高中化學高考二輪復習 考前仿真演練

第二部分考前仿真演練考前仿真演練（一）本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分(滿分：120分，考試時間100分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56選擇題(共40分)單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。)1．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤的是()A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)上圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO2解析H2S溶于水形成氫硫酸，弱酸，能用石灰乳(堿性)吸收，A、B正確；C項，Cu2＋與H2S生成CuS，不能氧化H2S，錯誤；D項，H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2＋2H2O(若不充分燃燒可生成S：2H2S＋O2=2H2O＋S)。答案C2．下列關(guān)于化學用語的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為17的原子：eq\o\al(17,)8ClB．NH4Cl的電子式：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：解析A項，錯誤地將質(zhì)量數(shù)與元素符號相對應，對此核素的正確表達應該是質(zhì)子數(shù)與元素相對應(eq\o\al(17,8)O)；B項，在NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－均應用相應的電子式表示；D項，結(jié)構(gòu)簡式中—NO2寫反了。答案C3．下列說法正確的是()A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室解析B項，自發(fā)反應不一定熵增，也可能是熵減的放熱反應，錯誤；C項，說明冰的能量低，錯誤；D項，Cl2在陽極產(chǎn)生，錯誤。答案A4．鈉在一定條件下可以在CO2中燃燒生成Na2O和C，下列說法不正確的是()A．該條件下，鈉的還原性強于CB．若CO2過量，則有Na2CO3生成C．該反應中化學能除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為電能等D．Na2O是離子化合物，其中離子半徑：r(Na＋)>r(O2－)解析Na＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，離子半徑：r(Na＋)<r(O2－)。答案D5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y與X屬于同一周期，且它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，Z原子最外層只有1個電子，W的單質(zhì)可制成半導體材料。下列說法正確的是()A．Y與Z形成的化合物中只含有離子鍵B．原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強解析X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硅元素。A項，Na和O除形成Na2O外還可形成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；C項，碳的非金屬性弱于氧，所以氧的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，錯誤；D項，碳的非金屬性強于硅，所以H2CO3的酸性強于H2SiO3，錯誤。答案B6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－B．KW/c(H＋)＝mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．mol·L－1的Na2SO3溶液中：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析A項，酸性條件下，ClO－不能大量存在：ClO－＋H＋=HClO；B項，溶液中KW/c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；C項，H＋與SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存(2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑)，同時H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，澄清透明指無渾濁，可以存在有色離子，正確。答案D7．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長期貯存液溴解析A項，洗氣瓶中氯氣應從長導管通入廢液中，錯誤；C項，蒸餾裝置，溫度計應在支管口附近(測得是蒸氣的溫度)，錯誤；D項，液溴的保存一是需要用水進行水封，二是不能用橡皮塞，因為溴能腐蝕橡皮塞。答案B8．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是()組別甲乙丙ANONH3H2OBCO2Na2CO3Ba(OH)2CAlFe2O3HClDCl2FeCl2Ca(OH)2解析A項，NO和H2O不反應，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O、NH3＋H2O=NH3·H2O；B項，發(fā)生反應：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3、CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O、Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2H2O；C項，發(fā)生反應：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；D項，Cl2＋2FeCl2=2FeCl3、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O、FeCl2＋Ca(OH)2=Fe(OH)2↓＋CaCl2。答案A9．下列反應的離子方程式正確的是()A．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋B．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋H2OC．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NOeq\o\al(－,2)＋2Al＋3OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2OD．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3=FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析B項，NaOH少量，只與H＋反應，正確的應為H＋＋OH－=H2O；C項，電荷不守恒，錯誤；D項，強堿性條件下，不能生成H＋，錯誤。答案A10．目前，美國科學家開發(fā)出一種直接以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池。將木屑(主要成分為纖維素)磨碎后與一種多金屬含氧酸鹽催化物溶液相混合，置于陽光或熱輻射下就會開始工作(如圖所示)。關(guān)于該電池說法錯誤的是()A．該電池為生物質(zhì)能的利用提供了一個很好的途徑B．該離子交換膜為質(zhì)子交換膜C．電源負極周圍的pH升高D．