸鹽的檢驗(yàn)（SO42--）H2SO4

+Ba(NO3)2==BaSO4↓+HNO3Na2SO4

+Ba(NO3)2==BaSO4↓+NaNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀使用的試劑檢驗(yàn)方法：取少量待測溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，說明待測溶液中含有硫酸根離子。五、物質(zhì)的檢驗(yàn)2、碳酸鹽的檢驗(yàn)（CO32--）Na2CO3

+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑檢驗(yàn)方法：取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸），若產(chǎn)生氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明待測溶液中含有碳酸根離子。Na2CO3

+H2SO4==Na2SO4↓+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O使用的試劑五、物質(zhì)的檢驗(yàn)3、鹽酸以及鹽酸鹽的檢驗(yàn)（Cl--）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀使用的試劑檢驗(yàn)方法：取少量待測溶液于試管中，加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，說明待測溶液中含有氯離子。五、物質(zhì)的檢驗(yàn)4、銨態(tài)氮肥及銨鹽的檢驗(yàn)（NH4+）NH4Cl+NaOH==2NaCl+H2O+NH3↑檢驗(yàn)方法：取少量待測溶液于試管中，加入堿溶液，若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測溶液中含有銨根離子。NH4NO3

+NaOH==NaNO3↓+H2O+NH3↑NH4HCO3

+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4

+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+2NH3↑試劑選擇可溶性堿氨氣是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的堿性氣體不能與堿性物質(zhì)混合施用六、氣體干燥劑1、濃硫酸H2SO4（具有吸水性）能夠干