高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

株洲市二中2023年下學(xué)期高二年級(jí)期中考試試卷化學(xué)試題時(shí)量:90分鐘分值:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、選擇題（共18題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分）1．下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均為正確值）═O2+2NO△H=+kJ/mol（反應(yīng)熱）（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣kJ/mol（反應(yīng)熱）（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+kJ/mol（中和熱）（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=﹣801kJ/mol（燃燒熱）3．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1且H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為A.﹣332B.﹣118C.+350D.+1304．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓D．使用催化劑5．250℃和×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)6．對(duì)于合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大7．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的物質(zhì)的量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑A.①②⑤B.④⑥C.②⑤D.③④⑤8．酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸（用Hln表示）或弱堿，其分子形式與電離出的ln—形式顏色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表現(xiàn)出不同的顏色，是因?yàn)槠潆婋x平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，溶于水后發(fā)生如下電離：HlnH++ln—，已知在pH<的溶液中呈紅色，在pH>的溶液中呈黃色，下列判斷中不正確的是：A．Hln呈紅色B．ln—呈黃色k+s-5#uC．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色D．Hln呈黃色9．下列表達(dá)式正確的是A．NaHCO3的電離：NaHCO3=H++CO32－+Na+B．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－C．CH3COONH4的電離：CH3COONH4=NH4++CH3COO－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋10．下列溶液肯定顯酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH—)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞顯無色的溶液11．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10--18，下列說法正確的是A.該溶液可能pH=5B.該溶液的pH一定是9C.該溶液的pH可能是7D.該溶液可能是NH4Cl溶液12．用水稀釋L的醋酸溶液，其中隨水的增加而最終增大的有①H+的物質(zhì)的量②c（H+）③c（OH—）④c(H+)/c(CH3COOH)⑤c(CH3COOH)/c(CH3COO—)A.①③④B.①③⑤C.②④D③④13．25℃時(shí)，在10mL濃度均為L(zhǎng)NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．Kw/c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣15.下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池16．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡17.在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入A、和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為，下列敘述中正確的是A．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5D．若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝418．常溫下，向LH2C2O4溶液中滴加LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，[已知CaC2O4難溶于水]。根據(jù)圖示，下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ代表的粒子是HC2O4—B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）C．NaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）D．向NaHC2O4溶液中逐漸加入CaCl2粉末并充分?jǐn)嚢?，溶液pH可能逐漸減小二、非選擇題，共46分19．請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題：（1）.圖中所示反應(yīng)是___熱反應(yīng)，（填“吸”或“放”）該反應(yīng)的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－kJ／mol，該反應(yīng)的活化能為kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_________。鹽酸的體積mLpH7（3）（Ⅱ）相對(duì)（Ⅰ鹽酸的體積mLpH720.25℃時(shí)，用mol/LHCl滴定mL未知濃度的NaOH溶液，得到如右圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時(shí)，所消耗的鹽酸溶液體積為mL?；卮穑海?）NaOH溶液用滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（2）滴定的指示劑可選擇溶液。（填序號(hào)）①石蕊②酚酞（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaOH溶液的濃度為mol/L。（4）滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）21．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮穑海?）電池正極是。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為__。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_____。22.依據(jù)水溶液中的離子平衡規(guī)律，回答下列問題。（1）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=，則a的取值范圍是。（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________。（已知Ksp（AgCl）=×10-10，Ksp（AgI）=×10-17）。（3）室溫下，mol/LNaClO溶液的pH mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序?yàn)? 。

已知： H2SO3Ki1=×10-2Ki2=×10-7HClOKi1=×10-8

H2CO3Ki1=×10-7 Ki2=×10-1123.有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH完全沉淀的pH注：金屬離子的起始濃度為mol·L-1實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請(qǐng)回答下列問題。（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為。（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是