高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 高質(zhì)作品

一、選擇題1、某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（

）A．2a

B．a(chǎn)+2

C．2a+10

D．2a+22、已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強3、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（

）A、原子序數(shù)d>c>b>a

B、離子半徑C2->D->B+>A2+C、原子半徑A>B>C>D

D、非金屬性：C>D4、同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述中,正確的是(

)

A.它是一種共價化合物

B.它既含離子鍵又含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D.它受熱時,不可能會分解產(chǎn)生有色氣體5、下列結(jié)論正確的是（

）①微粒半徑S2-＞Cl＞S＞F

②氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S＞H2Te③還原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥非金屬性F＞Cl＞S＞SeA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥6、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（

）A．OH－、H2O、F－

B．NH3、NH4＋、NH2－

C．H3O＋、NH4＋、NH2－

D．HCl、F2、H2S7、下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B活潑的是A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能8、下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是

A.最高正價：P<S<Cl<Ar

B.金屬性：Na<K<Rb<CsC.原子半徑：C>N>O>F

D.最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si9、

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．離子半徑：X+＞Y2+＞W(wǎng)2-＞Z-10、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞Cl

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH311、下列關(guān)于元素周期表的敘述,正確的是()。A.周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的B.元素周期表共有16個族,也就是16個縱行C.同周期元素的電子層數(shù)相同D.每一周期的元素都是從堿金屬開始,以稀有氣體結(jié)束12、下列說法錯誤的是A、主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價B、同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等C、同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小D、第N周期有N種主族元素是金屬元素（N>1）13、某元素的原子2311A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（

）

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋

B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－

D．X＋、Z2－15、

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()A．X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體B．Y的單質(zhì)為原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體二、非選擇題16、某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學(xué)方程式）實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A(yù)~F）（2）填寫編號③④⑤的化學(xué)方程式實驗③

實驗④

，實驗⑤

；（2）實驗結(jié)論：

。17、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。Ⅰ.驗證同周期主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為________________。Ⅱ.利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為防止________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。

18、(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－＜S2－(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是________。19、根據(jù)第ⅡA族、第ⅦA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)Be(OH)2的溶解性：________溶于水，屬于________性氫氧化物。(2)砹(At)屬于________色固體，HAt________穩(wěn)定，水溶液呈________性，其酸性________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt________溶于水。參考答案1、D2、解析】同主族元素原子半徑依次增大，原子半徑Z>Y，A項錯誤；若W為Ar，原子序數(shù)為18，則Y為F，原子序數(shù)為9，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，B項正確；Y與W以及X與Z的非金屬性強弱均無法比較，故C、D項錯誤3、．B【解析】aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項B是正確的，答案選B。4、B5、C6、D7、D8、A9、D10、D11、C12、A13、A14、答案C解析結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。15、答案C16、略17、（1）鈉

鋁

鋁（各1分）

（2）S2-+Cl2====S↓+2Cl-（2分）

（3）錐形瓶

倒吸（各1分）

（4）變藍(lán)

NaOH［或Ca(OH)2等］（各1分）

（5）有白色沉淀生成

飽和NaHCO3（各1分）18、答案(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)B＞