碎木屑發(fā)生氧化反應：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24H＋解析由圖示可知纖維素轉(zhuǎn)化為CO2，O2轉(zhuǎn)化為水可知交換膜為質(zhì)子交換膜(若為陰離子交換膜，則生成COeq\o\al(2－,3)，O2生成OH－)，B項正確；負極反應為：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24H＋，生成H＋，pH減小，C項錯誤，D項正確。答案C不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。)11．下列有關(guān)說法正確的是()A．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹B．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0C．稀釋mol·L－1CH3COOH溶液時，CH3COOH的電離程度和溶液的pH均增大D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在其他條件不變時增大壓強，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大解析A項，破損后，鋅作負極，鐵作正極，鐵受到保護，錯誤；B項，該反應是熵增反應，即ΔS>0常溫下不能自發(fā)，說明是吸熱反應，即ΔH>0，錯誤；C項，醋酸稀釋，促進電離，電離程度將增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大，即pH增大，正確；D項，增大壓強，v(H2)增大，由于該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，平衡不移動，H2的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤。答案C12．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．有機物X的分子式為C12H15OB．X分子中含有1個手性碳原子C．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH2加成解析A項，C、H、O形成的有機物中H原子必須是偶數(shù)(X中含有12個碳原子，6個不飽和度，分子式為C12H14O3)，錯誤；C項，無法發(fā)生消去反應，錯誤。答案BD13．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸溶液中B將少量BaSO4固體加入到飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)C向溴乙烷中加入氫氧化鈉的乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色反應一定有乙烯生成D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈的火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中不一定含有鈉鹽解析A項，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，白色沉淀是BaSO4，錯誤；B項，由于Na2CO3溶液濃度大，屬于“不公平競爭”，無法判斷兩者中溶度積的關(guān)系，錯誤；C項，乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，應先通入盛有水或NaOH溶液的洗氣瓶除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液，錯誤；D項，可能含有NaOH，正確。答案D14．25℃時，mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列敘述正確的是()A．該溶液中氫離子的濃度：c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＝c(OH－)C．濃度均為mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．mol·L－1的氨水與mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＝c(SOeq\o\al(2－,4))解析A項，由c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，解得c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，正確；B項，溶液呈中性，由電荷守恒有：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；C項，若NH3·H2O不電離，NH4Cl不水解，有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(NH3·H2O)，現(xiàn)在溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，大于NHeq\o\al(＋,4)的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，c(NH3·H2O)減小，正確；D項，混合后溶液為(NH4)2SO4溶液，由物料守恒有：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，錯誤。答案AC15．t℃時，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)。5min后達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則下列說法正確的是()A．5min內(nèi)平均反應速率vA＝mol·L－1·min－1B．當同時對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強時，達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則該反應的正反應為放熱反應C．保持其他條件不變，若起始時向容器中加入molA、molB、molC，則反應將向逆反應方向進行D．t℃，向2L密閉、恒容容器中加入等物質(zhì)的量的A和B，反應達到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為60%，則加入A的物質(zhì)的量為mol解析設平衡時生成C的物質(zhì)的量為aeq\a\vs4\ac\hs10\co6(,A（g）,＋,B（g）,,C（g）,n（始）/mol,1,,1,,0,n（變）/mol,a,,a,,a,n（平）/mol,1－a,,1－a,,a)eq\f(a,2－a)＝，a＝mol。恒溫恒壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比：eq\f(2L,V（平）)＝eq\f(2mol,mol)，所以平衡后體積為L。v(A)＝eq\f(\fmol,L),5min)＝mol·L－1·min－1，A項錯誤；；B項，增大壓強，平衡正向移動，現(xiàn)在平衡不移動，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，抵消壓強的影響，說明正反應放熱，正確；C項，投料量正好是原平衡的2倍，由于恒壓，所以平衡不移動，錯誤；D項由原平衡數(shù)據(jù)得K＝eq\f(c（C）,c（A）·c（B）)＝eq\f(\f,,（\f,）2)＝15。假設加入molA和molB，平衡時生成C的物質(zhì)的量為b，C的體積分數(shù)仍為60%，有eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,A（g）,＋,B（g）,,C（g）,n（始）/mol,,,,,0,n（變）/mol,b,,b,,b,n（平）/mol,－b,,－b,,b)eq\f(b,－b)＝，解得b＝mol，此時K＝eq\f(\f,2),（\f,2)）2)＝15，正確。