廣東省梅州市興寧四礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市興寧四礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.1mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB.1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：BA.1molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA，A錯誤；B.1mol－OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯誤，答案選B。2.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.甲烷與丙烷 B.CH2＝CH2與CH3CH3 C.蔗糖與麥芽糖 D.纖維素與淀粉參考答案：C【詳解】A項、甲烷與丙烷的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B項、CH2＝CH2與CH3CH3的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C項、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D項、纖維素與淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。

3.甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是()A．Cl-、Br-、I-

B．I-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、I-

D．Br-、I-

、Cl-參考答案：D略4.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A5.某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：

實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A.生成的黑色固體中含有C B.白色固體是Na2OC.實驗說明CO2具有氧化性 D.金屬Na著火不能用CO2滅火參考答案：B【分析】由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應(yīng)物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！驹斀狻緼項、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應(yīng)用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，注意反應(yīng)現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷是解題的關(guān)鍵。6.下列離子方程式正確的是A．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca(OH)2

+CO32-=CaCO3↓+2OH-D．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A7.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去；D．O、F無正價．【解答】解：A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化，同一周期核外電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A錯誤；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同，具有相同中子數(shù)的不同核素，肯定不是同種元素，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去，故C錯誤；D．O、F無正價，故D錯誤．故選B．8.下列事實不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是

A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略9.臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述中正確的是()A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2；B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C.1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子；D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH參考答案：D10.下列有關(guān)說法正確的是A．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族參考答案：C11.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（

）A．氯化氫的電子式

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A【點睛】共價鍵主要存在于①單質(zhì)或化合物相鄰的非金屬元素之間（銨鹽除外）；②組成原子團(tuán)的相鄰元素之間。12.“單質(zhì)→氧化物

→酸或堿

→

鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是（

）A.硫

B.碳

C.銅

D．鈣參考答案：C略13.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

（

）

A.V（NH3）=0.02mol·（L·min）-1

B.V（NH3）=0.17mol·（L·min）-1

C.V（N2）=0.005mol·（L·min）-1

D.V（H2）=0.03mol·（L·min）-1參考答案：C略14.下列不含有共價鍵的化合物是（

）A.HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案：D考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以選項A正確，B中含有離子鍵和極性鍵，C中含有非極性鍵，D中含有離子鍵，答案選A。15.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是(

)A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D．加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．沿玻璃緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)參考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實驗可能引起的誤差進(jìn)行分析。【詳解】（1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失過多，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故選C，故答案為：C。（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D，故答案為：D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃，反應(yīng)后溫度為：28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.25℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃，反應(yīng)后溫度為27.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃，反應(yīng)后溫度為26.5℃，反應(yīng)前后溫度差為1.75℃；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測量時可能出現(xiàn)錯誤，因此求平均值時只用前兩者，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.344kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-53.76kJ/mol，故答案為：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負(fù)值，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱△H的絕對值會偏小，故答案為：偏小。（5）A.實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故A選；B.測量HCl溶液溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實驗的準(zhǔn)確度，故B不選；C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏少，測定的最高溫度偏小，測定結(jié)果△H的絕對值偏小，故C選。故答案為：AC。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據(jù)__________________。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）（2）討論a值的變化時，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

a生成CO2的體積（L）

參考答案：略18.已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________；D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）B單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.（4）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。參考答案：(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非極性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，價層電子排布為ns2np1或ns2np5，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，故D為Cl元素，B為Al元素，C原子的p軌道中有3個未成對電子，價層電子排布為3s23p3，故C為P元素；E是同周期第一電離能最小的元素，處于第ⅠA族，原子序數(shù)最大，故E處于第四周期，為K元素，A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子，價層電子排布為ns2np1，處于第ⅢA族，原子序數(shù)最小，故A為B元素，上述分析可知，A為硼元素，B為鋁元素，C為磷元素，D為氯元素，E為鉀元素。【詳解】（1）B3+為Al3+，其的結(jié)構(gòu)示意圖為，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，則按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的