答案BD非選擇題(共80分)16．(12分)工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：(1)濾渣Ⅰ的主要成分是________(填名稱)。(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由綠色變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應的離子方程式為______________________________________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是____________________________________________________________。(3)步驟②中控制pH，要使Fe3＋完全除去，(化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10－5mol/L時，沉淀就達完全)溶液的pH至少應升高到________________________[已知常溫下Ksp(Fe(OH)3＝1×10－38](4)已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出導致其原因的離子方程式：________________________________________________________________________。解析(1)煤矸石主要成分Al2O3、SiO2及鐵的氧化物中，與酸不發(fā)生反應的是SiO2，濾渣的主要成分即為SiO2；(2)溶液逐漸由綠色變?yōu)樽攸S色，很明顯是溶解后的亞鐵離子被氧化為鐵離子，在酸性環(huán)境中發(fā)生的離子反應方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；(3)要使鐵離子完全沉淀，則c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－38，此時c(Fe3＋)至少達到10－5mol/L，所以c(OH－)應為10－11mol/L，pH應升高到3。(4)BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm，所以BAC為膠體，區(qū)別膠體和溶液的方法為丁達爾效應；若Ca(OH)2溶液過量；(5)根據(jù)過量的情況，鋁離子與氫氧根可能發(fā)生反應Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案(1)二氧化硅(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O冷凝回流(3)3(4)用一束光分別照射兩種液體，觀察是否有丁達爾效應(5)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(或Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O)17．(15分)普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：請回答下列問題(1)普魯本辛中的含氧官能團為________和________(填名稱)。(2)A→B的反應的化學方程式_______________________________________________；D→E的反應類型________。(3)化合物X(C8H19NO)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。①分子中含有兩個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(CH3COOH),\s\do5(濃硫酸，△))CH3COOCH2CH3解析(2)A→B發(fā)生取代反應，注意有小分子HCl生成。D→E發(fā)生—CN取代—OH的反應。(3)對比F及產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知發(fā)生了酯化反應，推出X的結(jié)構(gòu)。(4)F中除2個苯環(huán)外，還有2個碳原子，3個氧原子，2個不飽和度。由題給信息可知含有—CHO，分子中只有3種不同環(huán)境的氫，可知為對稱結(jié)構(gòu)，由不飽和度可知有2個—CHO且為對稱結(jié)構(gòu)，還有一個氧原子連在2個苯環(huán)中間組成對稱結(jié)構(gòu)。(5)由逆推可知由苯乙酸和乙醇酯化獲得，由甲苯制苯乙酸，碳原子數(shù)增加，可知利用D→E的反應利用—CN取代羥基，增長碳鏈。因此甲苯先甲基氯代，再水解引入羥基，再與NaCN取代。答案(1)醚鍵酯基18．(12分)聚合氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)cCld]m是一種性能優(yōu)良的無機高分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應用。(1)在[FeaAlb(OH)cCld]m中d＝________。(用a、b、c表示)(2)聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是__________________________________________________________________________________________。(3)為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進行如下實驗：①準確稱取g樣品，配成500mL溶液。取10mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過量氯化亞錫溶液。加氯化汞溶液2mL，充分反應后用mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液mL。相關(guān)反應如下：2FeCl3＋SnCl2=2FeCl2＋SnCl4；SnCl2＋2HgCl2=SnCl4＋Hg2Cl2；6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl＋7H2O。②準確稱取g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過濾、洗滌、灼燒，得固體g。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算聚合氯化鋁鐵樣品中的n(Fe3＋)∶n(Al3＋)。(寫出計算過程)答案(1)3a＋3b－c(2)聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對本身水解的抑制程度小(3)n(K2Cr2O7)＝0mol·L－1×0L＝×10－4moln(Fe3＋)＝6××10－4×500mL/10mL＝0moln(Fe2O3)＝0molm(Fe2O3)＝0mol×160g·mol－1＝gm(Al2O3)＝g－g＝gn(Al2O3)＝g/102g·mol－1＝0moln(Al3＋)＝0moln(Fe3＋)∶n(Al3＋)＝0mol∶0mol＝3∶219．(15分)試劑級的氯化鈉可由粗鹽經(jīng)提純制備，其實驗過程如下：粗鹽中除泥沙外，其他各種離子的濃度見下表：離子Cl－Na＋Mg2＋Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)Fe3＋濃度/mg·L－119000105001350400885(1)檢驗混合液中SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的實驗方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗過程中，不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因是____________________________________________________________________________________________。(3)蒸發(fā)濃縮時，所用的玻璃儀器有___________________________________________。(4)若向上述流程中制得的飽和NaCl溶液中通入HCl氣體也可獲得試劑級NaCl。實驗裝置如圖所示：①裝置2中物質(zhì)發(fā)生反應制備HCl氣體的化學方程式是________________________________________________________________________。②裝置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，還有_____________________________________。③裝置3的作用是_____________________________________________________。(5)生產(chǎn)中還要檢驗制得的NaCl中是否含有Fe3＋離子，請補充完整“檢驗制得的NaCl中是否含有Fe3＋離子”的實驗方案：取一定量的所制得的NaCl固體溶于水配成一定濃度的溶液，___________________________________________________________________。解析(2)Ba2＋除去SOeq\o\al(2－,4)，OH－除去Mg2＋，兩者物質(zhì)的量之比不是1∶1，Ba2＋會過量，消耗Na2CO3。(4)裝置3的作用是安全瓶，防止倒吸時，溶液進入發(fā)生裝置，裝置4是利用飽和NaCl溶液吸收HCl，倒扣漏斗一是可以防倒吸，二是可以增大氣液接觸面積，便于吸收充分。(5)Fe3＋檢驗可以用KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明有Fe3＋。答案(1)取上層清液少許，先加入稍過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全(2)Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比不是1∶1，兩種離子沉淀完全時，過量的Ba2＋會消耗Na2CO3(3)玻璃棒、酒精燈(4)①2NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑(合理答案均可)②增大HCl與溶液的接觸面積，便于溶液更好地吸收HCl③安全瓶或防止液體倒吸(合理答案均可)(5)取溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明其中含有Fe3＋20．(14分)大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(1)，ΔH＝________。(2)C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是_________________________________________________________。(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應的化學方程式為______________。②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為________________________________________________________________________。(4)如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為________(填化學式)和H2O。②當消耗2molNH3和molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_____________。(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示。寫出Y和Z的化學式：________________________________________________________________________。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，按“①－②×2”可得所求反應ΔH。(2)從圖中可知，在350℃左右，Cu2＋負載量為3%時，NO的去除率最高。(3)①將O3可以拆成O2·O，與NO反應時，可看成是O氧化NO，與H2O結(jié)合生成HNO3和O2，根據(jù)O原子的化合價降低，與N原子的化合價升高，配平反應。②陽極為陰離子放電，則為6OH－－6e－=O3↑＋3H2O，也可將兩邊各加6個H＋，可得反應式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋。(4)①根據(jù)箭頭指向知，NH3和O2為反應物，N2和H2O為生成物，其余為中間產(chǎn)物。②NH3轉(zhuǎn)化成N2，NO生成N2，O2生成H2O，根據(jù)得失電子守恒有，2×3＝4×＋2n(NO)，得n(NO)＝2mol。(5)從坐標圖知，3molNO反應生成等物質(zhì)的量的Y和Z，根據(jù)原子守恒分析知，Y與Z的化學式之和為3個N和3個O，則應為N2O和NO2。答案(1)－1kJ·mol－1(2)350℃左右、3%(3)①3O3＋2NO＋H2O=2HNO3＋3O2②3H2O－6e－=O3↑＋6H＋(4)①N2②L(5)N2O、NO221．(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](12分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，基態(tài)B原子的2p軌道上有2個電子；D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。E是第四周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：(1)基態(tài)E＋離子的核外電子排布式為___________________________________________。B、C、D三種原子的第一電離能由大到小的順序是______________________________。(2)A、B、D三種元素形成的化合物M能發(fā)生銀鏡反應，M的相對分子質(zhì)量為44，則M中B原子軌道的雜化類型為_______________________________________________。(3)Ceq\o\al(－,3)離子與BD2互為等電子體，Ceq\o\al(－,3)的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。(4)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的NH3，可生成[E(NH3)4]2＋配離子，1mol[E(NH3)4]2＋中含有σ鍵的數(shù)目為________________________________________________________。(5)右圖是元素D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則1個晶胞中含有的陽離子的個數(shù)為__________________________。解析A為氫元素，B為碳元素，D為氧元素，C為氮元素，E為銅元素(核外電子排布式為[Ar]3d104s1)。(1)同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，注意ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常。(2)M能發(fā)生銀鏡反應，說明有－CHO，相對分子質(zhì)量為29，剩余基團相對分子質(zhì)量為15，M為CH3CHO，碳原子為sp3、sp2雜化。(3)Neq\o\al(－,3)與CO2互為等電子體，C